1、化学基本概念总复习考试范围及要求：为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅知其然，还能知其所以然。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有
2、机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。一、化学基本概念大纲要求：1物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。 （5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌
3、握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。3化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。（2）了解物质的量的单位-摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为gmol-1、Lmol-1）的含义。理解物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 4化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
4、并能配平反应方程式。（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念，初步了解新能源的开发。5溶液（1）了解溶液的涵义 （2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 （4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。二、基础知识回顾1、纯净物和混合物纯净物有固定的组成（由同种分子组成，元素含量、个数比固定）纯净物有固定的熔、沸点掌握重要物质的化学成份、俗名、来源和用途，关注与健康、能源、资源、环境等问题有关的化学物
5、质。如：明矾、天然橡胶、石油、肥皂、裂解气、酚醛树脂、植物油、石膏、纯碱、芒硝、铝热剂、水玻璃、光卤石、玻璃、水晶、铁矿石等；在实际中的应用，如能引起O3层破坏的是：NOx、氟利昂CF2Cl2人工造雨应用的化学物质：液态N2、AgI、干冰等。如：CH3OH、HCHO、亚硝酸盐、重金属离子、聚乙烯、聚苯乙烯等塑料以及汽车尾气。例1、使用化学手段，可以消除环境污染，下列各选项中属于使用化学手段消除环境污染的是：（ ）A、废旧塑料重熔，重新成型 B、在燃料煤中添加CaOC、用多种吸附剂清理水面油污 D、把放射性核废料深埋于地下岩层 答案：B例2、用Cu、Zn合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，
6、下列不易区别其真假的方法是：（ ）A、测定密度 B、放入HNO3中 C、放入HCl中 D、观察外观 答案：D2、酸、碱、盐、氧化物的概念及其联系金属 非金属 盐新金属、新盐 碱性氧化物 酸性氧化物 盐和H2 盐和水 碱 酸 新碱新盐 两种新盐 新酸新盐 盐 盐金属的四条通性：与O2反应转化为碱性氧化物 与H+作用，放出H2 直接与非金属反应 与盐的置换反应酸的五条通性：与金属反应、与碱性氧化物、与碱中和、与盐作用生成新盐新酸、使指示剂变色把握特殊性质：如酸式盐的性质：强酸的酸式盐有酸性，如NaHSO4 弱酸的酸式盐能与酸、碱反应，如NaHCO3与HCl、NaOH反应某些酸式盐受热能分解，如Ca
7、(HCO3)2、Mg(HCO3)2 。 某些弱酸酸式盐水解显碱性，如NaHCO3 、NaHS、Na2HPO4。某些弱酸酸式盐水解显酸性，如NaHSO3 、Na2HPO4 （以电离为主）HPO4-盐都易溶于水，HPO42-、PO43-盐除钾、钠、铵盐外，一般不溶于水。如氧化物的性质，不能只从酸、碱性上判断，还要从氧化还原反应的角度判断：氧化性，如MnO2、CO2、Fe2O3 既有氧化性又有还原性，如NO2、SO2两性氧化物具有两性，如Al2O3 其它性质，如SO2（漂白性）、CO（还原性）例3、用Al2O3和石英粉及粘土制一种硅铝酸盐类化合物，需熔融条件，加热时采用的仪器是：（ ）A、石英坩埚
8、B、瓷坩埚 C、铁坩埚 D、刚玉坩埚 答案：C3、化合价、化学式和分子的结构化合价的规定：离子化合物的化合价：得显负，失显正，如NaCl共价化合物的化合价：偏向显负，偏离显正，如HCl化合价的判断：根据元素在周期表的位置，最高正价=主族序数；非金属的最低负价数值=8-最高正价掌握重要物质的分子构型、微粒排列、化学键如：苯、CH4、CH2=CH2、CHCH、金刚石、石墨、SiO2、NaCl、CsCl、NH3、P4、N2、CO2等在课本上有示意图和讲解的物质。例4、具有单双键交替长链（如：-CH=CHCH=CHCH=CH-）的高分子有可能成为导电塑料，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的三位科
9、学家，下列高分子中可能成为导电塑料的是：（ ）A聚乙烯 B、聚1、3-丁二烯 C、聚苯乙烯 D、聚乙炔 答案：D例5、已知海底有大量的天然气水合物晶体，晶体中平均46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离水分子，根据上述信息，若晶体中8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离水分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为： （ ）A、CH414H2O B、CH48H2O C、CH47H2O D、CH46H2O 答案：B4、离子方程式、离子反应书写离子方程式的基本步骤： 写出配平的化学方程式 把可溶性强电解质拆成离子、其它写化学式 删掉反应前后不变的离子 检查（守恒）判断
10、离子共存： 由于离子间发生化学反应，生成了沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应而不能共存 由于题目条件的限制（如无色透明、酸性、碱性）而不能共存归纳常见的离子间反应： “无色溶液”的含义：不含MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 等 与H+不共存的离子：OH-、AlO2-、ClO-、CO32-等多种弱酸根，HCO3-等弱酸酸式根 与OH-不共存的离子：H+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ 等多种弱碱的阳离子，HCO3-等弱酸酸式根 NO3-、ClO-的氧化条件：NO3-在酸性条件可氧化Fe2+、S2-等，ClO-在酸、碱、中性条件下都有氧化性，能氧化Fe2+、S2-、I-等。 S
11、2-与SO32-的作用条件：在酸性条件下发生反应例6、某无色透明溶液，能与铝作用放出H2，分析下列离子H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-中，可能有哪些离子大量共存于此溶液中（离子不能重复选择） 若有_离子，一定有_，可能有_。若有_离子，一定有_，可能有_。答案：H+，Cl-， Mg2+。OH-，Ba2+，NO3-。例7、下列离子方程式正确的是 （ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2 C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ +
12、 AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O 答案：D5、摩尔 主要概念：摩尔、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度等 主要公式： 阿伏加德罗定律 定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 定律推论：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其分子量之比。 同温同压下，气体的密度之比等于气体的分子量之比。 同温同体积时，气体的压强之比等于气体物质的量之比。 同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于分子量的倒数之比。 非标准状况下，n、P、V、T的
13、关系：PV=nRT例8、下列说法中不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 答案：D例9、C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是： （ ） A、28 B、30 C、38 D、40 答案：BC6、氧化还原反应氧化还原反应的主要概念：升失氧化还原剂配平氧化还原反应方程式：电子得失法根据氧化还
14、原反应进行简单计算：还原剂失电子数=氧化剂得电子数例10、Cu和Mg的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标况下），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ） A、9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 答案：B例11、NO和NH3在一定条件下反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各
