1、2020- 2021 学年度大同一中高三年级第六次质量监测化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时 ，将答案写在答题卡上 ，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共42分。在每小题给出的四个选项中 ，只有一项是符合题目要求的 。1.下列说法正确的是A.烧制瓷器的原料是纯碱和黏土B.
2、化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.二氧化硫有毒 ，严禁将其添加到任何食品和饲料中D.冠状病毒粒子直径约60220nm, 故介于溶液和胶体粒子之间2.下列说法不正确的是A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.煤通过干馏，可以得到苯 、甲苯、二甲苯等有机化合物C.油脂可以制造肥皂和油漆等D.化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下 加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2 的结构有16 种3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.44.0g环氧乙烷中含有 7.0 NA个极性键B.常温下1 L pH= 13 的氢氧化钠溶液中由水电离出
3、的H+ 的数目为0. 1NAC. 将标准状况下 224mL SO2溶于水制成 l 00mL 溶液，H2SO3 、HSO3- 、SO32- 三者数目之和为0.0 1 NAD. 4.6g14CO2与 N218O的混合物中所含中子数为2.4 NA4.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .含有大量 NO3-的水溶液中： NH4+ 、H2PO4- 、SO42-、PO43-B.与Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.K+ 、Ca2+、Cl-、NO3- 通入 CO2仍能大量共存D.Kw/c(H+)= l l0 -2 mol L-1的溶液中： NH4+ 、
4、Ca2+、Cl-、NO3- 5.下列实验现象预测正确的个数是 实验 I ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅实验 II ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化实验III：微热稀HNP3片刻，溶液中有气泡产生 ，广口瓶内始终保持无色实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应A. 1 B. 2 C. 3 D. 46.200mL稀溶液中 c(KNO3)=lmol/L, c (H2SO4) =0.5mol/L, 向其中加入5.6g铁粉，充分反应（已知NO3- 被还原为 NO )。下列说法正确的是A.反应后生成标准状况下 NO 的体积为2.8LB.所得溶液中c(
5、Fe2+ ):c( Fe3+ )=1:1C.反应后铁粉有剩余D.所得溶液中的溶质为 FeSO47.下列有关离子方程式书写错误的是A.向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH- =CaCO3 +CO32-+2H2OB.氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2O C.等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO42- =3BaSO4+2Al(OH)3 D.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2 +H2O = 2HCO3-8.黝帘石的化学式是 E2C3AD3B13
6、， A 、B、C 、D、E 为五种不同主族的原子序数依次增大的前20 号元素； 其中A 、B 、C、E 四种位于不同周期，这五种元索原子序数和为 56，B 的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是A.最简单氢化物的热稳定性：BD B.氯元素分别和D、B 形成的化合物均为共价化合物C.B 、C 、E 的简单离子半径：EBCD.C 的最高价氧化物对应的水化物是强碱9.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。 已知： BC13 的熔点为- 107.3 沸点为 12.5 ， 遇水水解生成
7、H3BO3和HCl。下列说法不正确的是A.验证有 CO 生成的现象是装置 中CuO 由黑色变成红色 ，且装置中 澄清石灰水变浑浊B.实验装置合理的连接顺序为 C.装置的作用是冷凝并收集 BCl3 D.装置中发生的反应氧化剂与还原剂之比为 1: 110. 我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最 外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X 、Z 同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：XYZ B.四种元素中，简单离子还原性最强的是YC.最简单氢化物的沸点W X D. 最简单氢化物的稳定性： YXW11.
8、 化合物c 的制备原理如下： 下列说法错误的是A.化合物b中所有碳原子可能共平面B.该反应为取代反应C.化合物c 的一氯代物种类为 5 种D.化合物b、c 均能与NaOH 溶液反应12.我国学者研究了均相 NO- CO 的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能最均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法正确的是 A. 2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g)HOB.均相NOCO反应经历了三个过渡态和六个中间体C.整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定 D.NO二聚体( )比N2O分子更难与发生反应13.常温下将NaOH 溶液滴加到亚硒酸( H2Se
9、O3) 溶液中 ，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.曲线M 表示PH 与lg B.Ka2( H2SeO3)的数量级为10-7 C. 混合溶液中=104 D.NaHSeO3溶液中c( H2SeO3) c(SeO32-)14.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+ 电池体系，该体系正极采用含有I- 、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物 ，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所示）。已知I3- 在水溶液中为黄色，则下列有关判断不正确的是A.图甲是电池充电工作原理图，图乙是原电池原理图B.放电时，Li
10、+从右向左通过聚合物离子交换膜C.放电时，负极的电极反应式为： D.充电时，阳极液态电解质溶液的颜色变深二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题 ，每个试题考生都必须作答。第18 19 题为选考题，考生任选 一题，根据要求作答。（ 一）必考题：共 43 分。15. ( 14 分）钼酸钠( Na2MoO4 )是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。回答下列问题：(1)若想提高钼精矿焙烧的速率，可采取的措施有 。 任写一种即可）(2) 如果在空气中焙烧 l mol MoS2时，S 转移12mol 电子，则
11、发生反应的化学方程式为 ； 焙烧产生的尾气对环境的主要危害是 。(3) 钼精矿中 MoS2含量的测定：取钼精矿 160g( 假设杂质不与空气反应），经在空气中焙烧 若在焙烧过程中产生的尾气用过量的浓氨水吸收，则需要质量分数为 40%，密度为 0.85g cm-3的氨水 150mL。（假设各步的转化率均为 100%) , 则 MoS2 的百分含量为 。(已知MoS2的相对分子质量为160)。(4 )操作 3 硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为 。(5 )用镍、钼作电极电解浓 NaOH溶液制备钼酸钠( Na2MoO4)的装置如图 1 所示。b电极上的电极反应式为 。 (6)某温度下，Ba
12、MoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示，该温度下BaMoO4的Ksp的值为 。16. (14 分）对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：常温条件下的有关数据如下表所示：相对分子质量熔点/C沸点/C密度 /gcm-3颜色水溶性对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶对氯苯甲酸156.52432751.54白色 微溶对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在规格为 250mL 的装置A 中 加 入一定量的催化剂、适量 KMnO4 、100mL水 ；安装好装置，在滴液漏斗中加入 6.00mL对
