1、说明：1时间：90分钟；分值：100分； 2本卷分、卷，请将第卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答。 第卷 选择题（共50分）一、选择题：（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强【答案】A考点：考查氧化还原反应基本概念的判断2下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
2、【答案】C【解析】试题分析：A氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子，所以是电解质，故A错误；B电解质和非电解质是针对化合物的分类，故B错误；C氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确；DSO3的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误；故选C。考点：考查电解质、非电解质的判断 3下列变化中，属还原反应的是 ACl-Cl2 BFeCl2FeCl3 CCCO2 DKMnO4MnO2【答案】D【解析】试题分析：在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。AClCl2，化合价升高。错误。BFeCl2Fe
3、Cl3化合价升高，错误。CCCO2化合价升高，错误。DKMnO4MnO2Mn的化合价降低，符合要求。正确。考点：考查氧化还原反应中化合价的升降与化学反应的关系。4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ANa2SB Cl2 C NaHCO3D CO2 【答案】D考点：考查非电解质的判断5能用2H+ CO32- H2O + CO2表示的是ACH3COOH和Na2CO3的反应 BH2SO4和碳酸氢钠的反应 CK2CO3和NaHSO4反应 D碳酸钙和稀盐酸的反应【答案】C【解析】试题分析：ACH3COOH不能拆开成H+，故A不符合；B碳酸氢钠中的HCO3不能拆开成H+，故B不符合；CK2CO3和
4、NaHSO4反应能用2H+ CO32- H2O + CO2表示，故C符合；D碳酸钙是难溶物，不能拆开，故D不符合；故选C。考点：考查离子方程式的书写6下列反应中，属于氧化还原反应的是 ACaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 BCaO + H2O = Ca(OH)2CCaCO3 = CaO + CO2 D2 H2O2 = 2H2O + O2 【答案】D【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，项反应中元素的化合价均没有变化，因此不是氧化还原反应，故A、B、C都不正确；D、反应中氧元素的化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，属于氧化还原反应，D正
5、确；答案选D。考点：考查氧化还原反应的判断7下列电离方程式中，正确的是 ANa2SO4 = 2 Na+ + SO4-2 BBa(OH)2 =Ba2+ +OH2-CH2CO3 =H+ +HCO3- DAl2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-【答案】D考点：考查电离方程式的书写。8下列反应的离子方程式中，正确的是 A稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+2Ag+ + H2B钠和冷水反应：Na2H2ONa2OH-H2C澄清石灰水与足量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3 + H2OD氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O【答案】D【解
6、析】试题分析：A银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B钠和冷水反应的离子方程式为：2Na2H2O2Na2OH-H2，故B错误；C澄清石灰水与足量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-CaCO3 + CO32+ 2H2O，故C错误；D氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故D正确；故选D。考点：考查了离子方程式的正误判断。9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AK+ 、H+ 、SO42- 、OH- BNa+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- CNa+ 、H+ 、Cl- 、CO32-
7、 DNa+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-【答案】D【解析】试题分析：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能完全水解的离子之间；（4）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间；离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中H+和OH-不能大量共存；B中Ca2+和CO32-不能大量共存；C中H+和CO32-不能大量共存，答案选D。考点：考查离子共存的正误判断。10甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A甲一
8、定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸【答案】B考点：考查物质之间的相互反应 11对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 AK+、Na+、Cl-、NO3- BK+、NO3-、OH-、CO32-CNa+、OH-、Cl-、NO3- DMnO4-、K+、S2-、Na+【答案】D【解析】试题分析：D中MnO4显紫红色，且具有氧化性，能氧化S2，因此不能大量共存，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查离子共存12已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO
9、42- DOH-、NO3- 【答案】B考点：考查离子共存13单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。一个电脑芯片上如果集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2 + 2C Si + 2CO；Si + 2Cl2 SiCl4；SiCl4 +2H2 Si + 4HCl，其中，反应和属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】C【解析】试题分析：化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一
10、种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应。由化学方程式可知，反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。故选C。考点：考查四大基本反应类型14对于反应3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B每生成1个的NaClO3转移10个的电子CCl2既是氧化剂又是还原剂 D被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为51【答案】C【解析】试题分析：A该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又
11、是还原剂，故A错误；C正确；B该反应中转移5e-，则每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故B错误；D由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故D错误；故选C。考点：考查氧化还原反应基本概念15如图为反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示AFe Cu BCu S CFe O DFe S【答案】A【解析】试题分析：反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中铁元素化合价升高，失电子，铜元素化合价降低，得到电子，由图可知
12、，甲失去电子，乙得到电子，所以甲代表铁元素，乙代表铜元素。故选A。考点：考查氧化还原反应基本概念16已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2； 2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 ACl2Fe3I2 BI2Cl2Fe3 CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe3【答案】A考点：氧化性、还原性强弱的比较 17下列说法正确的是 A氧化还原反应一定有氧元素参加 B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生 D一定有电子转移（得失或偏移）【答案】D考点：考查氧化还原反应基本关系18氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：
