1、北京市一零一实验学校20202021学年度第一学期期中练习高一化学可能用到的相对原子质量： H 1， O 16， C 12， N 14， S 32，CI 35.5， Na 23，Mg24， Fe 56， Cu 64， Zn 65第卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分。）1. 下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是A. 元素周期律的发现B. 黑火药和造纸术C. 青蒿素发现D. 结晶牛胰岛素的首次人工合成【答案】A【解析】【分析】【详解】A1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元
2、素周期表，元素周期表体现了元素周期律；B黑火药和造纸术是我国四大发明中的两个；C我国药学家屠呦呦于1972年提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，命名为青蒿素，并于2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖；D我国科学家在1965年9月17日完成了结晶牛胰岛素的全合成，经过严格鉴定，它的结构、生物活力、物理化学性质、结晶形状都和天然的牛胰岛素完全一样，这是世界上第一个人工合成的蛋白质；故选A。2. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A. KOH溶液B. 氢氧化铁胶体C. 硫酸铜溶液D. 氯化钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而形成的，胶体
3、才有此性质，其他分散系无丁达尔效应。KOH溶液、硫酸铜溶液、NaCl溶液均为溶液，无丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过时，可观察到丁达尔效应，故选B。3. 下列物质中，属于电解质的是A. 铜B. 酒精C. 硝酸钾D. 硫酸溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B酒精不能电离，属于非电解质，故B不选；C硝酸钾在水中或熔融状态时能电离出钾离子、硝酸根离子，硝酸钾是电解质，故C选；D硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；故选C。【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4
4、. 下列物质中，属于纯净物的是A. 漂白粉B. 碘化银胶体C. 液氯D. 氯水【答案】C【解析】【分析】【详解】A漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A不选；B碘化银胶体是分散系，属于混合物，故B不选；C液氯是液态氯气，属于纯净物，故C选；D氯水是氯气溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，属于混合物，故D不选；答案选C。5. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）A. 摩尔是一个物理量B. 摩尔是表示物质的量C. 摩尔是物质的量的单位D. 摩尔是表示物质数量的单位【答案】C【解析】【详解】A摩尔不是物理量，它是物理量物质的量的单位，故A错误；B摩尔是物质的量的单
5、位，故B错误；C摩尔是物质的量的单位，故C正确；D摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误；故选C。6. 下列电离方程式，书写正确的是A. AlCl3 =Al3+ + ClB. Na2SO4 = 2Na+ + SOC. KOH=K+ O2-+ H+D. Mg(NO3)2=Mg+2 +2NO【答案】B【解析】【分析】【详解】A氯化铝是强电解质，完全电离，1molAlCl3电离出1molAl3+和3molCl-，电离方程式为： AlCl3 = Al3+ +3Cl-，故A选项错误；B硫酸钠是强电解质，电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ + ，故B选项正确；C氢氧化钾是强碱，OH-是原
6、子团，不能拆开写，电离方程式为KOH = K+ + OH- ，故C选项错误；D镁离子带两个单位正电荷，符号为Mg2+，硝酸镁的电离方程式为 Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2，故D选项错误；故答案选B。7. 关于2molCO2的叙述中，正确的是A. 质量为88gB. 体积为44.8LC. 分子数为6.021023D. 有4mol原子【答案】A【解析】【详解】ACO2的质量=44g/mol2mol=88g，A正确；B标况下的CO2体积22.4L/mol2mol=44.8L，无气体状态时，体积无法确定，B错误；CCO2的分子数=2molNAmol-126.021023，C错误；DCO2的原子的
7、物质的量=2mol3=6mol，D错误；答案为A。8. “纳米材料”是粒子直径为1100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液【答案】B【解析】【详解】纳米碳的直径为1100 nm(纳米)的材料，若均匀地分散到蒸馏水中形成的为胶体，答案为B。9. 下列化合物中，不能由Cl2直接制取的是A. FeCl2B. CuCl2C. NaClOD. Ca（ClO）2【答案】A【解析】【详解】A.氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A符合题意；B.