13、氯甲苯，在温度为93C左右时 ，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93C左右，反应 2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并 ，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质最为7.19g。回答下列问题： ( 1) 装置B的名称是 ，冷凝水由 ( 选填“ a”或者“b” )处通入。( 2) 量取6.00mL 对氯甲苯应选用的仪器是 。（填选仪器序号）A. l0mL量筒 B. 50mL 容量瓶C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL 碱式滴定管(3)控制温度为93C左右的方法是 。(4) 第一次过滤的目的是 。滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 。(5)第二次
14、过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 。(6)本实验的产率是 （保留3 位有效数字）。17. ( 15 分）戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。反应的热化学方程式为C3H8(g)C3H6 (g) +H2 ( g) H 0。回答下列问题：(1)从工业生产的角度来看。制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是 。A.液化石油气 B.炼铁高炉尾气C. 水煤气 D. 焦炉气(2) 104 Pa 、105 Pa 时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡 ，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图1 所示。104 P
15、a时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是 、 。丙烷脱氢制丙烯反应在 (选“高温”或“低温”)时更加容易自发进行 。起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q 点对应温度下该反应的平衡常数 KP= ( 用平衡分压代替平衡浓度计算 ，分压总压 物质的量分数）。 (3)一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，O2被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是 _ 。(4)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图2所示。已知：CO和C3H8、C3H6的燃烧热H分别为-283.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1、- 2049.0kJ mol-1298
16、K时，该工艺总反应的热化学方程式为_ 。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是 。（ 二）选考题 ：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答 ，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意：所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一个题目计分。18.【 选修 3 : 物质的结构与性质 】( 15 分）在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的 DF31 A 洲际战略导弹是我国大国地位 、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe 、Cr 、Ni 、C 等多种元素。回答下列问
17、题：(1)基态镍原子的价电子排布式为 。(2)与 Cr 同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的 区。(3) 铁元素能与CO形成 Fe (CO)5。羰基铁 Fe (CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含 mol 键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 。 (4)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的_ 空隙和 空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则
18、距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_ 。 (5)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a nm，高为c nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_ g/cm3( 列出计算式)。 19【. 化学一选修 5 : 有机化学基础】( 15 分）花椒毒素(I )是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚 A 为原料制备 ，合成路线如下：回答下列问题：( 1 ) 的反应类型为 ； B 分子中最多有 个碳原子共平面。( 2 ) A 中含氧官能团的名称为 ； 若反应为加成反应，则写出 F 的结构简式 。( 3)反应的化学方程式为 。( 4 ) 芳香
19、化合物 J 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 J 的结构共有 种，其中核磁共振氢谱为五组峰的 J 的结构简式为 。（只写一种即可）。苯环上只有 3 个取代基可与 NaHCO3反应放出 CO21mol J 可中和 3 mol NaOH 。 ( 5)参照题图信息 ，写出以为原料制备： 的合成路线（无机试剂任选）： 。 2020- 2021 学年度大同一中高三年级第六次质量监测化学参考答案及评分说明评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质 ，参照评分参考中相应的规定评分。一、选择题：本题包括14小题，每小题 3 分，共42分1. B 2. A 3. D 4
20、C.5. B 6. C 7. A 8. D 9. B 10. D 11. C 12. C 13. D 14. C二、非选择题：共 58分。第15- 17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18- 19 题为选考题 ，考生根据要求做答。( )必 考题：共43分。15. ( 14分，每空 2 分）( 1 )将矿物粉碎 ，适当升高反应温度等合适答案( 2)2MoS2 + 7O2 = 2MoO3+ 4SO2形成酸雨 (3)75%(4) MoS2 +6OH- + 9ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+3H2O(5)Mo+6e -+8OH- =MoO42-+4H2O(6 )410-816.
21、 ( 14分）( 1 )球形冷凝管( 1 分）a( l 分）( 2) C ( 2 分）( 3)水浴加热( 2分）(4 )除去 MnO2 ( 2分） 产生白色浑浊( 2 分）(5 )除去对氯苯甲酸中的杂质并尽最减小其损耗( 2分，一 点 1 分 ）(6 )90.5%( 2分）17. ( 15分）( l ) A( 2分）(2) c b高温（每空 1 分）12500 ( 2分）(3)O2与H2反应生成H2O，使脱氢反应平衡正向移动，提高丙烷转化率；丙烷脱氢反应为吸热反应,O2与H2反应放热，为脱氢反应提供热量(3分)(4)CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(1) H=+
22、114.2kJmol-1 (3分)碳和二氧化碳生成一氧化碳气体，脱离催化剂( 2分）（ 二）选考题：共 1 5分。请考生在 18、19两道题中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一道题目计分。18. ( 15分）（除特别说明外，每空 2分） (1) 3d64s2(2)s 、ds(3)10CN- 或C22- 或NO+或其他合理答案(4)正四面体 正八面体（每空1 分）（ ， ）(5) ( 3 分）18、（有机化学基础）( 1) 加成反应( 1分）9( 2分）( 2)羟基 ( 1 分）HCHO ( 2分） ( 3 ) +H2O( 2 分 ）(4) 30 ( 2 分） 或 ( 2 分 ） (5) ( 3 分） （以上答案合理即可）
