1、选择题标准练(十二)满分：42分每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列分析不正确的是(B)A“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能B“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质C“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂D“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品解析：A项，“木与木相摩则然(燃)”，燃烧是化学能转变为热能，正确；B项，“夫遂”是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，错误；C项，“曲蘖”是酶，为催化剂，正确；D项，“瓷”是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，正确。2芳香族化合物
2、肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉桂酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是(B)A肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2B电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成C1 mol 肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4 molD肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内解析：根据球棍模型，结合原子成键规律可知，肉桂酸甲酯的结构简式为，分子式为C10H10O2，A正确；由肉桂醇变为肉桂醛的过程属于氧化反应，应该在电解池的阳极生成，B错误；根据结构简式可知，1 m
3、ol 苯环与3 mol 氢气加成，1 mol 碳碳双键与1 mol 氢气加成，共消耗氢气4 mol，C正确；苯环与碳碳双键中的一个碳原子直接相连，CH3OOC与碳碳双键上的另外一个碳原子直接相连，单键可以旋转，因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内，D正确。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是(D)A简单氢化物的还原性：YZBZ的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键DX与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色解析：原子最外层电
4、子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素，Y与Z同主族，Z是S元素；X的半径小于O原子，所以X是H元素；Z与W同周期，W是Mg元素。A项，简单氢化物的还原性：H2SH2O，错误；B项，S2有3个电子层、Mg2有2个电子层，错误；C项，MgH2只存在离子键，错误；D项，H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。4我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是(A)A从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D氯碱工业的产品可用
5、于生产盐酸、漂白液等解析：A项，从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，错误。5以铅蓄电池为电源将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是(B)Ab为铅蓄电池的正极B电解过程中，阳极区溶液中c(H)逐渐减小C阴极反应式：2CO212H12e=C2H44H2OD每生成1 mol 乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12 mol 硫酸解析：电解二氧化碳水溶液得到乙烯，二氧化碳得电子生成乙烯，电极反应式为2CO212H12e=C2H44H2O，为阴极反应，则a为电池的负极，b为电池的正极，A、C正确；阳极OH放电，电极反应为4OH4e=O22H2O，阳极区溶液中c(H)逐渐
6、增大，B错误；每生成1 mol 乙烯，转移12 mol电子，根据PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，转移12 mol 电子，消耗 12 mol 硫酸，D正确。6下列实验操作能达到实验目的的是(C)选项实验目的实验操作A提纯氯气将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液称取CuSO45H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C制备硅酸胶体向Na2SiO3溶液(饱和溶液12用水稀释)中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失D证明金属性：FeCu将铜片和铁片用导线连接插
7、入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生解析：A项，氯气通入溶液中生成的盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、二氧化碳，错误；B项，配制溶液时不能把固体直接放在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，错误；C项，Na2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，正确；D项，将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，因为铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，铁片表面产生气泡，无法证明金属性FeCu，错误。7若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA)、pc(A2)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是(C)ApH4时，c(HA)c(A2)，故A错误；调节溶液pH的方法不确定，所以c(H2A)c(HA)c(A2)不一定是定值，故B错误；根据图示c(H2A)c(HA)时，pH1.3，所以Ka1c(H)101.3，故C正确；根据图示c(A2)c(HA)时，pH4.3，Ka2c(H)104.3，HA的水解常数Kh1012.7，电离大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。
