1、成都龙泉中学高2014级高三（上）第5周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）说明：本试卷分第卷（单项选择题）和第卷（非选择题）两部分，110题为必答题，11、12题为选考题，考生仍选一题作答，若两题均作答，则以第11题计分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第卷 （选择题42分）一、 单项选择题（每小题6分，共42分）1下列说法不正确的是（ B ）A环保太阳能公厕已在多地投入使用，其顶部的太阳能电池板可将太阳能转变成电能和热能B红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐CiPhone6外壳易掉色是因为铝壳表面氧化
2、处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够D乙烯醇分子中既有羟基又有碳碳双键，因此可在一定条件下加聚得到聚乙烯醇（PVA）该高分子化合物是一种具有水溶性和生物降解性的环保材料2右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有 机物中中含C、H、O、N四种元素。下列 关于该有机物的说法中错误的是 （ D ）（ ） A分子式为C3H7O2N B能发生取代反应 C能通过聚合反应生成高分子化合物 D该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(C) A标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA B电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为
3、0.2NA C常温常压下，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA D在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA4、下列说法正确的是 （ C ）A、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗B、酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液C、除去Fe(OH)3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析D、将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂5某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I
4、-、SO32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ A ） A取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 B取样，加氯水和CCl4，振荡、静置 C取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 D取样，滴加硫氰化钾溶液6 A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外 层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原 子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍下列说法正确的是 （A） A.原子半径大小
5、顺序为：BCDA B.四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 C.C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期 D.BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子 晶体的同素异形体7.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(D) A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2) B将10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO) C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：c(NH)c(Na)c(HCO
6、)c(CO) D0.2 molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)第卷 （非选择题58分）二、非选择题（本题包括5小题，11题和12题仍选做一题，若两题都做，则按前者给分。）8.（14分）香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置图和有关数据如下:已知：B为球形冷凝管，主要用于冷凝回流，使反应彻底。物质名称相对分子质量密度/(gcm3)沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300
7、.8670142难溶 实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A（加热和夹持装置略），回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：(1)在洗涤操作中第二次用水洗的主要目的是 。(2)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填标号)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放
8、出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(3)实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)(5)本实验的产率是_(填标号)。a30% b40% c60% d90%(6)在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”) ，其原因是 。【答案】：(1)洗掉碳酸氢钠 (2)d (3)干燥(4)b(5)c (6)高，会收集少量未反应的异戊醇9 （15分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、
9、工业节能等多哥领域都大有作为。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1） 实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100ml3mol/L的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。（2） 工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知：800时，化学反应、反应对应的平衡常数分别为2.5、1.0。反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H90.8kJmol -1反应：H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) H+41.2kJmol -1写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式 ，800时该反
10、应的化学平衡常数K的数值为 。（3） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。 紫外线照射时，在不同催化剂（、）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图一所示。在015h内，对反应催化效果最好的催化剂是 （填序号）。 （4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应，已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如上图二所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是 。若再t1时刻，将容器体积由3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线。（5） 上图三为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极为 极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为 。【答案】：（
11、1）c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)（2分） （2） CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(l) + H2O(l) H = -49.6 kJmol -1（2分）， 2.5 （2分）（3）（1分）（4）加入催化剂（2分）（2分） （5）正 （2分） ，CH3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+（2分）10（14分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2Zr
12、O3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_，滤渣的化学式为_。(2)为使滤液的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；继续加氨水至pHb时，所发生反应的离子方程式为_。(3)向过滤所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。(4) 为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是_。【答案】：(1)ZrSiO44NaOH高温,Na2SiO3
13、Na2ZrO32H2OH2SiO3(或H4SiO4)(2)5.26.2ZrO22NH3H2OH2O=Zr(OH)42NH（3分）(3)2NHCaCO3Ca22NH3CO2H2O（3分）(4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净11（15分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，
14、I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中位置：_；D元素的原子的核外电子排布式：_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为。该同学所画的轨道式违背了_。(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(4)DE3中心原子杂化方式为_，其空间构型为_。【答案】：(1)第三周期A族1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3) (4)sp3三角锥形12（15分）阿斯巴甜(APM)是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示。(1)下列关于APM的说法中，不正确的是_(填字母)。A属于糖类化合物 B分子式为C14H18N2O5C既能与酸反应，又能与碱反应 D能发生酯化反应，但不能发生加成反应(2)APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是_(填结构简式)，其官能团名称为_。(3)苯丙氨酸()是合成APM的原料之一。苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：已知醛或酮可以发生如下反应：DE的反应类型为_。 A的结构简式为_。写出CD反应的化学方程式：_。某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该一硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。W的结构简式为_。【答案】：(1)AD(2)CH3OH羟基 (3)加成反应
