1、【联想质疑】我们知道人的正常血液的pH值总是维持7.357.45之间，临床上把血液的pH值小于7.35时叫酸中毒，pH值大于7.45时叫碱中毒，无论是酸中毒还是碱中毒，都会引起严重后果，必须采取适当措施，将血液的pH值纠正过来。临床上治疗酸中毒时是使用碳酸氢钠或乳酸钠，治疗碱中毒时使用氯化铵。那么我们该如何纠正呢？制作：扶风高中化学组 陈娟琴 物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4Cl(NH4)2SO4NaClKNO3CH3COONaNa2CO3777结论：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性 用pH试纸分别测定下列盐溶液的pH值、实验探究 发现问题、因势利导 探究真知【思
2、考与讨论】以CH3COONa、NH4Cl 为例，探究其水溶液显不同酸碱性的原因。【提示】盐溶液中存在哪些电离？哪些离子间可以相互结合为弱电解质？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O H+OH-离子方程式 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COOH【原因分析】NH4Cl =NH4+Cl-+H2O OH-+H+NH3H2O水解离子方程式：NH4+H2O NH3H2O+H+、归纳总结 盐溶于水电离出的离子与H2O电离出的H+或OH-反应生成弱电解质，促进了水的电离，使溶液中C(H+)C(OH-)，溶液呈现酸性或碱性，盐与水发生的这种作用叫盐类的水解
3、。条件实质结果水解的类型：强碱弱酸盐-强酸弱碱盐-显碱性 显酸性 物质 对水的电离平衡 酸碱性 原因（电离/水解）NaClOBa(NO3)2Al2(SO4)3Ca(OH)2NaHSO4CH3COOH促进碱性水解无影响中性促进酸性水解抑制碱性电离抑制酸性电离抑制酸性电离、课堂练习 巩固知识 1.填表2.下列物质的水溶液，常温下PH大于7的是（）A NaClO B CuCl2C KNO3D NH3H2O4.已知常温下，某溶液中由水电离出的C(H+)=110-5mol/L，则该溶液的溶质可能为（）A NaOH B KCl C Na2CO3D CH3COOH3.下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A CH3COOH B Na2SO4C NH4Cl D K2CO3谁强显谁性；弱弱相对定。能否水解-水解结果-谁水解-有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；1、NaHCO3 水溶液中都存在哪些平衡过程，分析其溶液酸碱性及其原因？2、盐类水解的离子方程式如何书写？应注意什么问题？3、同温同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO溶液，谁的碱性强？和哪些因素有关？（已知：K(CH3COOH)K(HClO)）、课后思考题
