1、2015-2016学年四川省雅安市天全中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D化学反应的速率可以是g（Ls）1，也可以是kg（Ls）1，甚至可以用t（Ls）1表示2对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）=3v（Z）B2v
2、（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）3在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s14100mL 6molL1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠（固体）B氨水C碳酸氢钠溶液D水5恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志 是（）A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmo
3、l AB的同时，生成nmol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态6在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是（）AN2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/LBN2为0.15 mol/LCN2、H2均为0.18 mol/LDNH3为0.4 mol/L7对处于平衡状态的反应：2A（g）+B（g）2C（g）（已知反应为放热反应），下列叙述正确的是（）A增大压强，v（正）增大，v（逆）减小B升高温度，v（正）减小，v（
4、逆）增大C增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变D增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小8密闭的烧瓶里盛放气体A，在25时建立平衡：2A（g）B（g）H0，把烧瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（）A平均相对分子质量B密度C容器内的压强D物质的量9某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）AK值越大，表明该反应越有利于C的生成B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果m+n=p，则K=110将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件
5、下反应达到平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），测得平衡时SO3的浓度为0.5molL1则此条件下的平衡常数K（）A4B0.25C0.4D0.211在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0下列分析中正确的是（）A图研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高12下图表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）这个可逆反应的正确图象为（）ABCD二、非选择题（本题共6小
6、题，共52分）13在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？t1：，t3：，t4：（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是At2t3Bt3t4Ct4t5Dt5t614已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点
7、中，表示化学反应处于平衡状态的点是下列不能说明该反应已达到平衡状态的是A容器内混合气体的压强不随时间变化而变化B容器内混合气体的密度不随时间变化而变化C容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=molL1min1反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O415工业上利用H2和CO2合成二
8、甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将16某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）H0的影响（1）图象中T1和T2的关系是T1T2（填“”、“”或“=”）；（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是（填字母）；（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
9、17现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0，在850时，平衡常数K=1（1）若升高温度到950时，达到平衡时K1（用“、=、”表示）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和 xmolH2，则：当x=5.0时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是18在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2molL1（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平
10、衡移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2molL1的是A4mol A+2mol BB3mol C+1mol DC2mol A+1mol B+1mol D2015-2016学年四川省雅安市天全中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1秒钟时某物质的浓度为0
11、.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D化学反应的速率可以是g（Ls）1，也可以是kg（Ls）1，甚至可以用t（Ls）1表示【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A在可逆反应中，正逆反应速率都是正值；B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1秒钟内某物质的浓度变化量为0.8mol/L；C化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量；D化学反应速率的单位为mol/（Ls）或mol/（Lmin）【解答】解：A化学反应速率一律用正值表示，在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率也是正值，故A错误；B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1秒钟内
12、某物质的浓度变化量为0.8mol/L，且反应速率是指平均值，故B错误；C化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；D化学反应速率的单位为mol/（Ls）或mol/（Lmin），而不是单位时间内密度的变化或时间的变化，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学反应速率的概念、单位及与化学计量数的关系，为高频考点，侧重于基本概念的理解，题目比较基础，注意基础知识的理解和掌握，题目难度不大，易错选项是B2对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D
13、3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；故选C【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是