8、氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故B不符合题意；C.氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故C不符合题意；D.氯气与氢氧化钙悬浊液发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故D不符合题意；故选A。10. 下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是A. 均为白色固体，均溶于水B. 均与足量盐酸反应产生CO2C. 受热均易分解D. 其水溶液均能使酚酞溶液变红【答案】C【解析】【详解】ANa2CO3和 NaHCO3颜色均为白色固体，是可溶性盐，均溶于水，故A正确；B盐酸足量，Na2CO3和 NaHCO3均与盐酸反应产生CO2
9、，故B正确；C碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，故C错误；DNa2CO3和 NaHCO3水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，故D正确；答案选C。11. 下表中关于物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3H2OP2O5BHNO3KOHAgNO3K2O CO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2MgOSO3DNaHSO4NH3H2ONaClNa2O2COA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】AH2O不是碱性氧化物，A分类错误；BHNO3为一元强酸，KOH为一元强碱，AgNO3为盐，K2O为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，B分类正确；CNa
10、2CO3为盐，不是碱，C分类错误；DNaHSO4为盐，不是酸，Na2O2不是碱性氧化物，D分类错误；答案为B。12. 下列实验现象的描述不正确的是A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D. 将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出【答案】AB【解析】【详解】A钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；B氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，未生成固体小颗粒，瓶口上方只有白雾，没有烟，故B错误；C铜在氯
11、气中燃烧，产生棕黄色烟，产物为氯化铜，溶于水后溶液呈蓝绿色，故C正确；DNa与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则二者均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出，故D正确；答案选AB。13. 下列说法正确的是A. O2的摩尔质量是32gB. 11.2L H2的物质的量为0.5 mol，含有氢原子数约为6.021023C. 在标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD. 从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其
12、浓度仍是1 molL1【答案】D【解析】【分析】【详解】AO2的摩尔质量为32g/mol，单位错误；B没有指明温度和压强，无法确定11.2LH2的物质的量，错误；C溶液体积不是1L，故所得盐酸的物质的量浓度不是1mol/L，错误；D溶液具有均一性，所以从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1，正确；故选D。14. 酸性氧化物不可能具有的性质是（ ）A. 与水反应生成酸B. 与碱性氧化物反应生成盐C. 与酸反应生成盐和水D. 与碱反应生成盐和水【答案】C【解析】【详解】A项、大部分酸性氧化物能与水反应生成酸，故A错误；B项、酸性氧化物能与碱性氧化物反应生成
13、盐，故B错误；C项、与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物一般不与酸反应，即使和酸反应，也不生成盐和水，故C正确；D项、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故D错误；故选C。15. 潮湿的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有（ ）A. HClB. Ca（ClO）2C. Cl2D. HClO【答案】D【解析】【详解】新制的氯水，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有漂白性，可使有色布条褪色；新制的氯水，次氯酸均含HClO，故答案为D。16. 下列有关胶体的叙述中，错误的是A Fe（OH）3胶体微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜B. 在根据丁达尔效应，利用一束强光可以
14、区别淀粉胶体和食盐溶液C. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关D. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质【答案】A【解析】【详解】AFe(OH)3胶体微粒的直径为1nm100nm，能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误；B胶体具有丁达尔效应的性质，而溶液无此性质，故利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，B正确；C向胶体中加入电解质可发生胶体的聚沉，故“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关，C正确；D中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，而除去，静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质，D正确；答案为A
