1、丰台区2015 2016学年度第一学期期末练习高三化学 2016.1满分：100分 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是 A乙酸的结构简式 C2H4O2B. 氯化氢的电子式 C镁的原子结构示意图 D水的电离方程式 H2O= H+OH3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol 18O含有的中子数为10NA
2、 B22.4L甲烷气体中所含分子数目为NA C1L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NA D1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA4.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是 A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ = H2SiO3（胶体）高温 B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH-= SiO32- + H2O C用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 D用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A碱
3、性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 B酸性：H3BO3 H2CO3 C热稳定性：NH3 PH3 D还原性：S2- F-6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I- 等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：铁铝混合物试剂xaFe适量试剂ybcAl过滤过滤下列说法不正确的是A. x为NaOH溶液，y为盐酸B.
4、 ab发生的反应为：AlO2 + H+H2O= Al(OH)3C. bcAl的反应条件分别为:加热、电解D. a、b、c既能与酸又能与碱反应8将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH 乙醇 苯酚B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团C.用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3. D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化
5、氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的H0B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1PB第二部分 （非选择题 共58分）15. （11分）某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂： Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 。 NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 。 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 （填化学式）。（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应
6、。实验序号实验操作实验现象实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 实验2中形成的分散系属于 。 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。 试剂_Na2CO3100m
7、L 0.1mol/LNaHCO3100mL _mol/L试剂_， 物质的量_molNa2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL 0.1mol/L 催化剂16. （10分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。NH3O2ABNaOH溶液（1） B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。（2） 用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。（3） 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。能量反应过程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
8、能量反应过程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)BA能量4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)能量反应过程4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)反应过程DC（4） 已知2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g） H628 kJ/molNO(g) N(g)+O(g)931 kJ/molNO2(g) N(g)+2O(g)493 kJ/molO2(g) 2O(g) 计算反应的H = 。 请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因 。（5） 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化
9、学方程式表 示白烟产生的原因 。 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为 。17.（8分） 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：稀NaCl溶液n % NaOH溶液物质 X阳离子膜阳离子膜装置浓NaCl溶液m % NaOH溶液 AB物质Y 1mol/L盐酸1mol/L盐酸装置（1） 电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 。（2） 物质X为 ，装置和中属于燃料电池的是 。（3） 装置中，NaOH溶液浓度m% n% (填“”或“”)。（4） 利用装置可获得10mol/L盐酸，该产品出口为 （填“A
10、”或“B”）， 请说明理由 。18.（14分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是 。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 支持甲同学观点的实验证据是 。 依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式 。 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL mol/L 溶液（填化学
11、式）中通入SO2 探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t)的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。图2：分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为
12、_。（5） 依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。19. （15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：GNaOH溶液ACH2=CH-CH=CH2Br2BHDEC4H5O2BrFC4H5O4BrCM浓H2SO4 AlCl3C10H10O4浓H2SO4 乙醇EHPBC12H16O3NZnHg/HCl试剂x还原反应K 已知：碳碳双键容易被氧化1，2加成+Cl21，4加成AlCl3CH3COOH（1） A的名称是 ，A形成的顺丁橡胶的结构式是 （选填字母）。 a b c （2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。（3）E由B经
13、、合成。 a.的反应试剂和条件是 。 b.、的反应类型依次是 、 。（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。（5）M的结构简式为 。（6）完成下列化学方程式： EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N EHPB的化学方程式为 。 有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。 a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应 c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰 丰台区2015 2016学年度第一学期期末练习高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题 共42分）题号1234567答案A
14、CABADD题号891011121314答案DCBCCBC第卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空2分，其余每空1分。15 （11分）（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H+CO32-，水解程度大于电离程度（2分） NaHCO3（2） HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c(Ca2+)c(CO32-)Ksp(CaCO3) 胶体 Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（3） CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情给分）16. （10分）（1） 水，吸收尾气（2） 2Na2O
15、2+2H2O=4NaOH+O2（3） A（4） +113kJ/mol 2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）H0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2（2分）（5）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（合理答案酌情给分） 1:2电解17. （8分）（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分）（2） Cl2 （3）（4）A 正极发生反应Cl2+2e-=2Cl-，负极发生反应H2-2e-=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大（2分）18. （14分）（1） BaSO4（2）
16、液面上方略显浅棕色 3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ （2分） 0.1 BaCl2 试管内有白色沉淀产生（3）SO2+H2OH2SO3 H2SO3HSO3-+H+ （2分）（4）2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ （2分）（5） 在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用 在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2。（2分）19. （15分）（1）1,3-丁二烯 b（2） 醛基（3） a. NaOH/H2O, b. 加成反应 氧化反应（4）3（5） （2分）（6） （2分） （2分）（7） 或者 （2分）