14、解答的关键3在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.25，B. =0.3，C. =0.27，D. =0.25，则反应速率最快的为B，故选B【点评】本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物
15、质的反应速率来比较，题目难度不大4100mL 6molL1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠（固体）B氨水C碳酸氢钠溶液D水【考点】化学反应速率的影响因素【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答【解答】解：A碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故A错误；B氨水与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气减少，故B错误；C碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故C错误；D加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应
16、速率减小，生成氢气的量不变，故D正确故选D【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大5恒温恒容的情况下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志 是（）A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，由此衍生的一些物理量不变，以此进行判断，注意该反应气体计量数的关系【解
17、答】解：A容器体积不变，气体质量守恒，所以气体密度始终不变，密度不变不一定达到平衡状态，故A错误；B反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，反应容器的压强都不发生改变，则不能用以判断是否达到平衡状态，故B错误；C单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；DA2、B2、AB的反应速率比为1：1：2，符合反应速率之比等于化学计量数之比，但不一定正逆反应速率相等，故D错误故选C【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意正逆反应速率的关系的判断，为易错点6在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
18、已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是（）AN2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/LBN2为0.15 mol/LCN2、H2均为0.18 mol/LDNH3为0.4 mol/L【考点】化学反应的可逆性【分析】化学平衡研究的对象为可逆反应化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值；N2和H2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可
19、能均为0.18mol/L【解答】解：反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计量数及极值法考虑：N2的范围在（0，0.2），H2的范围在（0，0.6），而NH3可以（0，0.4），A、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2 mol/L，氢气浓度小于0.6 mol/L，故A错误；B、氮气的浓度范围为（0，0.2），氮气为0.15mol/L在该范围内，故B正确；C、N2和H2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/L，故C错误；D、氨气的浓度范围为：（0，0.4），氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故D错误；
20、故选B【点评】本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，转移明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%，该题是高考中的常见题型，注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力7对处于平衡状态的反应：2A（g）+B（g）2C（g）（已知反应为放热反应），下列叙述正确的是（）A增大压强，v（正）增大，v（逆）减小B升高温度，v（正）减小，v（逆）增大C增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变D增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、该反应是前后都有气体参与的反应，增大压强，正逆反应速率都增大；B、升高温度，正逆反应速率都增大；C、D、增大A浓度的瞬间，正
21、反应速率增大，此时逆反应速率不变；【解答】解：A、该反应是前后都有气体参与的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，故A错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；C、D、增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，故C正确，D错误；故选C【点评】本题考查了化学反应速率随条件改变的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单8密闭的烧瓶里盛放气体A，在25时建立平衡：2A（g）B（g）H0，把烧瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（）A平均相对分子质量B密度C容器内的压强D物质的量【考点】化学平衡的影响因素【分析】升高温度，化学平衡向着吸热
22、方向进行，而反应2A（g）B（g）H0，向逆反应移动，混合物的物质的量增加，平均分子量减小，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，所以总的物质的量增大，所以压强变小，气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，由此分析解答【解答】解：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，而反应2A（g）B（g）H0，向逆反应移动，物质的量变大，气体质量不变，所以相对分子量减少，故A错误；B、气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，故B正确；C、气体物质的量增强，所以压强变大，故C错误；D、平衡逆向移动，所以物质的量增加，故D错误；故选B【点评】本题考查了温度对化学平衡的影响
23、，题目难度中等，可以根据平衡移动原理判断温度对化学平衡的影响，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养9某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）AK值越大，表明该反应越有利于C的生成B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果m+n=p，则K=1【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用【分析】A平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；B化学平衡常数只受温度影响；C温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；D根据该反应的