15、。17. 下列关于操作或安全事故的处理方法中，正确的是A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量的钠保存在煤油里B. 大量氯气泄露时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑C. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中D. 在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量【答案】C【解析】【分析】【详解】A少量的钠保存在煤油里，可以隔绝空气；钠能和水、二氧化碳反应，故金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，A错误；BNaOH是强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量氯气泄露时，不能戴用氢氧化钠溶液润湿过的口罩；氯气密度比空气大，应逆风往高处跑，B错误；C钠很活泼，能
16、和氧气、水等发生反应，故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，应放回原瓶，C正确；D不能在容量瓶中溶解氯化钠固体；定容时滴水不慎超过了刻度线，应倒掉重新配制，若用滴管吸出少量，则导致所配溶液浓度偏低，D错误；故选C。18. 下列过程中，没有气体产生的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】A当日光照射氯水时，氯水中的HClO发生分解，生成HCl和氧气，有气体产生，故A不选；B氯水中有盐酸，镁和盐酸反应生成氢气，有气体产生，故B不选；CNa2O和水反应，只生成NaOH，无气体产生，故C可选；DNa2O2和水反应，生成NaOH和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
17、，有气体产生，故D不选；故选C。19. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 石灰石与盐酸反应： CO+ 2H+=H2O +CO2 B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+ 2Fe3+ + 3H2C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+Cu2+AgD. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 Ba2+ +2OH- +2H+SO=BaSO4+ 2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B稀盐酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子
18、方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，故D正确；故选D。20. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是可用于氯气的收集 若气球鼓起来，证明氯气可与氢氧化钠反应 若布条褪色，证明氯气具有漂白性 可用于实验室吸收多余的氯气，防止污染空气A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，且气体长进短出，故正确；氯
19、气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于烧瓶内压强，气球膨胀，故正确；湿润的布条褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故错误氯气有毒，不能直接排放到大气中，利用氯气可与碱反应的性质，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止大气污染，故正确；能达到实验目的或实验效果的是，答案选A。21. 将钠投入到下列各物质的溶液中，溶液质量增加的是A. MgCl2B. H2SO4C. CuSO4D. FeCl3【答案】B【解析】【分析】钠投入盐溶液中，先和盐溶液中的水发生反应，生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和溶液中的溶质反应。钠
20、投入酸溶液中，钠直接和酸发生置换反应，生成氢气。【详解】A钠和MgCl2溶液反应，总反应的化学方程式为：2Na+MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+2NaCl+H2，若投入46g钠，则生成58gMg(OH)2沉淀和2gH2，溶液质量减轻；B钠和硫酸溶液反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2，若投入46gNa，则生成2gH2，溶液质量增加；C钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2，若投入46gNa，则生成98gCu(OH)2沉淀和2gH2，溶液质量减轻；D钠投入FeCl3溶液中，发生反应的化学方程式为：6Na+2FeC
21、l3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2，若投入128gNa，则生成214gFe(OH)3沉淀和6gH2，溶液质量减轻；故选B。22. 常温常压下，用等质量的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为H2的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】等质量的H2、CH4、CO2、O2四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压条件下，气体的体积与物质的量成正比，故四种气体的体积大小关系为：H2CH4O2CO2，所以气体为H2的气球体积最大，答案选D。23. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 18 g H2O中所含电子数为10NAB
22、. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAC. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为161D. 28 g 以任意比例组成的CO与N2的混合气体中含有的原子数为2NA【答案】B【解析】【详解】AH2O中含有10个电子，则18 g H2O中即1 mol，所含电子数为10NA，A说法正确；B标准状况下，水为液体，则11.2 L水中物质的量大于0.5 mol，含有分子的数目大于0.5NA，B说法错误；C个数之比等于物质的量之比，NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的物质的量均为1 mol，相同物质的量的氧气和氢气的质量比=32g：2g=16：1，C说法正确；DCO与N2的摩尔质量
