1、太原市外国语学校高三年级周考理综化学试题使用时间：2017年2月25日 测试时间： 150分钟 总分：300分命题人：吴弦 李宝龙 赵莉 审题人：高三理综组第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Au:197 本试卷共22小题，每小题6分，共132分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
2、C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8.下列离子方程式正确的是 A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3molL-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O 电解C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:Al3+2SO42+2Ba2
3、+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O9.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应10.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.五种元素
4、的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和2:1的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀11.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 A.pH相同的CH3COONa NaHCO3 NaAlO2三份溶液中的c(Na)：B.0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)D.右图中pH7时：c(Na)c
5、(CH3COO) c(OH)c(H)12.已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.5610-10 ，Ksp（Ag2CrO4）=110-12，下列叙述正确的是 A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag）大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C.向0.0008 molL-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 完全沉淀D.将0001 molL-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0001 molL-1的KCl和0001 molL-1的K2CrO4溶液中，则先产生AgCl沉淀13.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理
6、方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是A.X电极是负极，电极反应式为CH4 -8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O B.铁是阳极，失去电子生成Fe2+C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D.污水中存在反应: 4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第23题第34题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第37题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题26.（14分）如图所示，水平固定的平行金
7、属导轨（电阻不计），间距为l，置于磁感强度为B、方向垂直导轨所在平面的匀强磁场中，导轨左侧接有一阻值为R的电阻和电容为C的电容器。一根与导轨接触良好的金属导体棒垂直导轨放置，导体棒的质量为m，阻值为r。导体棒在平行于轨道平面且与导体棒垂直的恒力F的作用下由静止开始向右运动。 （1）若开关S与电阻相连接，当位移为x时，导体棒的速度为v。求此过程中电阻R上产生的热量？（2）若开关S与电容器相连接，求经过时间t导体棒上产生的热量是多少？（电容器未被击穿）27(14分). 如图所示，竖直平面内的光滑水平轨道的左边与墙壁对接，右边与一个足够高的光滑圆弧轨道平滑相连，木块A、 B静置于光滑水平轨道上，A、
8、B的质量分别为1.5 kg和0.5 kg.现让A以6 m/s的速度水平向左运动，之后与墙壁碰撞，碰撞的时间为0.3 s，碰后的速度大小变为4 m/s。当A与B碰撞后会立即粘在一起运动，g取10 m/s2，求：在A与墙壁碰撞的过程中，墙壁对A的平均作用力的大小；A、B滑上圆弧轨道的最大高度。整个过程中损失的机械能。28.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤时需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入
9、BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。加MgO后过滤所得滤渣的主要成分 。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：【Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol】步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，
10、用0.100 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2至终点。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液15.00mL步骤2中发生反应的离子方程式为： 。步骤3中发生反应的离子方程式为： 。若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)26H2O的含量会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。产品中Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为 （结果保留3位有效数字）。35化学选修3物质结构与性质 （15分）不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，
11、会生成 紫色配合物，其配离子结构如右图所示。 （1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 ，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是 和 。 （1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。 （2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。 CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 cm(用含d和NA的式子表示)。III 硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁
12、材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，B原子的杂化类型为 。（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为 ，微粒间存在的作用力为 。（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。 1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量B（OH）4 和的H 离子。则硼酸为 元酸， B（OH）4含有的化
13、学键类型为 。36化学选修5有机化学基础（15分）已知有机物分子中的碳碳双键在一定条件下能被臭氧氧化，反应方程式为：O3/Zn+H2O RCHCHCH2OH RCHO+OHCCH2OHH2 / 催化剂NaOH溶液 试剂aO3/Zn+H2O FGH浓H2SO4/ H3O+ BDEO2/催化剂 CA稀H2SO4 有机物A的相对分子质量Mr(A)是氢气相对分子质量的83倍。A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下AH均为有机物，其转化关系如下：OHCH2OH (1)A的结构简式为 ，由F到G的反应类型为 。(2)反应的作用是 。(3)试剂a为 ，写出 与饱和溴水反应的化学方程式 。(
14、4)同时满足下列条件的A的所有同分异构体有 种。 .与A有相同的官能团 .属于苯的邻二取代物 . 遇FeCl3溶液显紫色(5)若H与G具有相同碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol的单质银。则H的结构简式为 。 (6)由 F 反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论为 。化学周考参考答案选择题题号78910111213答案BBCBCDC主观题28. (15分)（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 (2分，答对2个给1分) （2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42沉淀完全 （2分）BaSO4和Fe(OH)3 （2分）（3）蒸发浓缩 冷
15、却结晶 （2分）（4）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O （2分）Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O （2分）偏低 （1分）0.783 （2分）29. （14分）（除标记外，其余每空1分）（1） c b a （2分） 同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快（2分） b （2） 3：1 （2分） -574KJ/mol （2分）（3） CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（2分） b 6.430(14分)(1) 2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4 （2分）(2) （2分）； 将装置中空气排尽，防止空气
16、中CO2对实验产生干扰，（1分）防止发生爆炸（1分）；（3）B D C（2分）；75% （共2分）（4）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （2分，不全对不得分）；NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) (1分)，反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动（2分）35.【化学选修物质与结构】（15分,除标记外其余每空1分）I (1)3d5 sp2 sp3 （全对给1分） 碳原子的sp3杂化轨道 氢原子的1s轨道 II (1) CN-（C22- 、O22+） （2） （2分） III (1)平面三角形 sp2 (2)BP 共价键 (3) 3 一 共价键、配位键 （各1分）36【化学选修5：有机化学基础】（15分）(1)A： （2分）；消去反应（1分） (2)为了保护酚羟基，防止在反应中被O2氧化 （2分）(3) NaHCO3 （2分）BrBrOHCH2OHOHCH2OH + 2Br2 + 2HBr （2分）CH2OH(4) 5种 （2分） (5) OHCCH2CH2CH2CHCHO （2分） (6) 取反应后的有机物少许于试管中，加入 FeCl3溶液，若溶液显紫色(1分)，则反应物有剩余，反之则完全反应（1分）