24、平衡常数K=判断【解答】解：A平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故A正确；B化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B错误；C若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；D该反应的平衡常数K=，m+n=p，K不一定为1，故D错误；故选A【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡常数的概念及计算方法，明确影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力10将4m
25、ol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），测得平衡时SO3的浓度为0.5molL1则此条件下的平衡常数K（）A4B0.25C0.4D0.2【考点】化学平衡常数的含义【分析】利用化学平衡三段式计算各组分的浓度，根据平衡常数公式K=计算出该反应的平衡常数【解答】解：平衡时SO3的浓度为0.5molL1，则平衡时各组成物质的量变化为： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），起始量（molL1） 1 0.5 0变化量（molL1） 0.5 0.25 0.5平衡量（molL1） 0.5 0.25 0.5平衡常数K=4，故选：
26、A【点评】本题考查了化学平衡常数考点，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用11在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0下列分析中正确的是（）A图研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线【分析】图t0时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，应为升高温度的影响；图t0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率
27、相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响；图乙反应较快，且CO的转化率较低，应是升高温度的影响【解答】解：At0时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；B反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图t0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D错误故选B【点评】本题以图象题的形成综合考查外界条件对平衡移动的影响，注意分析图象中曲线的变化趋势，结合反应的特点进行判断
28、，题目难度不大12下图表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）这个可逆反应的正确图象为（）ABCD【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；催化剂的作用【分析】该反应是反应前后气体体积减少、放热的可逆反应，根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，平衡移动，确定一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案，据此分析【解答】解：A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不
29、变，故C错误；D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选A【点评】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素，注意图中曲线变化趋势的意义图象解题要点为：1、“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大2、“定一议二”，即固定其中一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡的参量（浓度、体积分数、转化率）的变化关系二、非选择题（本题共6小题，共52分）13在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，如图所示是某
30、一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是t0t1 、t2t4、t5t6（2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？t1：恒容条件下，充入氮气或是氢气，t3：加催化剂，t4：降低温度（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是DAt2t3Bt3t4Ct4t5Dt5t6【考点】化学反应速率变化曲线及其应用【分析】（1）根据平衡时正逆反应速率相等作判断；（2）根据图可知，t1 时刻逆反应速率增大，正反应速率不变，所以可以判断是恒容条件下增加了生成物氨气；t3时刻正逆反应速率都同等程度的变大，平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂； t4时刻正逆反应
31、速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以可以推断是降低压强；（3）t0t1 和t2t3这两个时间段相比，由于在t1 时刻增加了氨气，体系压强增大，所以t2t3这个时间段氨气的百分含量高，据此答题【解答】解：（1）根据平衡时正逆反应速率相等可知，在图中t0t1 、t2t4、t5t6反应都处于平衡状态，故答案为：t0t1 、t2t4、t5t6；（2）根据图可知，t1 时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，所以可以判断是恒容条件下增加了氮气或是氢气；t3时刻正逆反应速率都同等程度的变大，平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂； t4时刻正逆反应速率都减小，且正反应速率大于逆反应速率，
32、平衡正向移动，所以可以推断是降低温度，故答案为：恒容条件下，充入氮气或是氢气；加催化剂；降低温度；（3）t0t1 和t2t3这两个时间段相比，由于在t1 时刻增加了氮气或是氢气，体系压强增大，氨气的百分含量升高，t3时刻正逆反应速率都同等程度的变大，平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂，氨气含量不变，t4时刻降低温度，平衡正向移动，氨气含量增加，所以氨的体积分数最高的是t5t6故答案为：D【点评】本题主要考查了化学平衡的特征及影响平衡移动的外界因素、用图示表示平衡移动的情况等知识点，中等难度，解题的关键在于正确理解时间速率图14已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H
33、0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd下列不能说明该反应已达到平衡状态的是BA容器内混合气体的压强不随时间变化而变化B容器内混合气体的密度不随时间变化而变化C容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04molL1min1反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能
34、是增大二氧化氮浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BDA加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素【分析】（1）根据反应方程式2NO2（g）N2O4（g）可知，NO2的浓度变化是N2O4浓度变化量的2倍，据此结合图象中物质浓度的变化量判断；物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态，根据图象判断处于平衡状态的点；容器内混合气体的体积不变，质量不变所以密度不变；（2）根据v=计算v（NO2）；由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大；根
