1、阳曲县第一中学2020-2021学年3.28高一化学周练一、单选题（本大题共20小题，共80.0分）1. 下列关于含硫化合物的叙述不正确的是 A. 浓硫酸和反应制取时，浓硫酸只表现酸性B. 能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C. 能与CaO反应，可用生石灰作为工业废气的脱硫剂D. CuS不能直接用金属单质和硫单质反应制得2. 下列有关硅的说法不正确的是 A. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态的形式存在B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅D. 高纯度的硅可以制作计算机、通信设备、家用电器等各类芯片3.
2、下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述I叙述IIA具有漂白性可用于食品的漂白B胶体具有丁达尔效应用可见光束照射可区别胶体和溶液C浓硫酸具有脱水性浓硫酸可用于、的干燥DSi具有导电性Si可用于生产光导纤维A. AB. BC. CD. D4. 下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是门窗玻璃 水晶镜片 石英钟表 玛瑙首饰 硅太阳能电池 光导纤维 计算机芯片A. B. 全部C. D. 5. 将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内假设没有空气混入A. 剩余NOB. 剩余C. 剩余D. 不剩余气体6. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A. 常温下不可用铝制容器贮存B
3、. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能与铜较快反应D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低7. 下列说法错误的是A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉就会溶解B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C. 白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D. ，以上各步变化均能通过一步反应完成8. 下列关于、的说法正确的是 A. 都是酸性氧化物B. 都可以与水反应生成酸C. 都可以由酸分解得到D. 都可造成酸雨9. 下列叙述不正确的是A. 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C. 浓硝酸和浓硫
4、酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D. 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气10. 下列说法正确的是 A. 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B. 刚玉、金刚砂、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C. 石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是D. 氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料11. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B. 反应，反应，两反应是相互矛盾的，不可能都发生C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D. 虽然能与HF、NaOH反应，但不是两性氧化物12. 近
5、年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点，假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥当的是A. 硅便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B. 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C. 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D. 寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术13. 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法进行制备：下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为B. 反应中每生成或消耗，
6、转移电子C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏可提纯14. 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B. 氢氟酸可用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D. 祖母绿的主要成分为，用氧化物形式表示为15. 下列关于物质性质的叙述正确的是 A. 能与金属活动性顺序中的大多数金属反应B. 是大气的主要成分之一，雷雨时可直接转化为C. 硫是黄色、能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼16. 下列说法不正确的