23、均为28 g/mol，则28g以任意比例组成的CO与N2的混合气体的物质的量为1 mol，CO与N2均为双原子分子，故含有的原子数为2NA，D说法正确；答案为B。24. 下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是（）200mL 2mol/L MgCl2溶液1000mL 2.5mol/L NaCl溶液300mL 5mol/L KCl溶液250mL 1mol/L FeCl3溶液。A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】200mL2mol/LMgCl2溶液中,Cl浓度为：2mol/L2=4mol/L；1000mL2.5mol/LNaCl溶液中,Cl浓度为：2.5mol/L1=2.5mol/L；30
24、0mL5mol/LKCl溶液中,Cl浓度为：5mol/L1=5mol/L；250mL1mol/LFeCl3溶液中,Cl浓度为：1mol/L3=3mol/L；根据分析可知，氯离子浓度由大到小数序为，故选A。【点睛】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的化学式组成及溶质物质的量浓度有关。25. 下列说法中错误的是A. 制成0.1 L 10 molL-1的盐酸，需要氯化氢气体22.4L（标准状况）B. 将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成100 mL，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/LC. 0.5 mol Na2O2加入适量水中，配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5m
25、ol/LD. 10 g 36.5盐酸（密度为1.18gcm3）与10 mL 11.8 molL1盐酸的浓度是相同的【答案】C【解析】【分析】【详解】A制成0.1 L 10 molL-1的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.1 L 10 molL-1=1mol，在标准状况下的体积为22.4L，正确；B根据稀释前后溶质的物质的量不变，将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成100 mL，设所得盐酸的物质的量浓度为x ，则0.01L10mol/L=0.1Lx，解得x=1mol/L，正确；C Na2O2加入水中，Na2O2和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.5 molNa2O
26、2和水反应生成1molNaOH，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，错误；D36.5盐酸（密度为1.18gcm3）的物质的量浓度为=11.8mol/L，与10 mL 11.8 molL1盐酸的浓度是相同的，正确；故选C。二、填空题： 26. 补齐连线，从A、B、C中任选两个作答，若都作答，按A和B计分_。【答案】【解析】【详解】A类：氧化钠属于碱性氧化物，HClO属于酸，硫酸钠属于盐，氢氧化铁属于碱；B类：碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，用于作发酵粉，氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，可用于制作漂白粉，过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于作供氧剂，钠具有较强的还
27、原性，可用于冶炼不活泼的金属；C类：屠呦呦发现青蒿素，拉瓦锡提出氧化学说，门捷列夫发现元素周期律，阿伏加德罗发表分子学说。27. 在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：有碱生成 溶液变红 钠四处游动 钠浮在水面上 有气体产生 钠的密度比水小 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠熔点低(1)请填写下表中的空格（从中选择，填序号）：实验现象_实验结论_(2)钠与水反应的化学方程式是_。(3)钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体分别与H2O、CO2反应的化学方程式是_、_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 2Na+2H2O=2NaOH+H
28、2 (6). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (7). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】【详解】(1)钠的密度比水小，实验中观察到钠浮在水面上；该反应放热，钠的熔点低，钠熔成光亮的小球；钠四处游动，说明反应生成了气体；根据溶液变红，说明钠和水反应有碱生成。(2)钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。(3)钠在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。28. 相同物质的
29、量的H2和CO2，在同温同压下的体积之比_，含分子个数之比为_，所含原子个数的之比为_，质量之比_。【答案】 (1). 1:1 (2). 1:1 (3). 2:3 (4). 1:22【解析】【分析】【详解】同温同压下的气体，体积和物质的量成正比，所以相同物质的量的H2和CO2，在同温同压下的体积之比为1:1；根据N=nNA，分子数和物质的量成正比，所以分子数之比为1:1；H2的原子数是分子数的2倍，CO2的原子数是分子数的3倍，所以原子数之比为2:3；根据m= nM，质量之比等于摩尔质量之比，所以质量之比为2:44=1:22。29. 已知3.011023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩
30、尔质量为_。【答案】64g/mol【解析】【分析】【详解】3.011023个X气体分子的物质的量为3.0110236.021023/mol0.5mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量32g0.5mol64g/mol。30. 下表是生活生产中常见的物质：编号名称NaNaOH H2SO4酒精BaCl2Na2CO3(1)请你对表中-的物质进行分类（填序号）：属于电解质的是_；属于非电解质的是_；_属于盐；(2)写出电离方程式：的电离方程式是_；的电离方程式是_；(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：与反应的离子方程式：_；与反应的离子方程式：_；与反应的离子方程式：_。【答案】 (1).
