1、2019济宁市高三第二次模拟考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 O_16 Mn_55 Ga_70 As_757从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物8依据反应2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CC
2、l4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是A用制取SO2 B用还原IO3- C用从水溶液中提取KHSO4 D用制取I2的CCl4溶液92019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法不正确的是A分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B、互为同分异构体C的一氯代物有6种D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol L -1
3、丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：CDDEBC由元素A、C、D仅能组成共价化合物 D由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质11下列由实验现象得出的结论不正确的是 操作及现象结论A向3mL0.1 mol L -1AgNO3溶液中先加入45滴0.1 mol L -1NaCl溶液，再滴加45滴0.1 mol L -1NaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他
4、条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）不能说明红色固体中不含Fe2O312中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极BB极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO 8e + 4H2O 2HCO3+9H+C当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H+的
5、个数为0.2NADA极的电极反应式为+ H+2e Cl+ 13人体血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal6.4、磷酸pKa27.2 （pKa -lgKa）。则下列说法不正确的是A曲线表示lg与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐增大C当c(H2CO3) c (HCO3)时，c(HPO42)c(H2PO4)D当pH增大时，逐渐增大26. （15分）三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为
6、原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。已知：BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；2B+6HCl 2BCl3+3H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列题：（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 。（2）装置从左到右的接口连接顺序为a j。（3）装里E中的试剂为 ，如果拆去E装置，可能的后果是 。（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是 。（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式 ，硼酸也可用电渗析法制备，“
7、四室电渗析法”工作原理如图所示：则阳极的电极反应式 ，分析产品室可得到H3BO3的原因 。27. （14分）习近平主席在中央城镇化工作会议发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁” 。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H -115.4 kJmol-1,通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图1所示：过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)CuCl2(s) +
8、 H2O(g) H1 -120.4 kJmol-1过程II反应的热化学方程式为 。 图1 图2（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H”、“”或“=”)。（3）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式： 。EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。则阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为 。 （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25时用1 mol L -1的Na
9、2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。（已知25时：H2SO3的电离常数Ka11.310-2，Ka26.210-8）28. （14分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属Mn+离子c(Mn+) 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：常温下，Ksp(CaF2) 1.4610-10 Ksp(MgF2) 7.4210
10、-11 Ka(HF) 1.00 10-4回答下列问题：（1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是： 。（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg2+)4.6410-6 molL-1，c(HF)为 molL-1。（4）碳化结晶时，反应的离子方程式为 。（5）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是 （6）测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000
11、g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为Mn(PO4)23-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加23滴指示剂，然后用浓度为0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定（反应为：Mn(PO4)23-+Fe2+ Mn2+Fe3+2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：滴定次数0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95则产品的纯度= ，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度 (填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)
12、。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布图为 ，基态Ga原子核外有 个未成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJmol-1）的数值一次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为 和+3，砷的电负性比镓 （填“大”或“小”）。（3）1918年美国人通过反应：HCCH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HCCH分子中键与键数目之比为
13、 ；AsCl3分子的空间构型为 。（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为 （5）GaAs为原子晶体，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示，Ga与As以 键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 （列出计算式，可不化简）36【化学选修5：有机化学基础】（15分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：回答下列问题：（1）F的分子式为 ，反应的反应类型为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的
14、结构简式为 , D中的含氧官能团为 。（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有 种。a能发生银镜反应 b能与NaOH溶液发生反应 c含有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是 （填结构简式）。（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线 。2019济宁市高三第二次模拟考试理科综合（化学部分）参考答案及评分标准单项选择题（每小题6分，计42分）7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.B 13.D26. （14分）（1）KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O（2分）（2）ihdefg（或gf
15、）bc（或cb）de（2分）（3）饱和食盐水（1分） 硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸。（2分）（4）会生成B2O3，使产品不纯。（2分）（5）BCl3+3H2OH3BO3+3HCl（2分） 2H2O - 4e-O2+4H+（1分）阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4- 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3（2分）27. （14分）（1）2CuCl2(s) + O2(g) 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2 +125.4 kJmol-1 （2分）（2）反应放热，体系的温度升高，反应速率加快（2分） 225 （2分） （1分）（3
16、）2NH33NaClO N23NaCl3H2O （2分） H2O2+ H+ + Fe2+ Fe3+ + H2O + OH （2分）（4）c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+) c(OH-) （2分）28. （15分）（1）500 m(NH4Cl):m(锰矿粉)=1.10 （2分，每项1分）（2） MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O （2分）（3） MnO22Fe24HMn22Fe32H2O （2分） 4.010-5（2分）（4） Mn22HCO3MnCO3CO2H2O （2分）（5）碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中c(OH-)较大，易产生Mn(OH)2沉淀（2分）（6）92.00% （2分，有效数字不准确的得1分。） 偏低 （1分）35.（15分）（1） （2分） 1 （1分）（2）+1 （2分） 大（1分）（3）3:2 （2分） 三角锥形（1分）（4）sp3（2分）（5）共价（2分） （2分）36.（15分）(1) C15H12NO4Br （1分） 取代反应（1分） (2) （2分）(3) （2分） (4) 羟基、羰基和硝基（2分）（注：错一个或少一个扣1分，扣完为止。）(5) 17 （2分） （2分）(5) （3分）