7、是A. 常温时，在酸性溶液中、不能大量共存B. 将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C. 跟稀硝酸反应，硝酸既表现酸性，又表现氧化性D. 以下物质的转化在给定条件下能实现：17. 除去NO中混入的少量，应将该混合气体通过下列试剂中的 A. 溶液B. 溶液C. D. 无水硫酸铜18. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质B. 有漂白性，可漂白草帽和纸浆C. NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐19. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是 叙述 叙
8、述 A. 常温下，溶解度比小往饱和 溶液中通入 产生沉淀B. 常温下，与氢氟酸和NaOH溶液均可反应是两性氧化物C. 难溶于水气体通入溶液中产生沉淀D. 非金属性：酸性：A. AB. BC. CD. D20. 从化学视角对以下选项进行分析，其中理解错误的是 A. 传统的陶器和瓷器均属于硅酸盐产品B. 我国古代青铜器所用材料属于合金C. “雷雨发庄稼”的原因是雷雨时空气中的氮气转化成了氨D. 诗句“千淘万漉虽辛苦”中的“淘”和“漉”相当于过滤二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）21. 工业上常以铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁，还有、等杂质为主要原料生产红矾钠，某实验小组模拟其流程如下图所示：
9、步骤中，焙烧时所用的仪器材质应选用_填“瓷质”、“铁质”或“石英质”，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为_。配平步骤中主要反应：_操作中，酸化时，转化为，写出平衡转化的离子方程式：_。步骤用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是_、_；下图是和的溶解度曲线，步骤中获得固态副产品的实验操作方法为_、_。的结构式为，该氧化物中Cr为_价。三、简答题（本大题共1小题，共10.0分）22. 下图是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中X、Y、Z分别表示不同元素。回答下列问题：的名称为_，硅元素在自然界以_填游离态或“化合态”形式存在。的氧化物属于_氧化物，硅的氧化物属于_氧化物填“酸性”、“两性”
10、或“碱性。常用溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液，该反应的离子方程式为_，区别溶液和胶体的方法是_。由粗硅制备硅烷的基本流程如下图所示反应条件均省略：已知：反应I、II的化学方程式分别为，均已配平。的化学式为_。反应I、II、III中，有_个属于氧化还原反应。反应IV中生成的和两种气体的物质的量之比为_。3.28高一化学周练答案和解析【答案】1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. C9. D10. A11. D12. D13. D14. D15. A16. D17. C18. A19. A20. C21. 铁质；、7、8、2、8、8；或、3趁热过滤；22. 氧；化合态；两性
11、；酸性；丁达尔效应； ；。【解析】1. 【分析】本题考查硫及其化合物和硫酸的性质，属于基础题，熟记浓硫酸、二氧化硫、硫化物的重要性质，并逐一解答。【解析】反应方程式为浓，浓硫酸化合价未发生改变，只表现酸性，故A正确；B.二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，故B错误；C.能与CaO反应，可用作脱硫剂，故C正确；D.硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成，故D正确。故选B。2. 【分析】本题考查元素化合物知识，熟悉硅及其化合物的性质是解题关键。【解答】A.硅的化学性质不活泼，但硅是亲氧元素，在地壳中以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，在自然界中没
12、有游离态，故A错误；B.硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，故C正确；D.单质硅是半导体材料，常用来制作计算机芯片，故D正确。3. 【分析】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅、胶体的性质是解题关键，题目难度不大。【解答】A.二氧化硫是有毒的刺激性气味的气体，不能漂白食品，故A错误；B.用可见光束照射胶体和溶液，胶体发生丁达尔现象，可以区别溶液和胶体，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，可用于、的干燥，故C错误；D.Si有导电性，用于生产半导体材料；生产光导纤
13、维的材料是二氧化硅。故 D错误。故选B。4. 【分析】本题考查硅和二氧化硅的存在和用途，题目难度不大，注意不同物质的主要成分即可解答。【解答】玻璃、石英、水晶、玛瑙和光导纤维的成分中都含有二氧化硅，计算机芯片、硅太阳能电池的主要成分是单质硅，故符合题意。故选A。5. 略6. 【分析】本题主要考查了浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质，意在考查学生的识记能力。浓硫酸具有强氧化性、吸水性、难挥发性、酸性等性质，浓硝酸具有强的氧化性、易挥发性、酸性等性质，据此解答。【解答】A.常温下浓硫酸、浓硝酸都能与铝发生钝化，二者都可以用铝制容器贮存，故A错误；B.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，露置在空气中
