1、邹城二中高一化学3月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 C 12 Na 23 Si 28第卷 选择题一、选择题（每个小题只有一个选项，110题每题2分，1120题每题3分，共50分）1、下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是()A.民间焰火之最确山打铁花 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.冰，水为之，而寒于水2、制造水泥和普通玻璃都需要的原料是()A石灰石 B黏土 C纯碱 D硅酸钠3、瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家Willard Boyle和George Smith获得2
2、009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是()A二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”B作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近C工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D二氧化硅和硅晶体都是由原子构成的4、将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入四种气体：Cl2、H2S、NH3、NO2则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分相同的是()A和 B和 C D和5、下列说法正确的是( )A.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂C.、或都会导
3、致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”D.活性炭、都能使品红溶液褪色，原理不同6粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：下列说法正确的是A过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗B试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液C调pH时，可选用盐酸或者硫酸D结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温7、下列实验装置正确且能达到实验目的是( )A用图1所示装置制取少量B用图2所示装置证明酸性：C图3所示装置中水不能持续流下，说明装置的气密性良好D用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数8、如图是某元素的价类二维
4、图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()A. E可以是金属也可以是非金属B. C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集C. B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D. 实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取9、下列叙述中正确的是 （ ）NH3易液化，液氨常用作制冷剂 可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 所有的氮氧化物均易溶于水铵盐受热分解一定都会产生氨气 可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体A. B. C. D. 10、有600mL某种混合物溶液
5、，只可能含有以下离子中的若干种，K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、现将此溶液分成三等份，进行如下实验 向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是（ ）AK+一定存在 BBa2+、Mg2+一定不存CCl- 一定存在 D混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L11、某稀硝酸和稀硫酸的混合物200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（
6、已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是()A图中，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，溶液中溶质最终为硫酸亚铁B原溶液中硫酸浓度为2.5 molL1C原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 molD图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气12、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()AB C D13、下列计算结果正确的
7、是( )A.0.5L 8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2B.2H2S+SO2=3S+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8D.标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量浓度为1/22.4mol/L14、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）, 下列说法错误的是( )A反应后，试管中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色B试管中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶
8、液又恢复红色C试管中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性D试管可以改为装有碱石灰的干燥管15、下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）A. 能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+、NO3-B. 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C. 含有大量Cl-的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、OH-D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3-、SO42-16、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加
9、入5moll-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15m17、如图表示铜与硝酸反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的硝酸与铜的物质的量的关系()A答案A B答案B C答案C D答案D18、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B N23H22NH3，用烧碱进行干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥19、1 L稀硝酸和稀硫酸混合液，其物质的量浓度分别为0.1 molL1和0.4 mol
10、L1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A 2.4 g B 3.2 g C 6.4 g D 9.620、某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有第卷 非选择题（共50分）21.(1) 有两个反应：a.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是_能转化为_能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相
11、同质量的HCl(g)时，放出的能量_(填“相等”或“不相等”)。(2)利用反应4HClO22Cl22H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2 mol HCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量。请回答下列有关问题：4 mol HCl被氧化时，放出_ kJ的热量。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差_ kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。(3)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)_(填“吸收”或“放出”)_ kJ能量。22、请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下
12、反应的化学方程式是_。(2)实验装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_(填装置序号)。(3)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中的位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。23、某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,其中B为一种紫红色金属,C为红棕色气体。请回答下列问题:（1）、A与B反应的化学方程式是_;A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置可以选择的装置为_。 （2）、
13、实验时在装置中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体,该操作的目的是_。（3）、装置中发生反应的化学方程式是_。（4）、通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸_(填“强”或“弱”),判断的依据是_。（5）、小组内有同学指出该流程中装置可有可无,你认为装置是否需要_(填“是”或“否”),理由是_。、将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算:(1)NO的体积为_；(2)该混合气体的平均摩尔质量约为
14、_；(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_。、请回答下列问题：(1)学生甲用装置A进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 。(2)学生乙将装置A误装为装置B，但经与同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理： 。24、（一）下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。H2 Cl2 请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为_、_、_。
15、(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_。(3)写出DC反应的化学方程式：_。(4)写出ED反应的化学方程式：_。（二）A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）：请回答下列问题（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_（填序号）.aC bN2 cS dNa eMg（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_。（3）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_。（4）若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_，保存C溶液常加少量的X
16、，其目的是_。邹城二中高一化学3月份月考化学答案1-5：B A C D D 6-10：B D D A C11-15：B A D C A 16-20：A A C D B21、答案(1)化学热相等(2)115.631.9强(3)放出45.522、 【答案】(1)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(2) (3)验证二氧化硫的存在充分吸收二氧化硫验证二氧化硫是否已被吸收完全(4)无水硫酸铜水由于产物通过时会带出水蒸气，必须放在之前(5)澄清的石灰水二氧化碳23、（1）. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O;C、D（2）.排出系统内的氧气,防止生成的NO被氧化（3）.3NO2+ H2O=2HNO3+NO（4）.强;浓硝酸能将NO氧化为NO2,而稀硝酸不能（5）.是;装置可吸收尾气NO、NO2,防止环境污染、【答案】6.72L 34g/mol 10mol/L、【答案】打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉24.【答案】（一）(1)SiCl4SiO2H2SiO3(2)粗硅提纯(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(4)H2SiO3SiO2H2O（二）（1）e （2） （3）2H2S+SO2=3S+2H2O（4）FeCl3；（1分） 防止Fe2+被氧化成Fe3+
