1、第三节化学平衡（第3课时）【目标要求】1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。【重、难点】化学平衡常数与化学平衡计算基础落实：三、化学平衡常数根据教材P28-29 的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论： 当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。1定义在 下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号“ ”表示。2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K=
2、3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。一般的说，当K105时，该反应进行的就基本完全了。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反应的浓度商。QcK ，反应向 进行；QcK ，反应处于平衡状态；QcK ，反应向 进行。（3）利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反
3、应为 反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。4、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关；（1） 、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；（3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关； 将化学计量数扩大或缩小，K值可能会相应改变。 可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。【练习1】 写出下列反应的平衡常数的表达式 FeO (s)+CO (g)F
4、e(s)+CO2(g)， K= 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ， K= CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) ， K= 【练习2】：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；则K1和K2的关系式为： ；K2和K3的关系式： 。5反应物的转化率某指定反应物的转化率100%100%。6、有关化学平衡常数的计算：阅读30页例1和例2， 进一步掌握三段式计算模式。【对点训练】：知识点一化学平衡常数的概念1 对于3Fe4H2O(g)高温F
5、e3O44H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 ()AK BK CK DK2关于化学平衡常数的叙述，正确的是 （ )A只与化学反应方程式本身和温度有关 B与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响C只与反应的温度有关 D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数知识点二平衡常数的应用31 000 K时反应C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1时，上述反应 （ )A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定4放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡
6、，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )A若增大CO浓度，K2和K1都增大 BK2K1 Cc2(CO)c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO) 【基础落实】12 000 K时，反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K为 （ )A.1/K BK2 C.1/K2 D.1/K1/22下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是 （ )AK越大，正反应进行的程度越大 B温度升高，K值增
7、大C反应物的转化率增大时，K值一定增大 D平衡向逆反应方向移动时，K值减小3在密闭容器中发生如下反应mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 ()Amnp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加 4298 K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g) 2NO(g)，K11030；2H2(g)O2(g) 2H2O(g)，K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)，K41092则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 （ )A B C D
8、无法判断5将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)； 2HI(g) H2(g)I2(g) 达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数(单位：mol2L2)为()A9 B16 C20 D256写出下列反应中平衡常数的表达式：(1)Cr2OH2O2CrO2H(2)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)(3)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)7合成氨反应N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)3 molL1，c(H2)9 m
9、olL1，c(NH3)4 molL1，求：该温度时的平衡常数；N2、H2的起始浓度。8对可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，K1 molL1CO(g)Cl2(g) COCl2(g)H0，K5104 Lmol1COCl2(g) CO(g)Cl2(g)(1)根据反应的平衡常数K的表达式，下列等式必定成立的是_。Ac(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1 Bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1 Cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)反应和反应的平衡常数K表达式_(填“相同”或“不同”)。(2)降低Cl2浓度，反应的K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是_。A反应、同时升温 B反应、同时降温 C反应降温，反应维持210
