1、浑源七中20202021学年下学期高一年级第一次月考化学试题试题满分：100分 考试时间：90分钟相对原子质量：H1 N14一、单选题（共20小题）1.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.下列说法中错误的是()A. 高纯度硅广泛用于生产光导纤维B. 自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中C. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D. 玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体3.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”
2、条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水4.下列对于硝酸的认识，正确的是()A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B. 铜和稀硝酸的反应属于置换反应C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸5.反应SiO23CSiC2CO中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为() A. 13 B. 31 C. 12 D. 216.下列反应不能一步完成的是()A. SiO2Na2SiO3 B. SiO2H2SiO3 C. SiO2CaSiO3 D. H2SiO3SiO27.下
3、列装置可以构成原电池的是()A. B. C. D. 8.浓硝酸常呈黄色的原因是()A. 浓硝酸中混有碘化银 B. 浓硝酸中混有铁离子C. 浓硝酸易分解产生二氧化氮 D. 浓硝酸中混有单质硫9.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D. 加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验10.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中正确的是() 11.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙
4、述正确的是()A. Zn是负极，发生还原反应 B. 电流从锌片流向铜片C. 一段时间后，铜片质量减轻 D. 该装置将化学能转变为电能12.下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A. 2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2 B. 2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2C. H2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO3 D. H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO213.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温
5、下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化14.已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应是放热反应 B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量15.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH35O24NO6H2O，对于该反应判断正确的是()A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子16.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛
6、有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()A. 氯化氢和水 B. 氧气和水 C. 氨气和水 D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液17.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A. 21 B. 13 C. 31 D. 1118.下列变化属于氮的固定的是()A. 植物从土壤中吸收氮肥 B. 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C. 将空气中的氮气转变为氮的化合物 D. 硝酸和氨气反应生成氮肥19.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. H、NO3、Fe2、
7、Na B. Ag、NO3、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO42 D. Cu2、NH4+、Br、OH20.下列非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ()二、非选择题（共40分）21.（8分）我国农业生产每年因遭受酸雨而造成的损失非常大。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区划分方案等法规。某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了下表中数据：(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示) _。(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示) _。(3)你认为减少酸雨产生
8、可采取的措施是_（填字母）。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D22.（14分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会_(填“放出
9、”或“吸收”)_ kJ的热量。在化学反应过程中，是将_转化为_。(3)下列反应中，属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应23.（12分）某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2 (1)用来制取氯气的装置是_(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_和_。(2)反应开始一段时间后，B、D试管中
10、的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，_(填“B”或“D”)试管中无明显现象。(3)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。24.（6分）实验室用图示装置制取干燥的氨气： (1) A处反应的化学方程式是_。(2)B装置内所盛药品的名称是_。(3)检验试管C中氨气收集满的方法是_。浑源七中20202021学年下学期高一第一次月考化学试题答案1.【答案】D【解析】CO2是大
11、气的组成成分，不属于大气污染物，故A错；酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错；CO2不会导致酸雨，NO2、SO2会导致酸雨，故C错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确。2.【答案】A【解析】二氧化硅广泛用于生产光导纤维；二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中。3.【答案】B【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，强水为硝酸。4.【答案】A【解析】硝酸具有强氧化性，能与许多金属(如铜、银、锌等)、非金属(如碳、硫、磷等)、还原性化合物(如二氧化硫、氯化氢、氧化亚铁等)发生氧化还原反应，通常情况下浓硝酸的还原产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产
