1、2014高考化学夺冠易错题专项检测23一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验方法，以达到减少污染，防止浪费等目的。下列符合绿色化学实验的是()A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：A项中不能用品红溶液吸收尾气SO2；B项中CO还原Fe2O3后的尾气中含有CO，不能直接排入空气中；D项中Zn和稀硫酸制H2后的废液不能倒入水槽。答案：C2(2013届河南信阳高中高三第五次大考
2、)下列实验合理的是()A实验只能得到红褐色沉淀B实验吸收氨气，并防止倒吸C实验制备并收集少量NO2气体D实验制备并收集少量O2气体解析：实验先得到Fe(OH)3胶体，继续加热得到Fe(OH)3沉淀；实验中NO2与H2O反应生成NO和HNO3，可用来制备并收集少量NO气体；实验中长颈漏斗应插入液面下，故A、C、D选项错误。答案：B3下列实验操作或设计正确的是()用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后加银氨溶液检验葡萄糖的存在用乙醇从碘水中萃取碘用加热灼烧的方法鉴别纤维素和羊毛用溴水验证裂化汽油中含
3、有不饱和烃ABCD解析：中乙酸乙酯在NaOH溶液中会彻底水解；中汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；中溴水和乙醇互溶不分层，溴水和苯混合上层液体呈橙红色，而其与CCl4混合则是下层液呈橙红色，故可以鉴别；中未加NaOH溶液中和稀硫酸；中乙醇和水互溶；中纤维素是多糖，羊毛是蛋白质，可灼烧闻气味鉴别；中裂化汽油中含有的不饱和烃可与溴发生加成反应而使溴水褪色。答案：D4为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO，设计如图所示实验(实验过程中，活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行D反应
4、开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO解析：本题主要考查对化学实验方案的设计能力。关闭活塞1时，装置左端密闭，U形管内有空气，不可能加稀硝酸至液面a处，应打开活塞1才能做到。答案：A5用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。铜跟浓硝酸反应铜跟稀硝酸反应铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应下列有关叙述不正确的是()A所消耗的硝酸的量：B对环境造成的危害，最小C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是D三种途径所消耗的铜的质量相等解析：本题考查制备硝酸铜三个实验方案的比较。三种途径制取硝酸铜的化学方程式分别为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3C
5、u8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，2CuO22CuO、CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。制取相等质量的硝酸铜所消耗的硝酸的量：；其中途径没有有毒的气体产生，对环境造成的危害最小；途径消耗的硝酸最少，对环境造成的危害最小，应为制取硝酸铜的最佳方案；根据元素守恒知，制取相同质量的硝酸铜，三种途径所消耗的铜的质量相等。答案：C6(2013年湖南岳云中学月考)进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是()A某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说
6、明碳酸氢钠不稳定C配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：氯水中的次氯酸有强氧化性而漂白了红色物质；加热碳酸氢钠质量变轻说明它分解了；容量瓶不需干燥；铜的性质不活泼，与冷的浓硫酸不反应。答案：B7根据下列实验事实得出的结论正确的是()A气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液紫色结论：原溶液中一定含有Fe3解析：能使品红溶液褪色的并不一定是SO2，如Cl2；气体点燃后所得产物通入Ba(OH)2溶
7、液产生白色沉淀，该气体并不一定是烃，如CO；易挥发的浓HNO3与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，也有白烟产生；与苯酚溶液作用溶液呈紫色，说明溶液中一定存在Fe3。答案：D8(2012年江西盟校二联)下列实验对应的结论不正确的是()A能组合ZnCu原电池B能证明非金属性ClCSiC说明反应2NO2(g)N2O4(g)H0D白色沉淀为BaSO4解析：A项，通过盐桥可形成原电池。B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。C项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即HBr2I2B左边烧杯中铁表面有气泡，右边
8、烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuC白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S)溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3解析：A项，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，左边棉球变为橙色说明氯气置换出溴单质，右边棉球变为蓝色说明有碘单质生成，可能是氯气氧化碘离子，也可能是溴单质氧化碘离子，故不能证明氧化性：Cl2Br2I2；B项，左边烧杯中铁表面有气泡说明铝作负极，铁作正极，右边烧杯中铜表面有气泡说明铁作负极，铜作正极，即活动性：AlFeCu；C项，白色固体先变为淡黄色，说明AgCl变成了AgBr，后变为黑色Ag
