1、课后训练1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度减小D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变2已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp5.1109 mol2L2，Ksp1.11010 mol2L2，则BaSO4可做钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()ABaSO4的溶度积常数比BaCO3的小BSO没有毒性，CO有毒性CBaSO4的密度大D胃酸能与CO结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2浓度增大，造成人
2、体Ba2中毒3溶度积常数表达式符合Kspc(Ax)2c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S=2NaS2CAg2S(s)2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)4在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()An(Ca2)增大Bc(Ca2)不变Cc(OH)增大Dn(OH)不变5某温度下 ，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分
3、析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.810
4、10，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的8已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，
5、Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF29试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。10(1)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该
6、沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.0101011已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)NHH2ONH3H2OHHOHH2O由于NH水解显酸性，H与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)M
7、g2(aq)2OH(aq)NHOHNH3H2O由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是_(填写编号)。ANH4NO3BCH3COONH4CNa2CO3DNH3H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是_。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方
8、程式_。参考答案1.答案：A解析：AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag和Cl的速率必然等于Ag和Cl结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C错误，但少数固体的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D错误。2.答案：D解析：BaSO4可做钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。而BaCO3能与酸反应：BaCO32H=Ba2H2OCO2，生成的Ba2进入人体，会造成重金属盐中毒。所以D正确。3.答案：C解析：由
9、于Kspc(Ax)2c(By)，即阳离子前的系数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。4.答案：B解析：当向悬浊液中加入CaO，CaOH2O=Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2和OH的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2)不变，B项正确。5.答案：B解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，设该温度为室温，则c(OH)c109.6 molL1，c(OH)b1012.7 molL1，则KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3Ks
10、pCu(OH)2，A正确；a点到b点的碱性增强，而NH4Cl溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，KW就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是QcKsp，沉淀要析出，故D正确。6.答案：C解析：A项加入Na2SO4会使Ba2的浓度减小；B项，蒸发时，Ba2与SO的浓度变化是一致的；D项，温度不变，Ksp不变。7.答案：D解析：A项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动，Ksp不变，故A项错误；B项由于不知道AgNO3和NaCl物质的量情况，不一定具有c(Ag)c(Cl)，故B项错误；C项当有c(Ag)c(Cl)Ksp时，沉淀的溶解处于平衡状态，不一定
11、有AgCl沉淀析出，故C项错误；D项由于AgCl转化为AgI，是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI，故D项正确。8.答案：B解析：Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，A错；NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，B正确。Ksp仅与温度有关，故C错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。9.答案：(1)FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐酸后，S22H=H2S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解。(2)C
12、aCO3(s)CO(aq)Ca2(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀硫酸；而在醋酸中，CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向BaSO4溶解的方向移动，造成BaSO4的损失；而用硫酸洗涤，H2SO4=2HSO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少。10.答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)2.7103解析：(1)由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，2.7103。11.答案：(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2悬浊液溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确(3)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O解析：因为NH4Cl溶液呈酸性，故有甲、乙两位同学的解释，现在可以选择中性的CH3COONH4溶液，滴入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶解，则说明甲同学解释正确。