14、，容器内浓硫酸溶液的质量增重，浓硝酸溶液质量减轻，故B错误；C.常温下浓硫酸与铜不反应，故C错误；D.因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故D正确。故选D。7. 【分析】本题考查了物质的性质，熟悉浓硝酸、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大。【解答】A.在稀硫酸中加入铜粉，再加入固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，故A正确；B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确；C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；D.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成
15、二氧化氮，都能通过一步反应实现，故D正确。8. 【分析】本题考查了物质性质和对环境得而影响分析判断，掌握基础是关键，题目较简单。【解答】A.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故A错误；B.难溶于水，和水不反应，故B错误；C.、都可以由酸分解得到，故C正确；D.和气体过度排放形成酸雨，与无关，故D错误。9. 【分析】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硝酸、浓硫酸的性质、氨气的实验室制备原理是解题关键，注意知识的积累，题目难度不大，注意对基础知识的积累【解答】A.液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B.填充保护气是向其中充入性质稳定，不能
16、与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气，故B正确；C.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中、元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和强酸性，故C正确；D.实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，氢氧化钠碱性较强易腐蚀实验仪器，导致仪器破损，故D错误；故选：D。10. 【分析】本题主要对于二氧化硅的物理性质与用途，硅酸与硅酸盐，陶瓷玻璃水泥，化学与STSE的综合考查，据此进行分析解答。【解答】A.水泥的原料是石灰石、黏土、石膏等，玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石等，陶瓷的原料
17、是黏土等，因此工业制水泥、玻璃都要用到石灰石，制水泥、陶瓷都要用到黏土，故A正确；B.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，金刚砂是碳化硅，故B错误；C.石英、硅石、水晶、玛瑙主要成分都是，珍珠的主要成分为碳酸钙，故C错误；D.氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料，石英玻璃属于传统无机非金属材料，故D错误。故选A。11. 【分析】本题考查了硅及其化合物的性质，难度不大，掌握常见硅的化合物的性质是解题关键。【解答】A.硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，故A错误；B.反应是强酸制弱酸，在溶液中反应，反应，是在高温条件下才能发生，为气体，逸出可促使反应正向进行，故B
18、错误；C、石英玻璃主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐材料，故C错误；D、虽然能与HF、NaOH反应，但只与酸中的HF反应，故不是两性氧化物，故D正确；故选D。12. 【分析】本题考查以硅为载体的新型能源，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生阅读题干获取信息、加工信息的能力，注意D选项中催化剂的作用，难度不大。【解答】A.硅常温下为固体，性质较稳定，便于储存，较为安全，故A正确；B.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正确；C.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得至有效控制，故C正确；D.催化剂只
19、能改变化学反应的速率，不改变反应热，故D错误。故选D。13. 【分析】本题考查了元素化合物知识，明确硅及二氧化硅性质与用途，硅的制备和提纯是解题关键，题目难度不大。【解答】A.二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，A项错误；B.反应中每生成转移电子，而中Si的化合价是，所以反应中每消耗或生成，转移电子，B项错误；C.二氧化硅、硅都可以与氢氟酸反应，C项错误；D.与的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去中的，D项正确。故选D。14. 【分析】本题考查了硅及其化合物和用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，难度不大，掌握氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧
20、化硅、水是解题关键。【解答】A.硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，故A错误；B.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在塑料瓶中，故B错误；C.石英玻璃主要成分二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故C错误；D.祖母绿的主要成分为，用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，故可以表示为：，故D正确；故选D。15. 【分析】本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重应用与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。【解答】A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应，故A正确；B、氮气