9、2S，即溶解性：AgClAgBrAg2S；D项，依据强酸制弱酸的原理，锥形瓶中有气体产生，说明盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生浑浊，说明碳酸的酸性比硅酸强。答案：A10(2012年皖北四市联考)下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是()解析：本题主要考查考生的实验综合能力。选项A中温度计水银球的位置错误；选项B中应用碱式滴定管盛装NaOH溶液。可以通过排水法或向上排空气法收集O2，选项D错。答案：C11(2012年杭州师大附中月考)关于如图所示实验装置的叙述错误的是()A将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气B可用来测定气体摩尔体积C可用来测定锌的相对原子质量D
10、用浓硫酸代替稀盐酸，对实验结果无影响解析：本题主要考查考生综合运用知识的能力。选项A是利用压强差来检查装置的气密性，正确。根据有关的反应可测定气体摩尔体积和锌的相对原子质量，选项B、C正确。Zn遇浓硫酸生成SO2，易溶于水，使测量结果不准，即选项D错。答案：D12分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是()解析：A、B、C项中FeS2被氧化，Fe元素被氧化成Fe3，S元素被氧化成SO，通过沉淀的质量可测出Fe或S的含量，即可算出FeS2的含量。D项，加入的Fe在酸性溶液中会生成Fe2，过量的Fe再与Fe3反应生成Fe2，最后
11、用KMnO4滴定Fe2，无法准确测量出FeS2的含量，错。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)(2012年湖北七市二模)常温常压下，O3为蓝色有特殊鱼腥味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用于饮用水的消毒和杀菌，但浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下雷电作用产生高压放电时空气中会有部分O2转化为O3。实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。请回答以下问题：(1)以上装置的连接顺序为_接_接_接_。(2)A中应装入的试剂为_；B中发生反应的化学方程式为：_。(3)检查整个装置气密性的具体操作是_。(4
12、)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是：_、_。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应结论：D装置中_。E装置中_。(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_。解析：(1)装置的作用是利用氧气产生臭氧；装置的作用是制备氧气；装置的作用是检验臭氧的强氧化性以及漂白性；装置的作用是除去氧气中的水，故装置的连接顺序为、。(2)制备氧气可利用反应2H2O22H2OO2或2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)检查装置气密性一般是在装药品之前，用微热法检验：关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住烧瓶B，若D、E中的导管口有
13、气泡冒出，松手片刻后观察导管内液面是否升高。(5)因为臭氧浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用，所以没有反应的臭氧应进行尾气处理，应在E处收集尾气。答案：(1)(2)H2O2溶液2H2O22H2OO2(或H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2)(3)关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住烧瓶B，若D、E中的导管口有气泡冒出，松手片刻后观察导管内液面是否升高(4)排除装置中N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果导入O2进行对比实验，保证结果的准确性无色溶液变蓝色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有蓝色气体，证明O3有强氧化性品红溶液褪色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有蓝色气体，证明O3有漂白性(5)应在
14、E处收集尾气14(12分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。方案方案(1)选用方案时，X应该具有的性质是_，残留物应该具有的性质是_。(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是_，有关反应的化学方程式为_。(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)_。解析：本题主要考查物质的分离相关知识。(2)选用方案，分离出Au，可根据常温下Ag和Cu都与硝酸反应，而Au不与硝酸反应，故加入的试剂为稀硝酸(或浓硝酸)。(3)提纯Fe2O3样品，则除去Al2O3、SiO2
