1、北京市丰台区2021届高三化学上学期期末练习试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法不正确的是A战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料C宋王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素D宋沈子藩梅鹊图所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘B氯碱工业C海水提溴D侯
2、氏制碱3下列方程式与所给事实不相符的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O高温B用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2AlFe2O3 =Al2O32FeD向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+4下列说法不正确的是A淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色C-氨基丙酸与-氨基苯丙酸混合物脱水可生成2种二肽D在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出5用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是饱和
3、NaHSO3溶液A除去SO2中的少量HClB配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液C检验溴乙烷消去产物中的乙烯D制取氨气6短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WX B简单离子的半径：YXC化合物熔点：Y2X3YZ3 D氧化物对应水化物的酸性：YW7能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2BCH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2C0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红8下列有关物质的性质与用途
4、具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花 CNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥DFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂9设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAB2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1 NAC1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+个数为0.05 NA10用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该
5、原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD11A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：D一定条件ABCBE若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是AE物质可能是氯化铵BC、D均极易溶于水C组成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族D反应中D得到1.2 mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24 LOH12甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3,5-二甲氧基苯酚。OH氯化氢的甲
6、醇溶液OCH3HOOHH3CO间苯三酚 3,5-二甲氧基苯酚反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：物质沸点/熔点/溶解性甲醇64.797.8易溶于水3,5-二甲氧基苯酚1721753336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B分离出甲醇的操作是蒸馏C间苯三酚与3,5-二甲氧基苯酚互为同系物D洗涤时，可用NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢13在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平
7、衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6关于该反应的说法不正确的是AH 0B830时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3%C1000，当c(CO2 )c(H2)c(CO)c(H2O)时，该反应向正反应方向进行D其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：逆正14某小组在验证反应“Fe+2Ag+= Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，实验过程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生
8、，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）依据上述实验现象，不能得出的结论是A上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+B上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+CFe3+产生的原因是由于酸性溶液中的NO3-具有氧化性D30min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2+Ag+=Fe3+Ag第二部
9、分本部分共5题，共58分。15碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下：I过氧化氢氧化法H2O2粉碎的I2合成结晶调中性K2CO3溶液70 催化剂（1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是 。（2）合成步骤中的化学方程式为 。（3）当合成温度高于70，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因 。II氯酸钾氧化法（4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾KH(IO3)2，补全反应的化学方程式：6I2 + KClO3 + H2O = 6KH(IO3)2 + KCl+3Cl2，KH(IO3)2 + KOH = 2KIO3 + H2O。（5）相对于氯酸钾氧化
10、法，过氧化氢氧化法的优点是 。III电解法（6）先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液，发生反应：3I2 + 6KOH = 5KI +KIO3 + 3H2O将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式 。16零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子（ReO4-）。资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO4-固定，防止其随地下水的运动而迁移。（1）利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：6Fe2O3(s)C(s)=4Fe3O4(s)CO2(g) H = +a kJ/molFe3O4
11、(s)2C(s)=3Fe(s)2CO2(g) H = +b kJ/mol写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式 。（2）液相还原法也可用来制备零价纳米铁。将50 mL KBH4（B元素的化合价为+3）水溶液添加到50 mL FeSO4水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：Fe2+2BH4-6H2O=Fe2B(OH)37H2氮气作用下烘干的目的是 。每生成1 mol Fe，转移电子数为 。（3）零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K+、Na+、Ca2+、Cl-、ReO4-