12、物是一氧化氮。硝酸与金属(如铜、银、锌等)反应时，既表现强氧化性又表现酸性；硝酸与非金属(如碳、硫、磷等)反应时，只表现强氧化性。硝酸不能与活泼的金属发生置换反应。常温下，浓硝酸能使铝、铁等金属钝化。5.【答案】C【解析】该反应中碳元素的化合价既从0价降低到碳化硅中的4价，又从0价升高到一氧化碳中的2价，碳既是氧化剂又是还原剂，二者的物质的量之比为12。6.【答案】B【解析】二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙；硅酸可直接加热分解生成二氧化硅，故只有B符合题意。7.【答案】C8.【答案】C【解析】4HNO34NO2O22H2O，二氧化氮溶于浓硝酸使之
13、呈黄色。9.【答案】D【解析】检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原固体为铵盐(或其溶液)。10.【答案】B【解析】将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，3NO2H2O=2HNO3NO，一氧化氮不溶于水，试管中仍有气体存在，约占试管体积的三分之一，液体充满试管体积的三分之二。11.【答案】D【解析】A中Zn发生氧化反应，B中电流的方向从正极负极，C中一段时间后，锌片质量减轻，故只有D正确。12.【答案】A【解析】浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为6价
14、，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。由上述反应方程式可知，A中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性；B中浓硫酸只表现强氧化性；C表现了浓硫酸的难挥发性；D中浓硫酸表现强酸性。13.【答案】D【解析】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化；浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在加热时能与铜片反应放出二氧化硫气体；浓硫酸能与氨反应，不能用来干燥氨气。14.【答案】D【解析】根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A.该反应是吸热反应，错误；B.反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D.反应吸热，则反应中断开化学键吸
15、收的总能量高于形成化学键放出的总能量，正确。15.【答案】A【解析】氨的催化氧化不是置换反应(无单质生成)。在该反应中，氧元素的化合价由0价降低为2价，氧气为氧化剂被还原，氮元素的化合价由3价升高为2价，氨为还原剂被氧化；若有17 g氨参加反应时，转移电子的物质的量17 g17 gmol155 mol。16.【答案】B【解析】氯化氢、氨气都极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，它们被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，都可形成喷泉； 二氧化碳极易被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内的气压迅速减小，可形成喷泉；氧气难溶于水，烧瓶内的气压几乎无变化，不能形成喷泉。17.【答案】C【解析】二氧化氮和一氧化氮混合气体溶
16、于水中，发生反应为3NO2H2O=2HNO3NO，剩余20 mL气体，反应前后气体体积减少20 mL。根据化学反应计算：V(NO2)30 mL，原气体中V(NO)10 mL，原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为为V(NO2)V( NO)30 mL10 mL31。18.【答案】C【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。19.【答案】A【解析】A组中H、NO3、Fe2会发生氧化还原反应而不能共存。B组中的Ag和Cl、C组中的Ba2和SO42、D组中的Cu2、NH4+与OH，都不能共存，但不属氧化还原反应。20.【答案】C【解析】破坏臭氧层的是氟氯代烃；导
17、致温室效应的气体是CO2、CH4等；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；造成酸雨的主要是SO2等。21.【答案】(1)2H2SO3O2=2H2SO4(2)减小H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4(3)C【解析】(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的亚硫酸被空气中的氧气氧化所致。(2)酸雨和自来水混合，应考虑亚硫酸与自来水中的氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，使溶液酸性增强。(3)减少酸雨的形成必须减少二氧化硫的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)、燃料脱硫、开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)都是有效措施。22.【答案】(1)放热(2)放出11化学能热能(3)【解析
18、】(1)由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)H2(g)I2(g)=2HI(g)，断裂1 mol HH键和1 mol II键需要吸收436 kJ151 kJ587 kJ热量，生成2 mol HI放出2299 kJ598 kJ热量，所以1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI放出11 kJ的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。(3)应熟悉常见的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应(H2O2分解除外)、二氧化碳通过炽热的碳、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。23.【答案
19、】(1)E还原性酸性(2)D(3)先变红，后褪色(4)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4【解析】(1)实验装置的选择原则是根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，结合题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2，由氯化氢生成氯化锰，氯元素化合价不变，由氯化氢生成氯气，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质
20、，生成的无色物质不稳定，加热复原，D中通入氯气，褪色后加热无明显现象。(3)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。(4)氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按11发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。24.【答案】(1)Ca(OH)22NH4ClCaCl2 2H2O2NH3(2)碱石灰(3)将湿润的红色石蕊试纸置于试管口外，若变蓝则已收集满【解析】实验室常用加热氢氧化钙与氯化铵的混合物来制取氨气，氨气是碱性气体，常用碱石灰进行干燥，氨气收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口外，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。