35、据压强对平衡的影响分析【解答】解：（1）由图可知1025min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.60.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；由图可知，1025min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故b、d处于化学平衡状态，容器内混合气体的体积不变，质量不变所以密度不变，因此，密度不能判断平衡；故答案为：X；bd；B；（2）X表示NO
36、2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.60.2）mol/L=0.4mol/L，所以（NO2）=0.04molL1min1，故答案为：0.04；由曲线看出25 min时，NO2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大NO2的浓度；因在25 min时，增大了NO2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，d点时NO2的百分含量小于b时NO2百分含量，要使25 min时改变条件达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，可加压，加入一定量的N2O4，也相当于加压，则BD符合；故答案为：增大NO2的浓度；BD【点评】本题考查改变外
37、界条件对化学反应速率及化学平衡的影响、化学平衡图象、反应速率计算等，明确外界条件对化学反应速率影响原理及平衡移动影响原理是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态15工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将变小【考点】化学平衡的影响因素【分析】可逆反应6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，
38、则二甲醚的产率会变小；该反应是气体缩小的反应，升高温度后混合气体的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量将减小【解答】解：用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0，该反应为气体体积缩小的放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则二甲醚的物质的量减小，导致CH3OCH3的产率将变小；由于平衡向着逆向移动，导致混合气体的总物质的量减小，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量将变小，故答案为：变小；变小【点评】本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确温度、压强等因素对化学平衡的影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的
39、灵活应用能力16某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）H0的影响（1）图象中T1和T2的关系是T1T2（填“”、“”或“=”）；（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是c（填字母）；（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】（1）根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；（2）根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；（3）平衡常数应是平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物
40、浓度幂之积，先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；【解答】解：（1）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2N2O5的量增加，故T1T2，故答案为：；（2）b点代表平衡状态，c点又加入了氧气，故平衡向右移动，NO2的转化率增大，故答案为：c；（3）NO2和O2的物质的量之比为4：1，达平衡N2O5的百分含量最大， 4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）初起：4mol 1mol 0变化：2mol 0.5mol 1mol平衡：2mol 0.5mol 1mol所以K=，故答案为：【点评】本题考查了外界条件对反应速率和平衡的影响、平衡的判断等，题目难度中等，注重
41、高考常考点的考查，注意图象中数据的分析17现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0，在850时，平衡常数K=1（1）若升高温度到950时，达到平衡时K1（用“、=、”表示）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和 xmolH2，则：当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填正反应或逆反应）方向进行若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0x3【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）反应是放热反应升温平衡逆向进行，平衡常数减小；（2）依据浓度商计算和平衡常数比较反应进行方向；若要使上述反应开始
42、时向正反应方向进行，满足QK分析计算；【解答】解：（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0，在850时，平衡常数K=1，升温到950时，平衡常数随温度变化，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，K1；故答案为：；（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和 xmolH2，当x=5.0时，反应前后气体体积不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算浓度商，Q=K=1，平衡逆向进行；故答案为：逆反应；若要使上述反应开始时向正反应方向进行，满足QK，Q=1，x3.0，则x应满足的条件是0x3；故答案为：0x3；
43、【点评】本题考查了化学平衡常数的分析判断，平衡常数，浓度商计算比较判断反应进行方向是解题关键，题目难度中等18在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2molL1（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2molL1的是BCA4mol A+2mol BB3mol C+1mol DC2mol A+1mol B+1mol D【考点】化学平衡的影响因素；等
44、效平衡【分析】（1）该反应为气体体积不变的可逆反应，压强不影响化学平衡；（2）维持容器体积和温度不变，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，为等效平衡，且为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足2molA和1molB【解答】解：（1）缩小容器体积，相当于增大压强，由于该反应为气体体积不变的反应，所以增大压强，化学平衡不移动，故答案为：不；（2）根据等效平衡，把各物质都换算成方程式左边的物质，与初始加入的2molA和1molB相等即可，A.4mol A+2mol B 与初始2mol A和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；B.3molC+l mol D换算成A、B，则A、B浓度分别为2mol、1mol，与初始浓度相同，故B正确；C.2mol A+1mol B+1mol D，由于D为固态，不影响化学平衡，则与原反应中2mol A和1molB互为等效平衡，达到平衡时C的浓度仍然为1.2mol/L，故C正确；故答案为：BC【点评】本题考查了等效平衡的影响、等效平衡的判断及应用，题目难度中等，注意掌握等效平衡的类型及判断方法，明确化学平衡及其影响因素，本题解答中注意D的状态为固体，为易错点