12、等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的ReO4-还原成固态的ReO2而除去，自身转化成Fe3+。写出反应的离子方程式 。反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是 。研究表明pH过高或过低会使ReO4-的去除率降低，可能的原因分别是 。17焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。pH=4.1III溶液A结晶脱水II液A溶液ApH=78SO2Na2S2O5SO2Na2CO3固体pH=4.1Na2CO3饱和溶液III（1）利用烟道气中的SO2
13、生产Na2S2O5的工艺为：资料：当NaHSO3溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 。写出中发生反应的离子方程式 。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。（2）研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下：原水(含Cr2O72-)调pH至2.5硫酸反应池焦亚硫酸钠调pH至89石灰乳上清液测定达标含Cr(OH)3淤泥 反应池中发生反应的离子方程式 。Cr2O72-在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是 。（3）葡萄酒中常常会加入
14、Na2S2O5做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准（G112760-2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）不能超过0.25 g/L。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，并用0.0100 mol/L的碘标准液（含淀粉）滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 。判断达到滴定终点的现象为 。该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为 g/L（以SO2计）。18为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液
15、颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1（环境温度为30）结果如下：NaOH溶液浓度/（mol/L）10.02.01.00.100.010滴入酚酞时现象深紫红色深红色深红色深红色深红色溶液变为浅红色时间23s2630s5460s67min45min内稳定不变溶液完全褪色时间78s5054s几乎无色100110s几乎无色20min后仍为浅红色2h后略变浅最终溶液是否褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色结合表中数据，判断下列说法正确的是 。（填字母）a. 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快b. 溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的c. 当NaOH溶液浓度大于或等于1.0 mol/L
16、时，对溶液颜色变化有明显影响（3）中间产物H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。假设1：受H2O2自身氧化性的影响。为验证假设，设计实验方案： 。实验表明，随H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。假设2： 。为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置。实验2结果如下：NaOH溶液浓度/（mol/L）滴入酚酞时现象溶液完全褪色时间2.0深红色约50s1.0深红色约1min50s对比实验1，表中数据说明 。（4）若准确称取Na2O2的质量为1.56 g，加入一定体积的水后得到20 mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 。（5）实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。
17、综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。19功能高分子P（）的合成路线如下：（1）A属于芳香烃，分子式是C8H8。A的名称是 。（2）CD所需的试剂a是 。（3）FG的反应类型是 。（4）E的分子式是C9H8O，DE的化学方程式是 。（5）H是五元环状化合物，分子式为C5H6，GH的化学方程式是 。（6）写出J的结构简式 。（7）参照上述信息，写出以乙醇和1,3-丁二烯为原料（其他无机试剂任选），制备的合成路线： 。试剂a条件1试剂b条件2（如：A B 用结构简式表示有机化合物）丰台区20202021学年度第一学期期末练习 高三化学答案 说明：考生答案如与本答
18、案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分 选择题（共42分）（本题共14小题，每小题3分，共42分）12345678910BDDCDBCBAB11121314ACD C第二部分 非选择题（共58分）15.（11分）催化剂70（1）粉碎、70、催化剂（2分）（2）I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O（2分）（3）双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低（2分） （4）6I2 +11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2（2分）（5）产物无污染（1分）（6）I - 6e + 6OH = IO3 + 3H2O（2分）16.
19、 （10分）（1）6Fe2O3(s) + 9C(s) = 12Fe(s) + 9CO2(g) H = +(a+4b)kJ/mol（2分）（2）防止Fe受热时氧化（1分） 8NA（2分）（3）4H+ + Fe + ReO4 = Fe3+ + ReO2 + 2H2O（2分） 零价纳米铁胶粒表面带正电，吸附阴离子（1分） pH过低，发生反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2；pH过高，生成氢氧化铁包裹在纳米铁表面，降低接触面积，抑制了反应的快速进行（2分）17. （12分）（1） +4（1分） H2O + CO32 + 2SO2= CO2 + 2HSO3（2分） 增大NaHSO3的浓度，使溶液
20、达到过饱和状态（1分）（2） 3S2O52+ 2Cr2O72 + 10H+ = 6SO42 + 4Cr3+ + 5H2O（2分） pH过低，发生反应：2H+ + S2O52 = H2O + 2SO2，SO2不断逸出，所以需要更多的S2O52（2分）（3）3H2O + S2O52 + 2I2 = 4I+ 2SO42 + 6H+ （2分）滴入最后一滴碘标准液后，半分钟内蓝色不消失（1分）0.128（1分）18（12分）（1）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2（2分）（2）abc（2分）（3）取等体积的0.010 mol/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2d酚酞试液，然后
21、同时加入3种不同浓度的H2O2溶液（2分） H2O2分解产生的O2的影响（1分）30mL 10% H2O2溶液 （2分） 中间产物H2O2分解产生的O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（1分）（4）2mol/L（1分）（5）排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1分）19. （13分）（1）苯乙烯（1分）（2）氧气、铜或银（2分）CH2CHO+ HCHOOH+ H2OCH2=CCHO（3）加成反应（1分） （4） （2分） Br Br+ 2NaOH醇+ 2NaBr + 2H2O（5） （2分） OHC（6） （2分）CH3COOCH2CH3CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOHO2/CuOHO2/催化剂CH3CH2OH浓H2SO4/CH3CH=CHCOOCH2CH3（7） （3分）
