1、课后训练1氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()AHI和HClO BHCl和HIOCHClO3和HIO DHClO和HIO2(双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与水反应都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高D还原性随原子电子层数的增加而增强3(双选)下列关于卤素的叙述正确的是()A卤素只以化合态存在于自然界中B随核电荷数增加，单质熔沸点升高C随核电荷数增加，单质氧化性增强D单质与水反应，均可用通式X2H2O=HXHXO表示4下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()A碱金属原子最外层都只
2、有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强5(双选)将下列物质加入溴水中，溴水层颜色不变浅的是()AKCl晶体 BKI晶体CCCl4 DMg6为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中可和I发生反应：5I6H=3I23H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(
3、)A BC D7下列各组比较中正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C密度：LiNaKRbCsD碱性：LiOHNaOHKOH8(双选)鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是()A碘水，淀粉溶液 B氯水，四氯化碳C淀粉，KI溶液 D硝酸银溶液，稀硝酸9甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br10为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已
4、略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。参考答案1答案：B解析：ICl中氯元素呈1价，碘元素呈1价，因此与水反应生成的是HCl和HIO。2答案：AC解析：碱金属单质在空气中燃烧生成的产物
5、是有区别的：Li 燃烧生成Li2O；Na燃烧生成 Na2O2；K燃烧生成KO2。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔沸点随核电荷数的增大逐渐降低，单质的还原性逐渐增强。3答案：AB解析：卤素是比较活泼的非金属元素，不能以单质的形式存在于自然界中；随着核电荷数的增大，单质的熔沸点逐渐升高，单质的氧化性逐渐减弱；F2的氧化性非常强，因此与水反应时较其他卤素单质与水反应不同：2F22H2O=4HFO2。4答案：C解析：根据碱金属的原子结构示意图，看出碱金属原子最外层都只有一个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失电子表现出强还原性，A正确；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强，D正确；根
6、据碱金属物理性质的变化规律，碱金属单质的熔沸点随原子序数的递增逐渐降低，B正确；锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4LiO22Li2O，C不正确。5答案：AB解析：溴水中加入KCl不发生反应，颜色无明显变化，A对；加入KI晶体后，Br2与KI反应置换出I2，溶液颜色加深，B对；加入CCl4后Br2被萃取到下层，水层颜色变浅；加入金属Mg后金属与溴反应，消耗Br2，颜色变浅。6答案：B解析：结合题目信息可知，可在食盐中加入I和H，是否生成I2可用淀粉进行检验。淀粉碘化钾试纸可以提供I和淀粉，H可由食醋来提供。7答案：A解析：锂不如钠活泼，与水反应不如钠剧烈，故A正确；还原性：KNaLi，但K不能置换
7、出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，故B错误；K的密度比Na的小，C错误；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故D错误。8答案：BD9答案：A解析：考查有关卤素的知识。单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为IBrCl；淀粉溶液遇碘变蓝色，溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无I。10答案：（1）16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl22KCl5Cl28H2O（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl22Br=Br22Cl（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大解析：(4)应该把C中生成的Br2滴入D中，因为试管底部有CCl4，所以还需振荡静置，观察现象；(5)确认C中没有过量氯气，可以排除Cl2与KI溶液反应。