31、 (2). (3). (4). NaOH = Na+ + OH- (5). H2SO4 = 2H+ + SO (6). OH- +H+=H2O (7). Ba2+ + SO= BaSO4 (8). CO+ 2H+ = H2O +CO2 【解析】【详解】(1)钠是单质，既不是电解质，也不是非电解质；NaOH是碱，在水中或融熔状态时能导电，是电解质；H2SO4是酸，在水中能电离出离子而导电，是电解质；酒精在水中和融熔状态下都不能导电，是非电解质；BaCl2是盐，在水中能导电，是电解质；Na2CO3是盐，在水中或熔融状态下能导电，是电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；属于盐的是。(2)NaO
32、H是强电解质，完全电离成Na+和OH-，电离方程式为：NaOH = Na+ + OH-；H2SO4在水中完全电离成H+和SO，电离方程式为：H2SO4 = 2H+ + SO。(3)NaOH和H2SO4发生酸碱中和反应，离子方程式为：OH- +H+=H2O；H2SO4和BaCl2发生复分解反应，实质是H2SO4中的SO和BaCl2中的Ba2+发生反应生成沉淀，离子方程式为：Ba2+ + SO= BaSO4；H2SO4和Na2CO3发生复分解反应，实质是H2SO4中的H+和Na2CO3中的CO发生反应生成弱酸碳酸，离子方程式为：CO+ 2H+ = H2O +CO2 。31. 某小组同学进行Na2C
33、O3和NaHCO3性质及Cl2（其中含有少量水蒸气）性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验），请回答下列问题：（1）实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_，NaHCO3受热分解的化学方程式_。（2）实验II，分别描述B、C装置中的现象_，若B瓶中的布条改成蘸有紫色石蕊溶液的布条，则B装置中的现象_， 用化学方程式解释发生变化的的原因_。（3）实验II，Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理_。气体应该由_（填“a”或“b”）管通入。【答案】 (1). 相同条件下，试管A中无明显现象，试管B中产
34、生白色沉淀 (2). (3). B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色； (4). 布条先变红后褪色； (5). (6). (7). 【解析】【分析】实验I，在相同加热温度下，碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，B试管处澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不会分解，A试管处澄清的石灰水不会变浑浊。实验II，浓硫酸具有吸水性，氯气通过装置A后成为干燥的氯气，通过装置B后，干燥的有色布条不褪色，通过装置C后，湿润的有色布条褪色。Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处进行尾气处理。据此解答。【详解】（1）实验中，在相同加热温度下，碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，碳酸钠则不会，所以试管B中的澄清
35、石灰水会变浑浊。NaHCO3受热分解的化学方程式。故答案为：相同条件下，试管A中无明显现象，试管B中产生白色沉淀；。（2）干燥的氯气没有漂白性，通入装置B时， B中干燥的有色布条不褪色；通入装置C时，C中是湿润的有色布条，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，布条褪色；若B瓶中的布条改成蘸有紫色石蕊溶液的布条，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸显酸性，布条先变红，次氯酸具有漂白性，布条又褪色。故答案为：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色；布条先变红后褪色；，HClO有漂白性。（3）实验II，Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，可以在D处用如图装置进行尾
36、气处理，反应方程式为：。尾气处理装置主要是为了除去氯气，应长进短出，气体应该由b管通入。故答案为：；b。32. 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6 molL-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸_mL进行配制；（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶液b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是_A eafdcfgb B eadfcfgbC eafdcfbg D eadfcfbg（3）下列为配置过程中部分操
37、作的示意图，其中有错误的是_（填序号）；（4）在配制4.6 molL-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_；A 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B 容量瓶洗涤后，未干燥处理C 定容时仰视观察液面 D 未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 125.0 (3). B (4). (5). A【解析】分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，据此判断顺序；分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】（1）需要490mL 4.6molL-1的稀硫酸，应选择500m
38、L容量瓶；浓硫酸物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；需要490mL 4.6molL-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4molL-1V=4.6molL-1500mL，则V=125.0mL，故答案为：500mL容量瓶； 125.0；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，所以正确的操作顺序为：eadfcfgb；故选：B；（3）中为浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，应为浓硫酸加入蒸馏水，故错误；用玻璃棒引流转移溶液，故正确；加入蒸馏水，用玻璃棒引流，故正确；定容时视线与凹
39、液面最低处保持水平，故错误；摇匀溶液，故正确；故答案为：；（4）A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选； B容量瓶洗涤后，未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；C定容时仰视观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；故选：A。33. 为中和100mL 2.3 molL-1KOH溶液后显中性，需要加入多少mL 4.6molL-1稀硫酸？请列式并计算：（已知：2KOH+ H2SO4 = K2SO4+ 2H2O）【答案】25【解析】【详解】100mL 2.3 molL-1KOH的物质的量为0.23mol，根据方程式=，V=L=25mL。