21、和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮会被氧气氧化为二氧化氮，但其不能直接转化为二氧化氮，故B错误；C、硫单质不溶于水，化合价居于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，一般不易和其他物质反应，故D错误。16. 【分析】本题考查离子共存、浓硝酸和稀硝酸的性质、含硫物质的转化关系等知识，难度不大，明确硝酸的强氧化性是解答关键。【解答】A.酸性溶液中，和发生氧化还原反应而不能大量共存，A正确；B.铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为浓，稀，和浓硝酸反应消耗硝酸，和稀硝酸反应消耗mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，
22、B正确；C.硝酸具有强氧化性，具有还原性，因此跟稀硝酸反应后生成硝酸铁和一氧化氮，硝酸既表现酸性，又表现氧化性，C正确；D.S与反应生成，D错误。17. 【分析】本题考查物质的除杂。解答时要根据除杂的原则：不增、不减、易分进行判断，可以根据物质的性质通过杂转纯、杂转沉、杂转气等方式进行除杂。【解答】溶于水生成硝酸和一氧化氮，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，A、B错误；C.混合气体通入水中，可以生成一氧化氮，且不引入杂质，C正确；D.无水硫酸铜不与二氧化氮反应，D错误。故选C。18. 【分析】本题考查了胶体的性质，二氧化硫的性质，以
23、及食品中的添加剂等，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大。【解答】A.豆浆为蛋白质，加入卤水，能够使其聚沉而制成豆腐，故A错误；B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽辫等，故B正确；C.食盐可以改善食品的口感，可做调味品，也能抑制微生物的生长和繁殖，防止食物变质，可以做防腐剂，故C正确；D.陶瓷主要成分为硅酸盐，故D正确；故选A。19. 【分析】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。【解答】A.常温下，溶解度比小，往饱和溶液中通入有碳酸氢钠晶体析出，是因为反应会消耗水，
24、同时碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的原因，故A正确；B.与氢氟酸反应生成不是盐，虽然既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B错误；C.气体通入溶液中产生沉淀是硫酸钡不是亚硫酸钡，是二氧化硫与水反应产生亚硫酸显酸性，溶液中又有硝酸根离子会氧化亚硫酸为硫酸根离子，故C错误；D.非金属性：，可比较最高价氧化物水化物的酸性，叙述正确，错，应是，且不存在因果关系，故D错误。故选A。20. 【分析】本题考查常见材料在生活中的具体应用，题目较为简单，把握物质的性质和用途为解题的关键。【解答】A.传统的陶器和瓷器都是硅酸盐产品，故A正确。B.青铜是铜的合金，故B正确。C.“雷雨
25、发庄稼”的原因是雷雨时空气中的氮气生成了NO，继续氧化生成，与水生成。随降水与土壤中矿物质形成硝酸盐，为庄稼提供氮肥，C选项错误。D.金的化学性质很稳定，可以通过淘、洗、过滤等物理方法得到，“千淘万漉虽辛苦”这里的淘和漉指的是过滤。故D正确。故选C。21. 【分析】本题旨在考查学生对化学实验方案的设计、物质分离和提纯方法、离子方程式、化学方程式的书写、氧化还原反应配平、溶度积等应用。【解答】由于铬铁矿中有氧化铝、二氧化硅杂质，氧化铝能和二氧化硅反应，故不能用瓷质、石英质的材质，应选用铁质，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，方程式为：；故答案为：铁质；根据方程式，氧元素化合价从0价降低到
26、价，得到4个电子，铁元素由价升高到价，铬元素由价升高到价，失去7个电子，故电子转移数为28个电子，故氧气系数为7，亚铬酸亚铁系数为4，氧化铁系数为2，铬酸钠系数为8，根据钠元素守恒，碳酸钠系数为，8，根据碳元素守恒，二氧化碳系数为8；故答案为：4；7；8；2；8；8；操作中，酸化时，转化为，平衡转化的离子方程式为：；故答案为：；根据图示，最后得到铬酸钠，故步骤用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是硅酸、氢氧化铝；故答案为：或、；由图示可知，硫酸钠溶解度随温度变化较大，可以采取方法为：加热浓缩、趁热过滤；故答案为：趁热过滤；根据的结构式为，该氧化物中Cr为价；故答案为：。22. 【分析
27、】本题主要考查的是常见元素的推断及物质的性质，意在考查学生的识记能力和知识应用能力，解题的关键是掌握地壳中含量前四位的元素和理解质量守恒在推理物质化学式中的应用。【解答】根据元素在地壳中的含量可以推知元素X是O，Y是Al，Z是Fe，所以X的名称为氧，硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在；是Al，Al的氧化物为，属于两性氧化物，属于酸性氧化物；与Cu反应生成和，反应的离子方程式为：；可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体；反应I的反应方程式为，由方程式两边的原子个数守恒可知，A为；流程中反应、中均有单质参与反应或生成，且不是同素异形体之间的转化，故反应中必有元素化合价变化，均属于氧化还原反应；反应发生的化学方程式为，所以生成的和两种气体的物质的量之比为。
