1、第1课时 化学反应的反应热【学习目标】1、了解反应热的定义2、初步接触反应热效应的定量测定原理及方法。【温故知新】1、常见的放热反应有： 。 常见的吸热反应有： 。2、从化学键的角度解释化学反应吸热和放热的原因： 。【预习】1.当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 或 的热量称在此温度下的热效应，简称为反应热，通常用符号Q表示，反应放热时，Q为 值；反应吸热时，Q为 值。反应热的数据可以通过 测得，也可以运用 求得。用 方法和 方法研究反应热的化学称为热化学。2、利用简易量热计，设计实验，测定室温下下列中和反应的反应热：NaOH溶液与盐酸KOH溶液与盐酸NaOH溶液与硝酸，并比较其数值是否相
2、同？为什么？(假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容)中和热的测定方法(以NaOH溶液与盐酸反应为例)仪器：原理：步骤： 说明：(1)为提高中和热的测定的准确性，实验时应注意以下几点：简易量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。盐酸和NaOH溶液浓度的配制必须准确，且可以使酸或碱过量。宜用有0.1分刻度的温度计，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。 (2)通过测定NaOH溶液与盐酸、KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的反应热，可知三个反应的反应热相同。 原因：(3)中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应而生成1molH20，这时的
3、反应热叫做中和热。【例1】50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”) (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，所求中和热 (“填“相等”“不相等”)，简述理由： 例一图 练习题1图【例2】测定中和反
4、应反应热的实验中，下列叙述错误的是（ ） A向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B.实验中使酸或碱过量C.向量热计中加碱液时, 碱液的温度应与酸温度相同D.可以用KOH代替NaOH，浓硫酸代替盐酸【随堂练习】1、如图所示，把试管加入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：实验中观察到的现象是 产生上述现象的原因是 写出有关反应的离子方程式 由实验推知MgCl2溶液和H2的总量 (“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。2、在量热计中将22.30、100mL1.00mol/L的盐酸与等体积的等温度的1.00mol/L的NaOH溶液混合，温度升高到29.00。已知量热计的热容是46.1J/K，0.50mol/LNaCl溶液的比热为4.03 J g-1K-1,溶液的密度为1.02gcm-3,试求该反应的中和热。
