1、A 篇 对点强化训练1常温下，下列不属于自发进行的变化是()A红墨水加到清水中使整杯水变红B冰在室温下融化成水CNaHCO3 转化为 Na2CO3D铁器在潮湿的空气中生锈答案 C答案 解析 A 项，红墨水加到清水中使整杯水变红属于自发进行的变化，错误；B 项，冰在室温下融化成水属于熵值增加的变化，是自发进行的，错误；C 项，NaHCO3 转化为 Na2CO3 需要加热条件，不属于自发进行的变化，正确；D 项，铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的变化，错误。解析 2在一定温度下，能够用于判断一个反应是不是自发过程的依据是()A只与焓变有关B只与熵变有关C由焓变和熵变共同决定D与焓变、熵变皆无关答案
2、 C答案 解析 利用焓判据和熵判据来判断一个反应是否能够自发进行，即H0 的反应一定能自发进行。解析 3下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应 C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应 2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0答案 C答案 解析 反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，即 GHTS0时，反应一定能自发；若 H0，则反应一定能自发，若 H0，S0，则反应一定不能自发，若 H0，S0，S0，则反应在一定温度下可以自发，选项 A、B 错
3、误；C 项中反应的 S0，若 H0，正确；D 项中反应的 S0，能自发，说明 H0，错误。解析 4下列说法正确的是()AH0，所有温度下反应均能自发进行B化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D自发反应一定不需要任何条件就容易发生答案 A答案 解析 H0，则 HTS0，反应在所有温度下均能自发进行，A 正确；大部分化合反应是放热反应，大部分分解反应是吸热反应，B 错误；判断反应是否自发进行的依据是 HTS，HTS0 反应非自发进行，HTS0 反应自发进行，C 错误；自发反应也可能需要一定的条件，D 错误。解析 5下列对于化学反应方向说法正确的是
4、()A反应 3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的 H0B常温下反应 2Na2SO3(s)O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则 H0C反应 2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)能自发进行，则该反应的 H0D一定温度下，反应 2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的 H0答案 B答案 解析 HTS0 反应能自发进行。若反应的 S0，反应能自发进行，则 H0，A、C 错误，B 正确；2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)为吸热反应，H0，D 错误。解析 6在一定条件下，对于反应 mA(g)nB(g)
5、cC(g)dD(g)，C 物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0 BH0 S0 S0 DH0 S0答案 A答案 解析 当 T 不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则 mn0；压强一定时，温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H0。解析 7往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变少并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)28H2O(s
6、)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)下列结论正确的是()A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行答案 C答案 解析 通过实验现象可知该反应吸热，但仍能自发进行。解析 8下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的答案 D答案 解析 焓判据和熵判据都不
7、全面，应采用复合判据 GHTS，对于 CaCO3 分解的反应是一个 H0、S0 的反应，所以只有在较高温度下，GHTS0，反应自发进行，A、B、C 均正确；放热过程(H0)的过程一定是自发的，D 错误。解析 B 篇 综合提升训练9下列关于 HTS 的说法中正确的是()AHTS 可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS 只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS 只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0 的反应，在该条件下一定剧烈反应答案 C答案 解析 HTS 只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，A、B 错误，C 正确；HTS0、S0 的反应在任何温度下都不能自
8、发进行B反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1 之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应的速率答案 A答案 解析 A 项，GHTS0、S0 的反应在高温下可自发进行，错误。解析 11下列说法正确的是()A常温下，反应 4Na(s)O2(g)=2Na2O(s)的 H0B反应 2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的 H0C合成氨生产中将 NH3 液
9、化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率D反应 2SO2O2催化剂加热 2SO3 达平衡后，若升高温度，v(逆)增大，v(正)减小答案 B答案 解析 选项 A，Na 与 O2 在常温下反应放热且反应后无气体生成，故H0，S0；选项 B，该反应在一定条件下能自发进行，GHTS0，则有 HTS，因 S0，故有 H0，S0，任何温度下都不能自发进行，错误；B 项，H0，S0，S0，低温下不能自发进行，错误；D 项，H0，任何温度下都能自发进行，正确。解析 13灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在 0、100 kPa 的室内存放，它会不会变成灰
10、锡而不能继续使用(已知在 0、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为 H2180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1，当 HTS0 时能自发反应)()A会变B不会变C不能确定D升高温度才会变答案 A答案 解析 在等温、等压条件下，自发反应总是向着 HTS0 的方向进行，直至达到平衡态。因此，在 0、100 kPa 条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡灰锡的 HTS 的问题。HTS2180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，因此在该条件下白锡会变为灰锡。解析 14下列有关说法不正确的是()A反应 NH3(g)H
11、Cl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0D常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0答案 B答案 解析 当 GHTS0 时，反应能自发进行，A 项，已知反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，该反应的 S0，所以反应的H0，室温下不能自发进行，说明该反应的 H0，错误；C 项，该反应为吸热反应，所以 H0；生成气体是一个熵增加的反应，所以 S0，正确；D 项，该反应熵值增加，反应不能自发进行，说明反应一定是吸热反应，正确。解析
12、 15.在一定条件下，某可逆反应 aA(g)bB(s)cC(g)达平衡后，A 的转化率(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()Aab0C若 T2T1，则该反应在低温下自发进行D若 T2T1，则该反应一定能自发进行答案 D答案 解析 由图可知，随着压强的增大，A 的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，因 B 物质呈固态，故 aT1，则依据图像知，同一压强下，升高温度 A 的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即 H0，又 S0，所以该反应在高温下自发进行，C 项错误；若 T2T1，则依据图像知，同一压强下，升高温度 A 的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0，所以该反应一定能自发进行，D 项正确。解析
