1、2015-2016学年山东省济宁市兖州市高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD2下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A300 mL 3.5 mol/L KCl溶液B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D200 mL 2 mol/L MgCl2溶液3下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A铁、四氧化三铁、冰水混合物B金属钙、生石灰、碱石灰C水银、空气、干冰
2、D二氧化硫、水蒸气、天然气4以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）ABCD5胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体分散质粒子直径在1100nm之间B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质能透过滤纸D胶体是纯净物，其它分散系是混合物6下列电离方程式正确的是（）AH2SO4=2H+S6+4O2BAlCl3=Al3+Cl3CBa（OH）2=Ba2+2OHDNa2CO3=Na2+CO327下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）ANaOH中混有Na2CO3（盐酸）BCO中混有CO2（石灰水）CH2中混有HCl（NaOH溶液）DKNO3溶液中混有KCl（AgN
3、O3溶液）8判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是（）A看反应前后是否有氧原子的得失B看反应前后是否有原子的重新组合C看反应后是否有气体生成D看反应前后是否有元素的化合价发生改变9下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
4、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBHNO3Fe3+I2H2SO4CHNO3Fe3+H2SO3I2DNOFe2+H2SO3I11鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取B蒸馏C过滤D用激光笔照射12用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA13为了除去粗盐中的Ca
5、2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液ABCD14在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO3215在空气中，有下列反应发生：N2+O22NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O22O3其中属于
6、氧化还原反应的是（）ABCD16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：3B5：4C1：1D3：5二、解答题（共5小题，满分52分）17下列物质：Na Na2O NH3HCl Ba（OH）2 NaCl蔗糖 NaCl溶液（填序号）（1）属于电解质的是，（2）属于非电解质的是，（3）能导电的是18（12分）（2010秋锦州期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是：；（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作
7、用是19标准状况下有6.72L CH4；3.011023个HCl分子；7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（1）物质的量；（2）体积；（3）质量；（4）氢原子数20Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是1价，并且1价的氧极其不稳定，易转化为2价或0价的氧在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HClH2O2+NaClB、Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC、H2O2H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2仅体现还原性的反应为（
8、填代号，下同）；（2）H2O2仅体现氧化性的反应为；（3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为；（4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为；21（18分）（2015秋兖州市期中）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是，0.2mol KIO3参加反应时转移电子mol（2）实验结束后分离I2和K2S
9、O4溶液所用的试剂是ACCl4B酒精 CNa2SO4溶液 D食盐水所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸
10、馏水至刻度线2015-2016学年山东省济宁市兖州市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】化学实验常用仪器【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在
11、常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选D【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累2下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A300 mL 3.5 mol/L KCl溶液B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D200 mL 2 mol/L MgCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关【解答】解
12、：A.3.5 mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度为3.5 mol/L；B.2.5 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为2.5 mol/L；C.1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol/L；D.2 mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为4 mol/L最大的为D，故选D【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，为高频考点，根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可，难度不大3下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A铁、四氧化三铁、冰水混合物B金属钙、生石灰、碱石灰C水银、空气、干冰D二氧化硫、水蒸气、天然气
13、【考点】单质和化合物；混合物和纯净物 【专题】物质的分类专题【分析】由同一种元素组成的纯净物是单质；化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质【解答】解：A铁是金属单质；四氧化三铁是化合物；冰水混合物是纯净物，故A错误；B金属钙是金属单质；生石灰是氧化钙，是化合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故B正确；C水银是金属单质；空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物；干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D二氧化硫是化合物；水蒸气是化合物；天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故D错误；故选B【点评】本题考查单质、化合物、纯净物和混合物的判断，难度不大要注意基础
14、概念的准确掌握4以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）ABCD【考点】化学试剂的分类 【分析】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断【解答】解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志A图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误； B图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C图中所示标志是剧毒气体标志，故C错误；D图中所示标志是易燃液体标志，故D正确故选D【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断5胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体分散质粒子直径在1
15、100nm之间B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质能透过滤纸D胶体是纯净物，其它分散系是混合物【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体，能通过半透膜的分散系是溶液，分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质；【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，胶体具有丁达尔现象，分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体故选A【点评】本题考查了胶体的本质特征，注意胶体的性质和在滤纸、半透膜中的透性来分析，较简单
16、6下列电离方程式正确的是（）AH2SO4=2H+S6+4O2BAlCl3=Al3+Cl3CBa（OH）2=Ba2+2OHDNa2CO3=Na2+CO32【考点】电离方程式的书写 【分析】A硫酸根为原子团，不能拆；B氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子；C氢氧化钡为强电解质，完全电离；D钠离子书写错误【解答】解：AH2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故A错误；B氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子，电离方程式为：AlCl3=Al3+3Cl，故B错误；C氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故C正确；D碳酸
17、钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32，故D错误；故选：C【点评】本题主要考查电离方程式书写，明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解答关键，题目难度不大7下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）ANaOH中混有Na2CO3（盐酸）BCO中混有CO2（石灰水）CH2中混有HCl（NaOH溶液）DKNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）【考点】物质的分离、提纯和除杂 【专题】实验评价题【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，除去杂质是不能引入新的杂质，例如B中二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应
18、，通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳【解答】解：A、盐酸既会与碳酸钠反应，也会和氢氧化钠反应，这样加入盐酸后虽然将杂质碳酸钠除去了，但是也把氢氧化钠反应了，故A错误；B、二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应，通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳，故B正确；C、氯化氢会和氢氧化钠反应而氢气不会和氢氧化钠反应，通过氢氧化钠会将氯化氢除去而剩下氢气，故C正确；D、硝酸银会与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，通过过滤将沉淀除去，而剩下硝酸钾溶液，故D正确故选：A【点评】在除去杂质的同时不能引入新的杂质，除杂问题是近年考试的热点，要加以训练掌握8判断给定化学反应是否为氧化还
19、原反应的依据是（）A看反应前后是否有氧原子的得失B看反应前后是否有原子的重新组合C看反应后是否有气体生成D看反应前后是否有元素的化合价发生改变【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化【解答】解：A氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，如H2+Cl22HCl，该反应是氧化还原反应但没有氧原子的得失，故A错误；B化学反应是原子之间的重新组合，是判断是否是化学反应的依据，不是判断氧化还原反应的依据，故B错误；C氧化还原反应中不一定有气体生成，如：2Na+Cl22NaCl，该反应中没有气体生成，但却是氧化还原反应，故C错
20、误；D氧化还原反应中有电子的转移，导致有元素化合价的升降，故D正确；故选D【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化来分析判断即可，难度不大9下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A铁和铜离子发生置换反应；B铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；C氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D难溶物写化学式【解答】
21、解：A铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+SO42+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，故C错误；D难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是C，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误10根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O
