1、考点二 氧化还原反应方程式的配平及书写回 扣 基 础1配平教材中下列反应的化学方程式(1)Na2O2 CO2=Na2CO3 O2(2)Cl2 Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 H2O(3)S NaOH=Na2S Na2SO3 H2O(4)NH3 O2=催化剂 NO H2O(5)Fe H2O(g)=高温 Fe3O4 H2答案：(1)2 2 2 1(2)2 2 1 1 2(3)3 6 2 1 3(4)4 5 4 6(5)3 4 1 4(6)2 2 2 2 3(7)3 8 3 2 4(6)Al NaOH H2O=NaAlO2 H2(7)Cu HNO3(稀)=Cu(NO3)2 NO H2O
2、2试写出高考试题中下列反应的化学方程式(1)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反应生成 S、MnSO4、K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式：_；(3)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_；PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。答案：(1)2Fe32I=2Fe2I2(2)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O(3)PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2OPbOClO=PbO2Cl
3、三 年 高 考3(1)2015课标全国卷，28(1)工业上可用 KClO3 与Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)2015安徽高考，27(2)请配平第步反应的化学方程式：NaBO2 SiO2 Na H2=NaBH4 Na2SiO3(3)2015天津高考，10(2)完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：ClO3 Fe2 _=Cl Fe3 _答案：(1)21(2)1 2 4 2 1 2(3)1 6 6H 1 6 3H2O4(1)2016全国甲卷，26(1)(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。联氨
4、分子中氮的化合价为_。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(2)2016全国乙卷，27(4)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O27 还原成 Cr3，反应的离子方程式为_。(3)2016全国丙卷，27(1)(2)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：NaClO2 的化学名称为_。在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度323 K，NaClO2 溶液浓度为 5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
5、离子SO24SO23NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。(4)2014课标卷，27(3)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式_。解析：(1)NH3 中氮元素的化合价升高，则 NaClO 作氧化剂，其中氯元素化合价应降为1，由氧化还原反应规律及质 量 守 恒 定 律 可 知，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NH3 NaC
6、lO=N2H4NaClH2O。(2)根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可以得出 NaHSO3将废液中的 Cr2O27 还原成 Cr3的离子方程式为 5H3HSO3Cr2O27=2Cr33SO24 4H2O。(3)NaClO2 中 Cl 元素的化合价为3，其化学名称为亚氯酸钠。分析表中数据可知，NaClO2 溶液脱硝过程中主要生成 Cl和 NO3，结合电子守恒和元素守恒写出离子方程式：4NO3ClO2 4OH=4NO3 3Cl2H2O。(4)根据得失电子守恒及原子守恒，可写出 P4 与 Ba(OH)2溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式：2P4 3Ba(OH)2 6H2O=3Ba(H2PO2)2
7、2PH3。答案：(1)22NH3NaClO=N2H4NaClH2O(2)Cr2O27 3HSO3 5H=2Cr33SO24 4H2O(3)亚氯酸钠4NO3ClO2 4OH=4NO3 3Cl2H2O(4)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3两 年 模 拟题组一 氧化还原反应方程式的配平5(1)(2016云南昆明模拟节选)工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：NaCl 溶液80，通电NaClO3 溶液室温，KClKClO3完成中反应的总化学方程式：NaCl H2O=通电 NaClO3 _。(2)(2016山东淄博模拟节选)纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法，其
8、原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3反应生成 ClO2。完成该反应的化学方程式：_(D)_24NaClO312H2SO4=ClO2 CO218H2O _答案：(1)1 3 1 3 H2(2)1 C6H12O6 24 6 12 Na2SO4题组二 陌生情景下的氧化还原反应方程式书写6(2016广西重点高中模拟)锰及其化合物在工业上应用十分广泛。(1)常温下，氯化锰易溶于水且能水解，氯化锰溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，在空气中加热无水氯化锰，放出 HCl，同时生成 Mn3O4，写出该反应的化学方程式_。(2)以硫酸锰、氨水等为原料，可制备四氧化三锰，涉及的反应如
9、下(未配平)：反应：MnSO4NH3H2OMn(OH)2(NH4)2SO4反应：Mn(OH)2O2Mn3O4H2O要使 MnSO4 溶液中 Mn2尽可能沉淀完全，可采用的方法是_。反应中每转移 1 mol 电子，可生成_g Mn3O4。(3)KMnO4溶液加入到 MnSO4溶液中制备 MnO2的离子反应方程式为_。(4)Mn(OH)2 可以通过 MnO2 与二氧化硫气体充分接触，再与 石 灰 乳 反 应 制 得，写 出 该 反 应 的 总 的 化 学 方 程 式_。解析：(1)氯化锰水解溶液呈酸性；MnCl2 与水、氧气反 应 生 成Mn3O4 和HCl。(2)要 使 反 应MnSO4 NH3
10、H2OMn(OH)2(NH4)2SO4 中的 Mn2转化更彻底，移出沉淀物是比较好的方法；依据氧化还原反应配平方程式为：6Mn(OH)2O2=2Mn3O46H2O，故每生成 2 mol 的Mn3O4，需要 1 mol 氧气，转移电子为 4 mol，那么每转移 1 mol电子，则生成 Mn3O4 0.5 mol，质量为：0.5 mol229 gmol1=114.5 g。(3)KMnO4 溶液加入到 MnSO4 溶液中制备 MnO2，锰离子和高锰酸根离子发生归中反应，生成二氧化锰。(4)MnO2将 SO2 氧化生成 SO24，SO24 与 Ca(OH)2 反应生成 CaSO4，根据 Mn、S 元素
11、得失电子守恒配平反应方程式。答案：(1)小于 6MnCl26H2OO2=2Mn3O412HCl(2)移出氢氧化锰沉淀 114.5(3)3Mn22MnO4 2H2O=5MnO24H(4)MnO2SO2Ca(OH)2=Mn(OH)2CaSO47(2015江西临川高三上学期学业质量调研)(1)将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含 VO2、K、SO24 等。写出该反应的化学方程式_。(2)向(1)所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO2、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_。(3)六价铬Cr(
12、)有剧毒，废水中的 Cr2O27 常用铁氧磁体法除去，即把过量的 FeSO47H2O 加入含 Cr2O27 的废水中，调节 pH4，Fe2将 Cr()还原为 Cr3。写出上述 Fe2还原 Cr2O27 的离子方程式_。答案：(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2)ClO3 6V6eO23H2O=Cl6VO2 6H(3)Cr2O27 6Fe214H=6Fe32Cr37H2O查 缺 补 漏1书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H或 OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。2补项2原则条件补项原则酸性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H，少 O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH谢谢观看！
