1、1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A六水氯化钙可用作食品干燥剂B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关【答案】B【解析】试题分析：A、六水氯化钙不能作食品添加剂，因为含结晶水，没有结晶水，故错误；B、葡萄糖注射液属于溶液，不是胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故正确；C、食品添加剂的使用，必须要严格控制用量，否则会对人体产生危害，故错误；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病有密切的关系，
2、故错误。考点：考查化学STS等知识。2设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2NAB2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】C【解析】试题分析：A、常温常压下不是标准状况，不能用22.4L/mol，故错误；B、溶液中的阴离子除SO42外，含有水电离产生的OH，因此应大于2mol，故错误；C、乙烯和环丙烷分子式，符合同时CnH2n，因此28g混合气体中含有的氢原子的物质的量为n(H)
3、=282n/14nmol=4mol，故正确；D、2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1mol氧气，转移电子2mol，因此生成0.1mol氧气转移电子0.2mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。3下列反应的离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，不能拆写，故错误；B、金属
4、钠和硫酸铜溶液反应，钠先和水反应，2Na2H2O=2NaOHH2，然后2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，故错误；C、Al(OH)3表现两性，溶解于强碱溶液中，不溶于弱碱，因此Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故错误；D、印刷电路板含铜，发生的反应时：CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，故正确。考点：考查离子反应方程式正误判断。4分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na
5、2O，NaOH， NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【答案】B【解析】试题分析：A、纯碱是Na2CO3的俗名，不属于碱，属于盐，故错误；B、氧化性酸是发生氧化还原反应时，含氧酸的中心原子化合价降低，这些酸属于氧化性酸，故正确；C、冰水不是混合物，是纯净物，故错误；D、NaCl不含氧，故错误。考点：考查物质的分类等知识。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F
6、、K+【答案】D【解析】试题分析：A、MnO4-显紫红色，故错误；B、Fe3+与SCN-形成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故错误；C、Ag和I生成AgI黄色沉淀，因此不能大量共存，故错误；D、使酚酞变红，说明溶液显碱性，溶液存在OH，这五种离子能大量共存，故正确。考点：考查限制条件下的离子共存等知识。6在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 B Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D
7、通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】C【解析】试题分析：A、Na2O2中1价O0价，化合价升高，被氧化，属于氧化产物，MnO4中7Mn2价化合价降低，被还原，属于还原反应，故错误；B、根据氧原子分个数和化合价变化，Na2O2只是还原剂，故错误；C、根据上述反应方程式，生成5molO2，转移电子10mole，因此生成22.4L氧气是转移电子22.410/(522.4)mol=2mole，故正确；D、高锰酸钾的氧化性强于氯气，不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，高锰酸钾能把浓盐酸氧化成氯气，故错误。考点：考查氧化还原反应等知识。7在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol
8、 BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(mol/L)为A B. C. D【答案】A【解析】试题分析：根据溶液呈现电中性，电荷守恒： 3c(Al3)c(NH4)=2c(SO42)，当加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中SO42完全沉淀，推出c(SO42)=b/amolL1，当加入足量强碱并加热得到cmolNH3，可以推出c(NH4)=c/amolL1，代入数值，得出c(Al3)=（2bc）/3amol/L，选项A正确。考点：考查电荷守恒思想的化学计算等知识。二非选择题（4个小题，共58分）8（本题共14分）氮是一种重要的
9、非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有_NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_NA个NO3离子。（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3， 写出该反应的化学方程式若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为_个 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性
10、由强到弱的顺序为 NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）3，3.6；（2）3NF35H2O=2NOHNO39HF，0.3NA；F2NF3NO ；NaNO3；（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。考点：考查氧化还原反应的配平、氧化还原反应的规律等知识。9（本题共14分） 常见的五种盐X、Y、Z、
11、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO，阳离子可能是Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）M的化学式为_，M溶液显碱性的原因是_(用离
12、子方程式表示)。（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_；N和氨水反应的离子方程式是_。（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【答案】（1）Cu2、Fe3，(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）Na2CO3，COH2OHCOOH；（3）AgCl=AgCl，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。 考点：考查离子检验、元素及其化合物的性质等知识。10（本题共18分）配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托
13、盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）转移、洗涤。洗涤烧杯23次是为了_。（5）定容、摇匀。定容的具体操作是_。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 （填字母序号）。A、容量瓶洗净后未烘干； B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线； D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至
14、刻度线【答案】（1）胶头滴管，500 mL容量瓶；（2）10.0 g；（3） 搅拌，加速溶解；（4） 保证溶质全部转移至容量瓶中；（5） 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（6） CD，BE，A。【解析】试题分析：（1）容量瓶的规格：100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制一定物质的量浓度的溶液缺少的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；（2）根据m=cMV=0.540500103g=10.0g；（3）溶解时：搅拌，加速溶解；（4）保证溶质全部转移至容量瓶中，减少所配溶液物质的量浓度的准确性；（5） 向容量瓶
15、中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（6）根据c=n/V=m/MV进行分析，A、容量瓶洗净为烘干，配制溶液需要加蒸馏水至刻度线，有水无水对实验无影响；B、液体溅出烧杯，所配溶液的质量减少，其他操作正确，因此物质的量浓度偏小；C、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积减小，其他操作正确，因此物质的量浓度偏大；D、未冷却，热胀冷缩，恢复到室温状态下时，溶液体积减小，因此所配物质的量浓度偏大；E、低于刻度线，是有部分液体沾在瓶塞上，如果再加水至刻度线，对原溶液起到稀释作用，物质的量浓度偏小。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的实验。11（本题共
16、12分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：（1）选用A装置可制取的气体有_；选用B装置可制取的气体有_；通常选用C装置制取的气体有_。（2）标号为、的仪器名称依次是_、_。（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：_。【答案】、（1） NH3，H2、CO2 ，Cl2；（2）分液漏斗、圆底烧瓶；（3） MnO24H2ClMn2Cl22H2O。【解析】试题分析：（1）反应装置略向下倾斜，适用于固体加热制备气体，收集装置试管口向下，说明收集的气体的密度小于空气的密度，根据所给原料，A装置可制取的气体是NH3，B装置适用块状固体和液体的反应制取气体，因此可以制备的是H2、CO2 ，装置C适用于固体和液体加热或液体和液体加热制备气体，如氯气和乙烯，根据所给原料制备Cl2；（2）是分液漏斗，是圆底烧瓶；（3）制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热，因此反应其离子反应方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。考点：考查实验室气体的制备、常见仪器、制备原理等知识。