22、=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBHNO3Fe3+I2H2SO4CHNO3Fe3+H2SO3I2DNOFe2+H2SO3I【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答【解答】解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所
23、以氧化性I2H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe3+I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3Fe3+；所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3Fe3+I2H2SO4，故选B【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大11鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取B蒸馏C
24、过滤D用激光笔照射【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质【解答】解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者故选D【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单12用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的Mg
25、Cl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据碳酸钠的质量计算出 物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目B、标况下，水为液态；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积；D、溶液体积不明确【解答】解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故A正确；B、标况下，水为液态，故B错误；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，在通常状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误故选A【点评】本
26、题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液ABCD【考点】粗盐提纯 【专题】离子反应专题【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：镁离子用
27、氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液；加过量的氯化钡溶液； 加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸故选C【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除
28、杂质时，要注意加入试剂的量的控制14在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO32【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】在碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，能共存，MnO4为紫色，与无色不符，故A正确；BNH4+、OH结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；CH+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D组离子之间不反应，能共存，故D正确
29、；故选D【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等15在空气中，有下列反应发生：N2+O22NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O22O3其中属于氧化还原反应的是（）ABCD【考点】氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合具体的反应进行判断【解答】解：N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；N元素
30、化合价变化，由+4价分别变化为+5价和+2价，属于氧化还原反应，故正确；S和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5：3B5：4C1：1D3：
31、5【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A【点评】本题考查氧化还原反应基本概念
32、与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比二、解答题（共5小题，满分52分）17下列物质：Na Na2O NH3HCl Ba（OH）2 NaCl蔗糖 NaCl溶液（填序号）（1）属于电解质的是，（2）属于非电解质的是，（3）能导电的是【考点】电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒
33、精等）；据此解答【解答】解：Na是金属单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质； Na2O 是金属氧化物，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能导电的化合物，是电解质； NH3，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离产生离子，属于非电解质；HCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里能导电的化合物，是电解质； Ba（OH）2 不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质； NaCl不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；蔗糖不含有自由移动的离子或自由
34、电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质； NaCl溶液含有自由移动的离子，能够导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以属于电解质的有：；属于非电解质的有：；能导电的是：；故答案为：（1）（2）（3）【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，题目难度不大18（12分）（2010秋锦州期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是：冷凝水方向；温度计位置错误（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管（3）实验时A中除加
35、入少量自来水外，还需要加入少量的加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸【考点】实验室制取蒸馏水 【专题】化学实验基本操作【分析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用【解答】解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴
36、沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸【点评】本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项19标准状况下有6.72L CH4；3.011023个HCl分子；7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（1）物质的量；（2）体积；（3）质量；（4）氢原子数【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】（1）根据n=计算各物质对应的物质的量；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大；（3）根据m=nM计算甲烷、HCl的质量，再进行判断
37、；（4）根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量【解答】解：（1）6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl的物质的量为=0.5mol，7.2gH2O的物质的量为=0.4mol，故物质的量，故答案为：；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，三者物质的量相差不大，故水的体积最小，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大，故体积：，故答案为：；（3）甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，水为7.2g，故质量：，故答案为：；（4）甲烷中n（H）=0.3mo
38、l4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，水中n（H）=0.4mol2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故答案为：【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，比较体积时注意水的状态20Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是1价，并且1价的氧极其不稳定，易转化为2价或0价的氧在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HClH2O2+NaClB、Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC、H2O2H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO
39、4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2仅体现还原性的反应为B（填代号，下同）；（2）H2O2仅体现氧化性的反应为D；（3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为C；（4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为A；【考点】氧化还原反应 【分析】H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；【解答】解：ANa2O2+HClH2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化
40、剂，也不是还原剂；BAg2O+H2O2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；CH2O2H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；DH2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由1变成2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A【点评】本题考查了
41、氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，注意判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键在于判断元素的化合价是否发生变化；H2O2中的氧元素化合价为1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性21（18分）（2015秋兖州市期中）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移
42、的方向和数目该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是1：5，0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是AACCl4B酒精 CNa2SO4溶液 D食盐水所用的分离方法是萃取分液，所用主要玻璃仪器是分液漏斗（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO427.8mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGHA100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
43、ACDA溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线【考点】氧化还原反应；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂 【专题】氧化还原反应专题；化学实验基本操作【分析】（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一
44、定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差【解答】解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是，在此反应中，还原产物与氧化产物均为I2，且物质的量之比为1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当0.2mol KIO3参加反应时转移电子1mol，故答案为：；1：5；1；（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的
45、萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，故答案为：A；萃取分液；分液漏斗；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：1mol/L500mL=18mol/LVmL，解得：V=27.8mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：27.8；CEFGH；（4）A溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；E摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选故选ACD【点评】本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大
