1、A 篇 对点强化训练知识点一 有效碰撞理论1下列说法不正确的是()A反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子具有比普通分子更高的能量D活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量之差，如图所示正反应的活化能为 EE1答案 B答案 解析 只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，因此 B 项错误；A、C、D 三项均正确。解析 2下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 ()A对于有气体参加的反应增大压强(缩小体积)，活化分子总数增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C选用适当的催化剂，
2、分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH和 OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成答案 D答案 解析 增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子数增多，反应速率增大，A 项不正确；温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但反应所需的活化能不变，B 项不正确；使用催化剂，可降低反应所需的活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，C 项不正确。解析 3(双选)下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率
3、增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积中反应物活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率答案 CD答案 解析 增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增大，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，活化分子百分数并未改变。升高温度可以增大反应物分子能量，催化剂可以降低反应的活化能，两种方法都能使一部分能量较低的分子变成活化分子，从而使活化分子百分数增多，化学反应速率增大。解析 4在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度 升高温度
4、 增大压强 移去生成物 加入催化剂ABCD答案 B答案 解析 当改变浓度时不能改变活化分子的百分数，所能改变的只是单位体积内的活化分子数；当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子；加入催化剂时，由于降低了反应的活化能，使大量分子变为活化分子，故升高温度和加入催化剂符合题意。解析 知识点二 影响反应速率的因素 5一定温度下，对于反应 N2O22NO 在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是()A增大体积使压强减小B恒容，充入 N2C恒容，充入氦气D恒压，充入氦气答案 B答案 解析 气体的量不变，仅增大体积，气体的浓度必然减小，速率必然减小，A 错误；容积不变，
5、充入 N2，使反应物 N2 的浓度增大，浓度越大，反应速率越快，B 正确；容积不变，充入氦气，虽然反应容器内压强增大，但各物质 N2、O2、NO 的浓度并没有变化，因此不影响反应速率，C 错误；压强不变，充入氦气，反应容器体积必然增大，N2、O2、NO 的浓度减小，反应速率减慢，D 错误。解析 6一定温度下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列有关以上两个反应的说法正确的是()A降低温度，反应的速率减小，反应的速率增大B增大压强(缩小体积)，反应的速率不变，反应的速率增大C增大压强(缩小体积)，反应的速率增大，反应的速率增大D升高温度，
6、反应的速率增大，反应的速率减小答案 C答案 解析 降低温度，反应速率减小，升高温度，反应速率增大，A、D 两项错误；对于有气体参加的反应，缩小体积增大压强，反应速率增大，B 项错误，C 项正确。解析 7反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是()A增加 C(s)的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大D保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大答案 B答案 解析 A 项，C 为固体，增加其用量，不影响反应速率；B 项，加压能使反应速率增大；C 项，保持体积不变，充入 N2 后各反应物的浓度不变，不影
7、响反应速率；D 项，保持压强不变充入 N2，容器体积增大，反应物浓度减小，使反应速率减小。解析 8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O下列各组实验中最先出现浑浊的是()答案 D答案 解析 本题中影响反应速率的因素有浓度和温度。A 与 C 浓度相同，从温度可知反应速率是 AC；B 与 D 浓度相同，从温度可知反应速率是 BD；下面比较 C 与 D 项，二者温度相同，比较浓度，c(Na2S2O3)：5 mL0.1 molL120 mL(C 项)5 mL0.2 molL120 mL(D 项)；c(H2SO4)：10 mL0.1 molL120
8、 mL(C 项)5 mL0.2 molL120 mL(D 项)，故 D 项的反应速率大于 C 项，选 D。解析 9在相同条件下，做 H2O2 分解对比实验时，其中(1)中加入 MnO2 催化，(2)中不加 MnO2 催化。如图是反应放出 O2 的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()答案 A答案 解析 由图像知，横坐标为时间，纵坐标为 V(O2)，只要 H2O2 的量相同，两种情况下最终产生 O2 的体积相同，(1)中加入 MnO2 作催化剂，加快了 H2O2的分解速率，在相同反应时间内产生 O2 的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故 A 项正确。解析 B 篇 综合提升训练10某实
9、验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为 ()实验编号反应物催化剂 10 mL 2%H2O2 溶液无无10 mL 5%H2O2 溶液MnO2 固体A5 mL 2%H2O2 溶液B10 mL 5%H2O2 溶液C10 mL 2%H2O2 溶液D5 mL 10%H2O2 溶液答案 B答案 解析 根据表中数据可知，实验是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是 2%；实验是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验相同，即实验的反应物应为 10 mL 5%H2O2溶液。解析 11实验测得某反应在不同 pH 下产
10、物 A 的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()A若增大压强，该反应的反应速率一定增大BpH6.8 时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定 pH 范围内，溶液中 H浓度越小，反应速率越快D可采用调节 pH 的方法使反应停止答案 D答案 解析 根据题意，无法判断该反应中是否有气体参加，故无法判断增大压强对反应速率的影响，A 错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B错误；pH 越小，H浓度越大，反应越快，C 错误；pH8.8 时，反应速率接近于 0，D 正确。解析 12为探究锌与 0.1 mol/L 稀硫酸的反应速率以 v(H2)表示，对反应物作出如下改变。下
11、列判断正确的是()A加入 NH4HSO4 固体，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小C把 0.1 mol/L 稀硫酸改为 0.2 mol/L 盐酸，v(H2)增大D把稀硫酸改为 98%的浓硫酸，v(H2)增大答案 B答案 解析 加入 NH4HSO4 固体导致溶液中 c(H)增大，则 v(H2)增大，A 错误；加水导致溶液中 c(H)减小，则 v(H2)减小，B 正确；0.1 mol/L 稀硫酸改为 0.2 mol/L 盐酸，c(H)不变，则 v(H2)不变，C 错误；98%的浓硫酸与锌反应不生成 H2，D 错误。解析 13为了探究影响化学反应速率的因素，4 位同学分别设计了下列 4 个实
12、验，其中结论不正确的是 ()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入 MnO2 放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2 的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多答案 A答案 解析 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。解析 14实验室用 Zn 与稀硫酸反应来制取 H2，常加入少量 CuSO4 溶液来加快反应速率。为了研究 CuSO4 的量对 H2 生成速率的影响，某同学设计了下表实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，将大小相同的 Zn 片(过量)分别加入四个反应容器(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集等体积气体所需的时间。下列说法正确的是()At1t2t3t4BV4V510CV67.5 DV1V2V3231 min；30、pH7.0 时所用时间15 min，而浓度变化同为 0.0108 mol/L，则分解速率依次增大的顺序为：bac。解析