15、是多少？答案：NO：0.3mol NH3:0.7mol 或 NO：0.8mol NH3:0.2mol例12、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-b）等质量混合，所得混合液物质的量浓度为C1；以上两种硫酸等体积混合，所得混合液物质的量浓度为C2，则C1与C2的关系正确的是：（ ）A、C1=C2 B、C1C2 C、C1C2 D、不能比较 答案：C例14、已知：t时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg，若该溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g，若原溶液蒸发Cg水并恢复到t时，则析出溶质m2g，有S表示该物质在t时的
16、溶解度，下式中正确的是：（ ） 答案：CA、S=100m / (a-m) g B、S=100m2 / C g C、S=100(m1-m2) / (b-c) g D、S=100(m-m1) / (a-b) g例15、T3时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中形成饱和溶液后开始降温，它们的溶解度随温度而变化的曲线如右图所示下列说法一定正确的是（ ）A、T3 时A溶液的物质的量浓度最大B、T2 时A、C两溶液中，A、C的质量分数（即质量百分比浓度）相等C、T1 时，B溶液中B的质量分数最大D、T1 时，C溶液中C的质量分数最大 本题选：C三、知识能力训练1、（2004北京12）从矿物学资料查得
17、，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ，下列说法正确的是 （ ）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂2、（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 （ ）AS2 BS CSO32DSO423、(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆
18、物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓） KCl + ClO2+ Cl2+(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。 4、（2001春2）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨5、（
19、2001江西6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ） AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO36、(2002广东5)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 （ ）A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y27、（2002广东12）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制
20、得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ）A.111 B.221 C.231 D.4328、（2003试测题7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 （ ）A.Fe3B.Br C.AlD.H2O29、（2003上海14）NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 （ ）A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H-半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成 D.跟乙醇反应时，NaH被氧化四、50min限时训练1、（2004试测题2）实现下列
21、变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（ ）A.F2F B.HNO3NO C.MgMg2+ D.Na2O2O22、（2004试测题6） 将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667g I，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33 IH2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为 （ ）A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl43、（05广
22、东）16、下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-4、（05江苏）8在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 （ ）A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 5、（05江苏）3氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
23、在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 （ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B氮化铝中氮元素的化合价为3 C上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 D氮化铝晶体属于分子晶体6、(05上海)5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体7、(05上海)13、下列离子方程式正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+
24、=H2SC、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-8、（全国卷）12某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH9、（05江苏）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(
25、l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)10、(05上海)24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 ； （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应
26、的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。11、（05北京）CO、CH4均为常见的可燃性气体。等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL
27、CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。12、（05广东）化合物KxFe(C2O4)y zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75，趁热加入0.0500molL-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500molL-1KMnO4溶
28、液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2OMnO4- +5Fe2+8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O三、知识能力训练答案：1、C 2、D 3、 (1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) （3）0.2 （4）2.63 4、A 5、B 6、A 7、B 8、D 9、B四、50min限时训练1、D 2、C 3、B 4、A 5、B 6、C 7、C 8、A 9、B10、（1）H2O2 （2）H
29、2CrO4Cr(OH)3（3） （4）3.36L11 1:4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/412. (1) n(H2O) = (2) n(C2O42-) = 0.0500 molL-10.024 Lm(C2O42-) = 0.003 mol 88 gmol-1 = 0.264g(C2O42-) =100% = 53.8 %(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 molL-10.004 L5 = 0.00100 mol 1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3 则 y = 3 ， z = 3 根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3 所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)33H2O7
