1、相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 （选择题 共42分）一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【答案】A考点：考查化学与生活的判断
2、8某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。则它可能的结构共有（不考虑立体异构）（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种【答案】C【解析】试题分析：由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，可设有机化合物为CnH2nOx，若只有1个O原子，则：58-16=42，剩下的为C、H，14n=42，解得n=3，则其分子中含有3个C、6个H原子，分子式为C3H6O，其不饱和度为：（32+26）2=1；若有2个O原子，则：58-162=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，根据分析可知，该有机物
3、分子式为C3H6O，根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，满足条件的有机物有5种，答案选C。考点：考查同分异构体判断9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2gB0.5L1 molL-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NACNa2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NAD3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数
4、10人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是（ ）A该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程BGaN表面发生氧化反应，有O2产生C电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移DCu表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A过程中是光合作用，有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；B. GaN表面发生的反应为2H2O-4 e-4H+ + O2， 发生氧化反应，有O2产生，B正确；C.电子从GaN流向Cu，GaN为负极，Cu为正极，电解液
5、中的H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，C错误；D. Cu表面的电极反应为CO2的还原反应，反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D正确。考点：考查电化学原理11室温下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AH2A的电离方程式为：H2AH+HA-BpH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH-)=c
6、(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0【答案】B考点：考查据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等12X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WYXB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种DY元素的含氧酸都属于强酸【答案】B【解析】试题分析
7、：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL -1，该化合物的摩尔质量为0.76gL -122.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第A族，X处于第A族，所以X为C元素，Z为O元素。A、同周期自左而
8、右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaCN，即WXY，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n(CO2)：n(NaOH)介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识13下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）【答案】A考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识 第II卷（非选择题 共58分）二、非选择
9、题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）（一）必考题26（14分）2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。（1）装置中球形冷凝管的作用是 ，使用
10、冷水浴的作用是 。（2）加入适量NaCl固体的原因是 。（3）2Na2CO33H2O2极易分解，其分解反应方程式可表示为 。活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70 mL。活性氧含量计算公式：Q（40cVm）100c：KMnO4标准溶液浓度（molL）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）（4）滴定终点的判断依据为 ，活性氧含量为 。产品纯度的测定（5）为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，设计了几种方
11、案，涉及不同的反应原理。方案一：将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。方案二： 。【答案】（1）冷凝回流（2分） 防止温度过高，H2O2分解（2分）（2）降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体（2分）（3）2（2Na2CO33H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2（2分）（4）溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色（2分）；13.08%（2分）（5）将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，洗涤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）（2分）考点：考查制备实验方案的设计27（1
12、4分）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)1.81011，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg361.5）。（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)4.4107，Ka2(H2CO3)4.71011，Kb(NH3H2O)1.8105，则NH4HCO3溶液显 性，c(NH) c
13、(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。【答案】（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH(aq) （2分）；10.5（2分）（2）酸（1分）；大于（1分）； c(NH4)+ c(NH3H2O)c(CO32)+ c(HCO3) + c(H2CO3) （2分）（3）NH
14、4Cl（2分）（4）Mg(OH)24MgCO35H2O（2分）5Mg2+ + 4HCO3+ 6NH3 + 7H2OMg(OH)24MgCO35H2O+ 6NH4（2分）考点：考查镁的化合物的性质以及制备实验方案的设计28（15分）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是_，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是_。（2）将2mol CH4和5mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图：。达到A点所需的时间为5min，
15、则v(H2)=_，100时平衡常数K= _。图中的P1 _ P2(填“”、“”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，下列措施中能使增大的_(选填编号)。A降低温度 B恒温恒容下充入He(g)C将H2从体系中分离 D再通入一定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为_，常温下，0.1molL-1 KHCO3溶液pH8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32-)(填“”、“=”或“”)。【答案】（1）C(碳)
16、 （1分）；2.4mol（2分）（2）0.006molL-1min-1（2分）；6.7510-4 mol2L-2（2分）；（1分）；KCKB KA（2分）（3）AC（2分）；110-4 molL-1（2分）；（1分）考点：考查转化率随温度、压强的变化曲线、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算（二）选考题36.【化学选修2化学与技术】（15分）无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式。工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产。请回答下列有关问题：（1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是_(填化学式)，在进入分离器之前，需进入_(填工业设备名称)。（2）15mol氮气和3mol氢气在
17、密闭容器中反应生成的氨气的物质的量_(选填字母代号)。a小于2mol b等于2mol c大于2mol 小于15mol d等于15mol（3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是_(用化学方程式表示)：硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为_；（4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式_。【答案】（1）NH3、H2、N2（3分）；冷却塔（2分）
18、（2）a（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）；2.5mol（2分）（4）4CO(NH2)26NO2=7N24CO28H2O（3分）【解析】试题分析：（1）合成氨是可逆反应，从合成塔出来的混合气体成分是NH3、H2、N2，在进入分离器之前，考点：考查工业流程，涉及合成氨、氨催化氧化制硝酸及工业尾气的处理37【化学选修3物质结构与性质】（15分）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 。该化
19、合物的化学式为 。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。【答案】（1）4（2分）ZnS（2分）（2）sp3（2分）（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）（4） 正四面体（2分）CCl4 或SiCl4 等（2分）（5）16 mol 或16NA或166. 021023个（3分）考点：考查晶胞计算
20、；位置结构性质的相互关系应用38【化学选修5有机化学基础】（15分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：已知：；E的核磁共振氢谱只有一组峰；C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为_，其反应类型为_；（2）D的化学名称是_，由D生成E的化学方程式为_；（3）J的结构简式为_；（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为：_(写出一种即可)；（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：反应条件1为_；反应条件2所选择的试剂为_；L的结构简式为_。【答案】（1）+Br2 +HBr（2分）；取代反应（1分）（2）2-甲基丙烯（2分）；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr（2分）（3）（2分）（4）或或（2分） （5）光照（1分）；镁、乙醚（1分）；（2分）考点：考查了有机合成与推断的相关知识