13、CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】试题分析：该反应中，CaH2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B。考点：考查氧化还原反应19下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A2K2H2O2KOHH2 BCu(NO3)22NaOHCu(OH)22NaNO3C2Cu(NO3)22CuO4NO2 O2 D3COFe2O32Fe3CO2【答案】D【解析】试题分析：A是置换反应，氧化还原反应；
14、B是复分解反应，不是氧化还原反应；C是分解反应，氧化还原反应；D不属于四种基本反应类型，氧化还原反应；故选D。考点：考查氧化还原反应和四大基本反应类型20关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl-，所以NH4Cl是盐【答案】C【解析】试题分析：A化合物电离时生成的阳离子有氢离子的不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；B化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故B错误；C化合物电离时生成金属阳离子或铵根离
15、子和酸根离子的为盐，如：NaCl、NH4Cl，故C正确；D由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵能电离出铵根离子，所以为盐，但是电离不需要通电，故D错误；故选C。考点：考查从电离角度对酸、碱、盐的判断21人体正常血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实的分析正确的是A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是氧化剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐被氧化【答案】C【解析】试题分析：由信息可知，亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，则亚硝酸盐具有氧化性，被还原，故A错误；D错误；维生素C可以解毒，维生素C将铁离子还
16、原为亚铁离子，具有还原性，故B错误；C正确；故选C。考点：考查氧化还原反应22高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法正确的是A该反应是置换反应B钾元素化合价降低CFe(OH)3发生氧化反应DCl2是还原剂【答案】C考点：考查氧化还原反应23下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-BCa2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ DH+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-【答案】C
17、【解析】试题分析：ABa2+、SO42-结合生成沉淀，发生复分解反应不能共存，不是氧化还原反应，故A不选；B该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；C因MnO4-、I-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C选；DH+、CO32-结合生成水和二氧化碳，发生复分解反应不能共存，故D不选；故选C。考点：考查离子共存与氧化还原反应24在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- = RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A+4 B+5 C+6 D+7【答案】B【解析】试题分析：由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4
18、-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）3=-1，解得x=+5故选B。考点：考查离子反应与氧化还原反应25在Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列有关该反应说法正确的是 A硝酸表现出了氧化性和酸性 B还原剂与氧化剂之比为1：4 C每个硝酸分子得到2个电子 D硝酸铜是还原产物【答案】A考点：考查氧化还原反应第卷 非选择题（共50分）二、非选择题： 26(9分)
19、写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_；(2)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_ _ _；(3)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_ _。【答案】（共9分，方程式2分/空） (1)适量BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(2)适量Ba(OH)2溶液或氢氧化钙Ba2CO=BaCO3(3)适量NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)2考点：考查除杂与离子方程式的书写27（11分）（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K
20、2S+2NO2+CO2。被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原产物是 。电子转移的总数为_。 （2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-)生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为11。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2OHClO3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。 2ClO2 + H2OHClO3 + HClO2【答案】(11分，2分/空)(1)C KNO3、S K2S、NO2 4（2）2ClO2+H2O=HClO3+HClO2 氧化产物：HClO3 （1分）
21、【解析】试题分析：（1）反应2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，每1mol C转移4mol电子。（2）在反应2ClO2 + H2OHClO3 + HClO2中，1分子的ClO2价态升高得到HClO3，另一分子的ClO2价态降低得到HClO2，ClO2既是氧化剂又是还原剂，转移1个电子。考点：考查氧化还原反应概念及单线桥法28（10分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题： （1）请指出
22、是氧化剂， _是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水 中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。【答案】(10分，2分/空)（1）MnO2 HCl 4H + 2Cl-MnO2 Cl2Mn2+2H2O（2）除去氯气中的HCl（3）NaOH溶液（2）因氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大，且浓盐酸易挥发，使生成的氯气中混有HCl，则饱
23、和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl气体；（3）因氯气有毒，不能排放在环境中，且氯气能被碱吸收，则可利用浓氢氧化钠（浓碱）来处理尾气。考点：考查氯气的制备实验及氧化还原反应29（10分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。 A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为： (3
24、)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强 度I表示)可近似地用右上图中的 曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如右图所示，向该烧杯里 缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小 球将。【答案】(10分，2分/空)（1）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O（2）A；Ba2+SO42-BaSO4（3）C(4)下沉（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。考点：考查离子方程式的书写30(10分)有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种通过实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。【答案】(10分，2分/空) (1)Mg2、Cl；CO、SO、Cu2；Na(2)是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子考点：考查离子推断与检验
