1、成都龙泉中学高2014级高三上第三周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ B ）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物2下列叙述中，正确的是B A1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.021023 B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023 C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.02102
2、3 3有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是（ C ）A肯定没有NH4、HCO3、MnO4B可能有K、ClC肯定有Al3、Mg2、SO42 D可能有K、Cl、HCO34下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ D ）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2F
3、e3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:35下列说法正确的是（ C ） A不用其它试剂，无法鉴别AlCl3
4、浴液和NaOH溶液 B苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐 CSO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性 DHCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化6下列实验不能达到预期目的的是C序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的
5、影响 7.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液 为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法，正确的组合是（B）正极反应为O24e4H=2H2O负极反应为2H24OH4e=4H2O电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降电池工作时溶液中的阴离子移向正极A B C D 二、填空题（本题包括4小题，共58分）8（除标注外，每空2分，共15分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 (1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生
6、成不溶物的颜色为_，（1分）某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为_。（1分） (2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生： a2Cu24I=2CuI(白色)I2 b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2 若a反应是主要反应，需要查询的数据是_。 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_。（1分） ASO2 B四氯化碳 CNaOH D乙醇 (3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。 已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH5是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在上述反应中NH5作_(填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂
7、也不是还原剂”)。 写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_。 将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。CuHHNO3=Cu(NO3)2H2 (4)将实验制得的CuCl样品2.000 g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.500 0 molL1 FeCl3溶液中，加水稀释至200 mL得到溶液，取20.00 mL用0.100 0 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00 mL Ce(SO4)2。有关反应离子方程式：Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl、Ce4Fe2=Fe3Ce3，则样品中CuCl的质量分数为_。【答案】(1)砖红色CuO(2)Ksp(CuCl)与
8、Ksp(CuI)B(3)离子化合物还原剂2CuH2H=Cu2Cu2H26CuH16HNO3=6Cu(NO3)23H24NO8H2O(4)99.50%【解析】(1)葡萄糖分子中的醛基被新制Cu(OH)2氧化，Cu(OH)2则被还原为砖红色的Cu2O，由于反应需加热，故Cu2O有可能被氧化为黑色的CuO。(2)CuCl2溶液与过量的KI反应，生成的沉淀与CuCl和CuI的Ksp的相对大小有关。由于a反应和b反应在生成白色沉淀的同时，均有I2生成，而CCl4可萃取其中的I2，且与水不互溶，故反应后加CCl4可顺利观察到白色沉淀。(3)NH5 的所有原子均达到稀有气体的稳定结构，故NH5可写成NH4H
9、(氢化铵)，氢化铵中1价的氢将CuSO4溶液中2价的铜还原为1价。将CuH溶解在适量的稀HNO3中发生氧化还原反应，有Cu(NO3)2、H2、NO、H2O四种产物生成。(4)根据反应关系式：CuClFe2Ce4，得n(CuCl)0.100 0 molL10.02 L0.02 mol，则2.000 g样品中CuCl的质量分数w(CuCl)100%99.50%。9（每空3分，共15分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO2 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质
10、的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。 (2)BC段离子方程式为_。 (3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_。 (4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00 当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_
11、。 原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。【答案】(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO32、AlO2 (2)NH4+OH=NH3H2O (3)V2V13(V4V3) (4)Cl22I=I22Cl10154【解析】(1)根据图表，开始加入NaOH时，无沉淀产生，说明溶液中含有H，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，说明一定含有Al3、NH4+，一定不含Mg2、Fe2、Fe3。根据离子共存知识，CO32、AlO2与H、Al3不能共存，故一定不含CO32、AlO2。因此溶液中一定不含的离子为Mg2、Fe2、Fe3、CO32、AlO2。 (
12、2)BC段的离子反应为NH4+与OH的反应。 (3)V1至V2段的反应为Al33OH=Al(OH)3V3至V4段的反应为Al(OH)3OH=AlO22H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为31，即V2V13(V4V3)。 (4)由于还原性：IBrCl，向混合溶液中通入Cl2，I先与Cl2反应，待I完全被氧化，Br才与Cl2反应。通入2.8 L Cl2时，溶液中仍有I，故只发生Cl2和I的反应。通入2.8 L Cl2时，只发生反应：Cl22I=I22Cl，则原溶液中n(Br)1.5 mol，n(Cl)1.25 mol（2.8/22.4）2 mol1 mol；通入2.85.6 L Cl2时，发
13、生反应：Cl22I=I22Cl、Cl22Br=Br22Cl，Br消耗的n(Cl2)（1.5-1.4）/2 mol 0.05 mol，故通入5.6 L Cl2时，I消耗的n (Cl2)(5.6/22.4)0.05mol0.2 mol，则n(I)0.2 mol20.4 mol，故原溶液中c(Cl)c(Br)c(I)n(Cl)n(Br)n(I)11.50.410154。10（12分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_。 （2）方案二：按如下图装置进行实验，并
14、回答以下问题。 实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。D装置的作用是_。 实验中除称量样品质量外，还需分别称量_装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：实验中判断沉淀已完全的方法是_。如加入试剂改为过量的氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。（小数点后保留1位）【答案】（1）使NaHCO
15、3完全分解（2）防止空气中的CO2及水蒸气进入C装置C 实验中产生的CO2气体不能完全被C中的碱石灰吸收。 （或 反应后A、B装置和导管中的CO2无法被C装置吸收）（3）将小烧杯内反应后的物质静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入一定量的Na2SO4溶液，若溶液变浑浊则沉淀已完全。（或取上层清液，再加入BaCl2溶液，若溶液不变浑浊则沉淀已完全。）55.811（除标注外，每空2分，共16分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SPO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。【I】铁矿石中含氧量的测定按右图组
16、装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）： 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为 。（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。（3分）（3）若将H2换成CO，则还需补充 装置。【II】铁矿石中含铁量的测定足量稀硫酸过滤通入足量Cl2加热煮沸稀释至250mL用0.5000moIL1的KI溶液滴定100g铁矿石滤液A溶液B取20.00mLB的稀溶液消耗KI溶液VmL（4）步骤中煮沸的作用是 。（5）步
17、骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。（6）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。 a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000moIL1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。（3分）【答案】（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2）24%（3）尾气处理（4）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（5）250mL容量瓶 （6）df（7）70%
