1、第一部分 微专题强化练专题二十六 化学与技术第一部分 考 题 引 路 2强 化 训 练 3考 向 分 析 1考 向 分 析 高考对本专题内的考查相对稳定，预计2016年高考将以化学知识和新材料、新能源、工农业生产及钢铁炼制等联系起来选取某一点进行考查。考 题 引 路 考例：(2015课标)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业、CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产物是_。溶解温度应控制在6070，原因是_。(2
2、)写出步骤中主要反应的离子方程式_。(3)步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_(填字母)。A分馏塔B离心机 C反应釜D框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 a molL1 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O27 被还原为 Cr3。样品中 CuCl 的质量分数为_。立意与点拨：本题考查化学与技术，意在考查考生综合应用知识的能力
3、。反应中 Cu2将 SO23 氧化；中根据电子得失相等找到 CuCl 和 K2Sr2O7 间的物质的量关系。解析：(1)酸性条件下 NO3 可氧化 Cu，生成 Cu2。(2)由流程图可知，步骤中的主要反应的离子方程式为2Cu2SO23 2ClH2O=2CuClSO24 2H。(3)CuCl 有还原性，同时能溶于氯离子浓度较大的体系，故酸洗时不能使用 HNO3 和盐酸。(4)CuCl 在潮湿空气中易水解氧化，故步骤不可省略。(6)6CuCl K2Cr2O76 mol 1 molx mol b103 La molL16 molx mol1 mol(ab103)mol解得 x6ab103m(CuCl)597ab103 g，样品中 CuCl 的质量分数为0.597abm100%答案：(1)CuSO4 或 Cu2 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解(2)2Cu2SO23 2ClH2O=2CuClSO24 2H(3)硫酸(4)醇洗有利于加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化(5)B、D(6)0.597abm100%
