1、专题四测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1全球曾发生多起动物集体死亡事件，原因不明，这给“环境污染”敲响了警钟。下列措施不利于环境保护的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案：D解析：加大化石燃料的供应量，不能改善空气质量，D项符合题意。2甲型H1N1流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易被
2、其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏它的活性。下列不能杀灭流感病毒的物质是()AH2O2溶液B矿泉水 C醋酸 DNaClO溶液答案：B解析：H2O2溶液、NaClO溶液均具有氧化性，醋酸具有酸性，B项符合题意。3下列各组物质中能产生如图现象的是()A硝酸与氨水 B硫酸与氨水C盐酸与氯化铵溶液 D硝酸与氢氧化钠溶液答案：A解析：硝酸、氨水均具有较强的挥发性，能生成NH4NO3白色烟环，A项正确。4下列关于SO2和NO2的说法中错误的是()A两者均是大气污染物B均能使石蕊试液变红C均具有氧化性和还原性D均能与水反应生成强酸答案：D解析：SO2、NO2溶于水都生成酸使石蕊试液变红，B项正确；由化合价
3、可知，C项正确；SO2与水反应生成H2SO3，NO2与水反应生成硝酸，D项错误。5下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是()ANH、Na、Cl、NO BNa、K、CO、NOCBa2、Na、SO、Cl DK、Fe2、ClO、Cl答案：A解析：CO与H、Ba2与SO会发生反应；在酸性条件下，ClO能氧化Fe2；A项符合题意。6下列说法中正确的是()ACl2、Na2O2的漂白原理与SO2不同B将少量硝酸密封保存在橡胶塞的棕色细口瓶中C将足量CO2通入CaCl2溶液中，开始产生沉淀，后来沉淀又逐渐溶解D将足量CO2通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀答案：D解析：Cl2没有漂白性，A项错误；硝酸会腐蚀橡
4、胶，B项错误；CO2通入CaCl2溶液中不能产生沉淀，C项错误；硅酸不溶于水，且酸性比碳酸弱，D项正确。7某课外实验小组设计的下列实验合理的是()A.完成喷泉实验B.除去NO2中的NOC.除去Cl2中的HClD.验证SO2的还原性答案：D解析：CO2难溶于饱和小苏打溶液，无法完成喷泉实验，A项错误；NO2与水反应，B项错误；干燥管不能盛放液体除杂剂，C项错误；D项正确。8航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中正确的是()AC2O3与CO2互为同素异形体BC2O3在氧气中不充分燃烧
5、的产物为COC在一定条件下C2O3能还原氧化铜DC2O3能使澄清石灰水变浑浊答案：C解析：同素异形体的研究对象是单质，A项错误；根据化合价，C2O3在氧气中燃烧的产物只能是CO2，B项错误；C2O3与CO的化学性质相似，与CO2不同，故D项错误，C项正确。9下列化学反应的类型属于图中阴影部分的是()A4Fe(OH)2O22H2O=Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2答案：C解析：C项的反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任一种，C项符合题意。10某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表所示，则下列说法
6、中不正确的是()溶液中所含离子Mg2Fe2XSO物质的量浓度(molL1)323cA.若X是NO，则c为3.5B若使Fe2浓度降低，可以加入氯水CX可能是阳离子或阴离子D若加入BaCl2溶液，能产生两种沉淀，则X可能是CO答案：D解析：若X为NO，根据电荷守恒有2c(Fe2)2c(Mg2)c(NO)2c(SO)，则c3.5，A项正确；加入氯水可将Fe2氧化成Fe3，而使其浓度降低，B项正确；X可能为满足电荷守恒且不与其他三种离子反应的阴离子或阳离子，C项正确；CO与Mg2、Fe2不能共存，D项错误。11下列气体中，可用如图所示装置干燥、收集的是()H2CO2SO2CH4NH3Cl2HClNON
7、O2A BC D答案：C解析：密度比空气大的气体用此装置收集，NO会与O2反应，无法用排空气法收集，C项正确。12三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子体，NF3能与水发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列说法中正确的是()ANF3只作氧化剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C每生成0.2 mol HNO3，转移电子的物质的量为0.4 molDHF为还原产物答案：C解析：NF3在反应中N的化合价由3价转化成2价和5价，故NF3既作氧化剂又作还原剂，A项错误；作氧化剂的NF3和作还原剂的NF3的物质的量之比为2：1，B项错误；HF既不是氧化产物也不是还原产物，D项错
8、误；C项正确。13将硫在空气中燃烧生成的气体A溶于水得到B，向B中滴入溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加入Na2S产生气体D，将D通入B中得到沉淀E，则A、B、C、D、E依次是()ASO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SBSO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3DSO2、SO3、H2SO4、H2S、S答案：A解析：本题中涉及的反应有：SO2SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO3Br2H2O=H2SO42HBr，Na2SH2SO4=H2SNa2SO4，SO22H2S=3S2H2O，故A项正确。14将过量的铁粉逐渐加入一定量的浓硫酸中，产生
