1、第一节 化学反应速率第二章化学反应速率和化学平衡1288 110M 下列化学变化，进行得快还是慢？下列化学变化，进行得快还是慢？学习目标:1.了解化学反应速率的概念、表示方法 2.掌握化学反应速率的计算；3.掌握化学反应速率的快慢的比较方法3、常用单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin)molL-1S-1 或 molL-1min-1 1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。一化学反应速率用化学反应速率（物理量）来描述化学反应快慢。2、表达式：t cB v（B）1、某一时间段内的反应速率是指这一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。注意：典型例题 【例1】、在一个
2、2L的容器里，盛入6mol气态反应物A，2min后，测得A还剩余2mol，则反应物A的化学反应速率是多少？cA nA（6-2）mol 2L.2min=1mol/(L min)t vA =V t【例2】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求:(1)分别用N2、H2、NH3表示的反应速率。(2)N2、H2、NH3表示的反应速率之比与方程式中各物质的计量数有何关系？结论2不同物质速率数值比等于化学方程式的计量数之比。如在N2+3H2=2NH3 中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论1同
3、一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值可能不同(所以应注明是由哪种物质表示的),但意义相同二化学反应速率的计算方法 1.公式法（结合三段式）2.反应速率之比等于化学方程式的计量数之比反馈练习 1、向一个容积为2L的密闭容器中放4mol SO2和2mol O2,在一定的条件下,2s末测得容器内有1.6mol SO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比？2、反应A+3B =2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为(A)=0.15 mol/(Ls)(B)=0.6 mol/(Ls)(C)=0.4 mol/(Ls)(D)=0.5 mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为_。=反馈
4、练习 三化学反应速率大小的比较方法解题要点：比较一个反应的反应速率的快慢，必须转化成同一物质表示的反应速率，同时要注意单位是否相同！3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，通常情况下他们能缓慢地起反应：2CO+2NO=N2+2CO2，在不同反应条件下测得反应速率，其中反应速率最快的是：A、v(CO)=0.004molL-1 min-1B、v(NO)=0.005molL-1 min-1C、v(N2)=0.003molL-1 min-1D、v(CO2)=0.002molL-1 S-1D根据下图回答：2、2min内A的平均速率是_3、写出化学方程式A、B2.5 mol/(Ls)1、反应物是_.5A+
5、4B 4C 4.2.5 mol/(Lmin)1.6mol5、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中A的物质的量是多少？本节课你学到了哪些知识？1.化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。4.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。3.一定温度下，固体或纯液体物质的浓度可视为常数，所以不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。归纳总结2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。归纳总结6.在同一个反应中：aA+bB=cC+dDvA：vB：vC：vD=cA：cB：cC：cD=nA：nB：nC：nD=a：b：c：d5.用化学反应速率来比较不同反应或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。7.公式法（结合三段式）
