1、第四节 离子反应 教学目标：1. 理解离子反应的概念及实质2. 掌握离子反应发生的条件。3. 运用离子反应的知识解决生活问题。教学过程交流与研讨1以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。 (1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。 (2)石灰乳Ca(OH)2浊液】与Na2C03溶液。 (3)Na2C03溶液与盐酸。(4)盐酸与锌粒(5)CH3COONa溶液与盐酸 (6)KI溶液与溴水2你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?问题：1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合
2、就能够发生离子反应? 离子反应-溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应一离子反应发生的条件 实验探究1：项目实验1实验2实验内容向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlNaCl溶液。向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。实验现象化学方程式结 论板书 1生成沉淀 Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的浓度显著降低，发生离子反应：Ba2+ + SO42-= BaSO4问题2：是不是所有的离子反应都有沉淀生成? 实验探究2：项目
3、实验3实验内容向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。实验现象化学方程式结 论板书2生成弱电解质 NaOH溶液与盐酸混合时，H+与OH一结合生成水，使溶液中H+和OH一的浓度迅速降低，发生离子反应： H+ + OH一=H20 练习：写出对应的离子反应1.盐酸与CH3COONa混合时，H+与CH3COO一结合生成弱电解质CH3COOH，发生离子反应：2.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4+与OH一结合生成弱电解质NH3H2O，发生离子反应：实验探究3：项目实验3实验内容向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸实验现象化学方程式结
4、 论板书3生成气体 Na2CO3溶液与稀硫酸混合时，H+和CO32-结合生成的二氧化碳气体脱离溶液，使溶液中的H+、CO32的浓度迅速降低，发生离子反应： 2H+ CO32-=H20+C02 该反应可用于检验溶液中有无CO32-存在。 思考：1.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时，可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？2.当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时，反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？ 3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？问题3.当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化?.哪些因素还可以使离子数目明显减少? 实验探究4项目实验3实验内容向盛有2
5、ml KMn04溶液的试管里加入2ml FeSO4实验现象化学方程式结 论板书4发生氧化还原反应 在酸性条件下，在溶液中具有强氧化性的离子Mn04-与Fe2+混合时，Mn04-被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子浓度降低，发生离子反应： 5 Fe2+ + Mn04- + 8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H20讲述：离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见，例如： Zn + 2H+ 一Zn2+ + H2 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu Br2 + 2I一 =2Br一 + I2 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+练习：请写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与
6、澄清石灰水2、石灰石与硝酸溶液3、硝酸银与氯化钠4、氢氧化钡与稀硫酸5、氯化钡与硫酸思考：离子反应有何作用呢？二、离子反应的应用 1(1)用于物质检验实验探究5检验离子所需试剂检验方法I一SO42-Fe3+NH4+A13+ 引入 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法酸碱中和滴定。(2)离子含量的测定酸碱中和滴定【活动探究 】定义：用已知物质
7、的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。原理：酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H2O 由于H+ 与 OH-按着计量比1 ：1反应，则n（H+）= n（OH-） 既：c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），也就是： 。 酸碱中和滴定实验操作过程用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。1仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸标准液（0.1000mol/L HCl溶液）待测液（未知浓度的NaOH溶液）指示剂（酚酞）滴定步骤：移液：移取10.00mL的NaOH溶液到锥
8、形瓶滴加指示剂：23滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点读数并记录：重复实验23次： 计算：C碱 = C酸 V酸 / V碱 （求实验的平均值）附表格：NaOH溶液的体积读数（mL）HCl溶液的体积读数（mL）滴定前刻度滴定后刻度体积滴定前刻度滴定后刻度体积1232用于物质制备与纯化离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、
9、SO2等。氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气，利用的就是在通电条件下食盐水中发生的离子反应。 物质的纯化也会用到离子反应。思考：1、氯化钠溶液中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提纯氯化钠？2、如何提纯粗铜？ 3生活中常见的离子反应在生活中，离子反应随处可见。交流讨论1、胃酸过多的人常常胃疼并有烧心的感觉，为何服用适量的胃舒平可以缓解症状？ 交流讨论2、硬水的软化涉及到那些离子反应？交流研讨 1请根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。 2请举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。3请列举离子反应在生产、生活中的应用实例。课堂小结：一、离子反应的实质使溶液中某种或某些离子浓度降低。二、离子反应发生的条件1. 生成沉淀2. 生成弱电解质3. 生成气体4. 发生氧化还原反应三、离子反应的应用1、用于物质检验和含量测定 2用于物质制备与纯化 3、生活中离子反应的应用