9、气体的体积随着时间和条件的变化如图所示(t1后开始加热)。下列是某学生根据图像和反应原理获得的结论，其中不正确的是()A部分图像，因为Fe在常温下遇浓硫酸不反应B部分图像产生的气体是SO2C部分图像发生反应的离子方程式是Fe2Fe3=3Fe2D部分图像发生反应的离子方程式是Fe2H=Fe2H2答案：A解析：金属铁在常温下被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜，使浓硫酸和铁不能接触，反应停止，A项错误；根据氧化性强弱，加热过程发生的反应依次是：2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O，Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4，FeH2SO4=FeSO4H2，B、C、D三项均正确。15用下列方
10、案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的NH：试液产生气体变蓝色C检验试液中的NO：试液产生无色气体至试管中上部变红棕色D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解答案：C解析：A项无法排除SO的干扰；B项石蕊试纸没有润湿；D项无法排除SO等离子的干扰；C项符合题意。16将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 molL1 NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是()ANa2SO3 BNaHSO3CNa2SO3和NaHSO3 DNaOH和Na2SO3答案：C解析：n(SO2)：n(NaOH)(0.12)3：4，因
11、为n(SO2)n(NaOH)1，所以溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合物，C项正确。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_(填序号)，写出该反应的离子方程式：_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质且既有氧化性又有还原性的是_(填序号)，写出过量
12、的该物质与的溶液反应的化学方程式：_。答案：(1)(2)2；CO2H=CO2H2O(3)；SO2NaOH=NaHSO318(8分)A、B、C、D、E分别代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量第二的非金属元素的单质。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_，D_，E_。(2)B与碳反应生成A和E的化学方程式为_。(3)一种新型陶瓷M，可由A(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_的作用。由于使用的A表面含B，在反应中需加入炭粉，在烧结过程中，B、碳、氮气以物质的量之比为3：6：2反应生成M和E，该反应的化学方程式
13、为_。答案：(1)CaSiO3；Na2SiO3；CO(2)SiO2CCOSi(3)防止硅和氮化硅氧化(或作保护气)；3SiO22N26CSi3N46CO19(9分)下面为硫和硫的化合物的分类图，请回答下列问题：(1)上图中、分别代表的是_、_。(2)写出满足下列条件的常见盐的化学式：_。水溶液呈蓝色所含S为6价(3)下述物质中既具有氧化性又具有还原性的是_。aSO3bSO2cH2SdNa2SO3eNa2S(4)用上图所列物质完成下列方程式：生成SO2的化学方程式： _；生成NaHSO3的离子方程式： _。答案：(1)4；酸(2)CuSO4(或CuSO45H2O)(3)bcd(4)H2SO4Na
14、2SO3=Na2SO4H2OSO2(或H2SO42NaHSO3=Na2SO42H2O2SO2)SO2SOH2O=2HSO20(8分)理论上，SO2通入BaCl2溶液中并无沉淀产生，但在实验室中，同学甲设计了图1所示装置，却观察到装置中产生了白色沉淀，已知装置的气密性良好，回答下列问题：(1)写出装置中发生反应的化学方程式： _。(2)甲同学将沉淀滤出、洗涤、烘干后，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀未见溶解，也无任何气体产生，则该白色沉淀为_。aBaCO3bBaSO4cBaSO3(3)乙同学经过思考，重新设计了另一装置(如图2)，打开进气口活塞K，通入足量的CO2后，关闭K，将末端导管通入已煮沸过的Ba
15、Cl2溶液，并迅速加入足量植物油。当装置中产生的SO2通入BaCl2溶液中时未见任何沉淀产生，则通入足量CO2的作用是_，煮沸并加入植物油的目的是_。(4)装置中产生白色沉淀的离子方程式为_。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)b(3)赶走装置内空气；除去BaCl2溶液中的氧气，防止SO2被氧化(4)2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H21(10分)某课外兴趣小组用如下微型装置进行氨气还原氧化铜并收集NH3的相关实验。实验步骤如下：.检验装置的气密性；.点燃酒精灯，加热直管内的细铜丝至光亮的铜丝变成黑色；.慢慢挤压塑料滴管，逐滴滴入几滴浓氨水，制备足量的
16、氨气；.点燃酒精灯，观察到黑色的铜丝又变成红色，同时装置内壁上出现小水珠。请回答下列问题：(1)如何检验装置的气密性？ _。(2)该实验中制取NH3的化学方程式为_。(3)弯头导管的弯头向下的目的是_。(4)写出NH3与CuO反应的化学方程式： _。(5)若滴有酚酞的水变红，则微型集气瓶中的气体为_。ANH3 BNH3、N2CNH3、空气 D空气答案：(1)用手慢慢挤压塑料滴管，若烧杯中塑料滴管内有气泡冒出，则装置气密性良好(2)NH3H2ONH3H2O或NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2(3)用向下排空气法收集NH3(4)2NH33CuON23Cu3H2O(5)A22(9分)某同学为了探究浓、稀硝酸与Cu的反应规律，向20 mL 15 molL1浓硝酸中加入过量的铜丝，充分反应至反应结束，用排水法收集到气体V L(已经折算成标准状况)，完成下列问题：(1)NO2与水反应的离子方程式为_，浓硝酸与Cu反应的化学方程式为_。(2)开始生成NO时，硝酸的物质的量浓度为_molL1。(反应过程中溶液的体积变化忽略)答案：(1)3NO2H2O=2H2NONO；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)(或)
