1、层级题组快练82(4)1十八大以来，习近平总书记在多个场合强调“绿水青山就是金山银山”，对环境生态保护尤为重视，下列说法不符合绿色化学理念的是()A开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B利用有机垃圾发酵生产沼气作生活燃料C将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本D积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染答案C2有机物M()苯环上只有一个侧链的结构共有()A5种B6种C7种 D8种答案D解析戊烷有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，正戊烷等效氢有3种，异戊烷等效氢有4种，新戊烷等效氢有1种，则C5H11的数目共8种，所以有机物M()苯环
2、上只有一个侧链的结构共有8种，D项正确。3设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L H2和22.4 L F2混合后，气体分子数为2NAB0.3 mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC1 L 2 molL1 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD0.1 mol NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA答案B解析标准状况下，22.4 L H2和22.4 L F2混合后生成的HF为非气体，A项错误；0.3 mol二氧化氮与水反应生成0.2 mol硝酸和0.1 mol NO，转移电子数为0.2NA，B项正确；NaHCO3溶液中水分子也含有氢原子，
3、故所含H原子数大于2NA，C项错误；0.1 mol NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.1NA，D项错误。4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A用图1装置制取氯气B用图2所示装置可除去纯碱中的小苏打C用图3所示装置可分离乙醇和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色答案B解析浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，A项错误；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，B项正确；乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，不能用分液法分离，C项错误；用图4装置制备Fe(OH)2，铁应该连接电源正极，D项错误。5由下列实验及现象得出的结论正确的是()选项实验现象结论ASO2
4、与H2S气体混合产生淡黄色沉淀氧化性：SO2SB向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D向2支盛有2 mL相同浓度NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)2答案A解析SO2与H2S反应生成S和水，氧化性SO2S，A项正确；氯水可氧化亚铁离子，由现象不能说明原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质，B项错误；Cu与稀硫酸不
5、反应，酸性条件下Cu与硝酸根离子发生氧化还原反应，则铜粉逐渐溶解，C项错误；前者无沉淀是因为碱过量，Al(OH)3溶于过量的碱，不能判断KspAl(OH)3KspMg(OH)2，D项错误。6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3变血红色可用于检验Fe3，已知灼烧该化合物的焰色为黄色。下列推断正确的是()A简单氢化物的熔、沸点：WXB原子半径和离子半径均满足：XWD常温下，pH为12的Y2Z溶液中水电离的c(H)为1012 molL1答案C解析由题意可推知，W、X、Y、Z分别是C、N、Na、S。熔、沸点NH3CH4，A项错误；原子半径NNa，B
6、项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4H2CO3，C项正确；Na2S水解促进水电离，常温下，pH为12的Na2S溶液中水电离的c(H)为102 molL1，D项错误。7如图所示的C/Na4Fe(CN)6钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是()A电极a在放电时作正极，充电时作阴极B放电时，电极b上的电极反应式：NaxCe=NaNax1CC电池工作时，Na向电极b移动D该电池通过Na的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应答案B解析由放电时电子流向可知，电极a在放电时作正极，充电时作阳极，A项错误；放电时电极b为负极，失电子发生氧化反应：NaxCe=NaNax1C，B项正确；电池工
7、作时，Na向正极即电极a移动，C项错误；该电池发生氧化还原反应，D项错误。8.T 下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2、Ba2、Sr2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pMlgc(M)，p(SO42)lgc(SO42)。下列说法正确的是()A溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4BY点是SrSO4的不饱和溶液，能继续溶解SrSO4CZ点对应的溶液中c(Ba2)c(SO42)，二者的浓度积等于11010DBaSO4不可能转化成PbSO4答案B解析c(SO42)相同时，pM越大，金属离子浓度越小，溶度积越小，所以溶度积BaSO4PbSO4SrSO4，A项错误；Y点c(SO42)c(Sr2)c(SO4
8、2)，二者的浓度积等于11010，C项错误；增大Pb2的浓度，BaSO4能转化成PbSO4，D项错误。9纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3。请回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_，在该实验中，其作用是_。(2)将上述接口连接顺序补充完整：a_；b_；d_。(3)装置D中选择的试剂是_(填序号，下同)，装置E中选择的试剂是_。饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液无水CaCl2固体碱石灰(4)装置C中发生反应的离子方程式为_。(5)随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增
9、多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为_(结合化学方程式解释)。(6)当生成5 g沉淀时，理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_。(7)已知：常温下，Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(CaSO3)1.4107。向浓度为1.0 molL1的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3，若使CaCO3向CaSO3转化，则该混合液中的值(x)的取值范围为_。答案(1)干燥管防止倒吸(2)fgech(3)(4)Ca22NH3CO2H2O=CaCO32NH4(5)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水(6)3.36 L、7.84 L(7)x50解析(
10、2)A中产生CO2，B中生成NH3，C中CaCl2、NH3、CO2和水反应生成CaCO3沉淀和NH4Cl；A中生成的CO2中混有HCl，可以通过D装置除去；E装置吸收未反应的NH3，防止污染空气。NH3在水中溶解度大，为避免发生倒吸，c中通入NH3，e中通入CO2。(3)除去CO2中HCl用饱和NaHCO3溶液；E中所装试剂为固体，碱石灰不能吸收NH3，无水CaCl2可吸收NH3。(6)n(CaCl2)0.2 L0.5 molL10.1 mol、n(CaCO3)0.05 mol。若CO2少量，由CO22NH3CaCl2H2O=CaCO32NH4Cl可知，生成0.05 mol CaCO3需要0.
11、05 mol CO2和0.1 mol NH3，气体总体积为3.36 L(标准状况)；若CO2过量，生成的CaCO3部分溶解，由CO22NH3CaCl2H2O=CaCO32NH4Cl可知，0.1 mol CaCl2消耗0.1 mol CO2和0.2 mol NH3，生成0.1 mol CaCO3，因最终沉淀为0.05 mol，所以还需继续通入0.05 mol CO2溶解0.05 mol CaCO3，消耗气体总物质的量为0.1 mol0.2 mol0.05 mol0.35 mol，标准状况下气体体积为7.84 L。(7)要使CaCO3向CaSO3转化，需满足c(SO32)c(Ca2)Ksp(CaS
12、O3)，即c(SO32)Ksp(CaSO3)，则50。10某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)加快“氧化浸出”速率的措施有_ _(写出两种)。(2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH，水解时通入水蒸气的目的是_。(3)湿法炼铜后溶液中的主要物质有_(填化学式)。(4)氨浸实验时，需要在常温下进行的原因是_ _；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，写出反应的化学方程式：_。(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(PbCl2)1.8105，当AgCl和PbCl2
13、共沉且c(Pb2)c(Ag)107时，溶液中的c(Cl)_molL1。(6)写出流程中还原制银的化学方程式：_ _。答案(1)搅拌、粉碎炉渣(2)加快水解速率，促进Bi3的水解(3)Fe(NO3)2、NaNO3(4)温度高，氨气易挥发SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(5)102(6)4Ag(NH3)2ClN2H4H2O=4AgN24NH34NH4ClH2O或4Ag(NH3)2ClN2H4=4AgN24NH34NH4Cl或4Ag(NH3)2ClN2H4H2O3H2O=4AgN24NH3H2O4NH4Cl解析(3)清液中主要含Cu2、Na、NO3，加入铁屑与Cu2反应生成Cu和Fe2，故溶质主要为Fe(NO3)2和NaNO3。(5)c(Cl)107c(Cl)，c(Cl) molL10.01 molL1。