15、即可。根据Fe2O3、Al2O3的性质来设计实验。答案：(1)有挥发性(或易升华)受热不挥发，且具有较高的热稳定性(2)HNO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O或Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O(3)15(14分)(2013年深圳高级中学测试)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。(1)步骤1所需玻璃仪器是_；步骤3的操作名称是_。(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠。假设
16、2：只含有_。假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)设计实验方案，进行实验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表：实验步骤预期现象和结论步骤4：步骤5：解析：步骤1是溶解，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。步骤2加入过量硝酸钡溶液。步骤3的操作名称是过滤。步骤4取少量滤液于试管，往其中滴加23滴酚酞试液，看酚酞是否变红。步骤5用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立；若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设
17、3成立。答案：(1)烧杯、玻璃棒过滤(2)氢氧化钠(3)硝酸钡溶液实验步骤预期现象和结论步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加23滴酚酞试液如果酚酞变红，假设2或假设3成立；如果酚酞不变红，假设1成立步骤5：用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立；若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立16.(16分)(2012年合肥质检)某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一
18、般情况下，Fe2的稳定性小于Fe3，Cu的稳定性也小于Cu2吗？问题3：氧化铜具有氧化性，能与H2、CO发生氧化还原反应，氧化铜能否与氮的氢化物发生氧化还原反应呢？实验探究.解决问题1：(1)需用到药品除1 molL1 CuSO4溶液、稀H2SO4外还需_。ANa2SO4溶液BNaOH溶液CCuO(2)配制1 molL1 CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_(填仪器名称)。(3)为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？(实验内容和步骤)用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu(OH)2；_。.解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜固体，
19、于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：(1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：_。(2)从实验中可得出的结论是：在80100时Cu2稳定，1000以上Cu稳定，在酸性溶液中_稳定(填“Cu2”或“Cu”)。.解决问题3：设计如下装置：(夹持装置未画出)当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X
20、通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y 0.28 g。(1)研究小组同学确认燃烧管生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，你认为他们确认的简单方法、预期的现象和结论是_。(2)C中发生反应的化学方程式：_。解析：.(1)要证明Cu(OH)2是否具有两性，首先应制取Cu(OH)2，故所用药品除1 molL1 CuSO4溶液、稀H2SO4外，还需有NaOH溶液。(2)配制250 mL 1 molL1 CuSO4溶液时，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到250 mL的容量瓶。(3)两性通常是指既能与酸反应生成盐和
21、水，又能与碱反应生成盐和水的性质，要证明Cu(OH) 2是否具有两性，则将Cu(OH)2分别与稀H2SO4和NaOH溶液混合，看是否能发生反应。.在1000以上时，黑色的CuO可以完全转化为红色的Cu2O，说明在1000以上时Cu更稳定；Cu2O在稀硫酸或盐酸中发生反应的离子方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O，说明在酸性溶液中Cu2更稳定。.(1)在氮的氢化物还原CuO的实验中，若要进一步确认燃烧管内生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，则可利用Cu和稀硫酸不反应，Cu2O能与稀硫酸反应生成蓝色的CuSO4溶液和单质Cu的性质差异，即将红色物质置于稀硫酸中，若溶液不变蓝，则证明为铜；若溶液变蓝，则说明是Cu2O。(2)氮的氢化物与CuO在加热条件下反应生成Cu、H2O和N2，根据X的物质的量和反应生成的水、氮气的质量，可确定X的分子式为N2H4，因此C中发生反应的化学方程式为2CuON2H42CuN22H2O。答案：.(1)B(2)250 mL容量瓶(3)将Cu(OH)2分别与稀H2SO4和NaOH溶液反应.(1)Cu2O2H=CuCu2H2O(2)Cu2.(1)将红色物质置于稀硫酸中，溶液不变蓝，则证明为铜(2)2CuON2H42CuN22H2O
