1、第二章测评B(高考体验卷)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数K2NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL
2、1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 mol(Ls)1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂3对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C
3、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变4在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大5 (双选)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) BC(g)Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向
4、移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q6一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 mol(Lmin)17一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变
5、，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂9在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入
6、惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大10温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 mol(Ls)1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20
7、mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11(双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小12在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到
8、平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，SO2的转化率为90%二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13(12分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.91
9、5.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_ mol，n(A)_ mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12
10、h时反应物的浓度c(A)为_ molL1。14 (16分)已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”或“”)。(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 mol(Ls)1，则6 s时c(A)_ molL1，C的物质的量为_ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时
11、A的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1 200 时反应C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。15(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一
12、定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_ mol(Ls)1。16(14分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8溶液、0.10 molL1 Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S
13、2O=2IS4O (快)。(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反
14、应温度和加入催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H_；碘电极作为该电池的_极。参考答案1.解析：随温度升高，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，恒容条件下，混合气体的密度增大，A正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B错；平衡常数只与温度有关，C错；MgSO4为固态，改变固体物质的质量(忽略体积)，平衡不受影响，CO的转
15、化率不变。答案：A2 解析：依据图可知，40 之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短；40 之后溶液变蓝的时间随温度的升高而延长，A项正确；温度升高，反应速率加快，b、c两点对应的温度不同，反应速率不相等，B项不正确；根据反应速率公式，图中a点对应的NaHSO3反应速率v0.020 molL110.0 mL(10.0 mL40.0 mL)80 s5.0105 mol(Ls)1，C项正确； KIO3遇热会分解，温度高于40 时，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。答案：B3 解析：A项错误，催化剂只能改变反应途径，不影响反应热；B项，因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移
16、动，反应放出的热量不变，正确；C项，升高温度，反应速率加快，平衡移动，反应放出的热量发生变化，C错误；D项，在原电池中进行，化学能除转变为热能外，还要转变为电能，反应放出的热量要减少，D错误。答案：B4 解析：反应前2 min，v(Y)2.0103 mol(Lmin)1，v(Z)2v(Y)4.0103 mol(Lmin)1，A项错误；其他条件不变时，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动，达到新的平衡前v(正)v(逆)，B项错误；由表中数据知平衡时Y的物质的量为0.10 mol，则平衡时X、Y、Z三种气体的物质的量浓度分别为0.01 molL1、0.01 molL1、0.012 molL1，则
17、该温度下K1.44，C项正确；其他条件不变，再充入0.2 mol Z，因该反应反应前后气体体积不变，所以建立的平衡与原平衡是等效平衡，平衡时X的体积分数不变，D错误。答案：C5解析：缩小容器体积相当于加压，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，所以加压平衡逆向移动，即逆反应为气体分子数减小的反应，因为反应物只有固体，所以B的状态不能确定，A选项错误，C选项正确；B选项，分别表示正反应速率、逆反应速率，且正、逆反应速率相等，正确；Q是生成1 mol B和1 mol C吸收的热量，此反应是可逆反应，不能进行到底，所以D选项错误。答案：BC6解析：在050 min之间，pH2和pH7时反应物R都
18、能完全反应，降解率都是100%，故A正确；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C错误；2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为，故D错误。答案：A7 解析：该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。答案：D8 解析：该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对
19、平衡无影响，A错误；反应H0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C错误；催化剂的使用对平衡无影响，D错误。答案：B9 解析：本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x(g)3y(g) 2z(g)(H20)向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A不正确；B项，等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x(g)3y(g) 2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器
20、的温度升高，B项正确；等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。答案：A10解析：反应前50 s的平均反应速率v(PCl3)0.001 6 mol(Ls)1，A错误；温度为T时，平衡时c(PCl3)0.10 molL1，升高温度，再达平衡时c(PCl3)0.11 molL1，说明升高温度，平衡右移，H0，B错误；在该温度下，达平衡时，各组分物质的量分别为：n(PCl3)n(Cl2)0.20 mol，n(PCl5)1 m
21、ol0.20 mol0.80 mol，在相同温度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2，相当于在原题平衡基础上加入0.20 mol PCl5，平衡正向移动，v(正)v(逆)，C正确；充入1.0 mol PCl5建立的平衡与充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡为相同平衡，充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的转化率为100%20%，则充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3转化率为80%。当向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2时，相当于将两个上述平衡(充入1.0
22、 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并压缩到2.0 L，平衡左移，PCl3转化率大于80%。答案：C11 解析：A项会使c(H)增大，v(H2)增大，B项加水稀释，c(H)减小，v(H2)减小，C项生成CH3COOH是弱电解质，c(H)减小，v(H2)减小，D项会形成铜锌原电池，v(H2)增大。答案：BC12解析：结合化学反应可知，反应中参加反应的O2的物质的量即是气体减少的物质的量，由于气体体积一定，压强之比等于物质的量之比，假设n(SO2)x，则有82.5%，解得：x0.7 mol。SO3的生成速率与SO2的消耗速率随时都相等，不能作为建立平衡的标志，A项错误；降低温度
23、，放热反应中，平衡正向移动，v正v逆，逆反应方向化学反应速率下降的程度更大，B项错误；混合气体中，只有SO3能与BaCl2反应，即生成n(BaSO4)n(SO3)2n(O2)反应20.315 mol0.63 mol，质量为0.63 mol233 gmol1146.79 g，C项错误；达平衡时，SO2的转化率为100%90%，D项正确。答案：D13 解析：(2)压强之比等于气体的物质的量之比，依据三部曲进行求解：A(g) B(g)C(g)始态：p0 0 0反应：p0(A) p0(A) p0(A)终态：p0p0(A) p0(A) p0(A)pp0p0(A)p0(A)p0(A)p0p0(A)求得(A
24、)(1)100%；25 h时反应已平衡，(A) (1)100%94.1%；依据三部曲进行求解：A(g) B(g)C(g)始态/(molL1)：0.10 0 0反应/(molL1)：0.094 1 0.094 1 0.094 1平衡态/(molL1)：0.100.094 1 0.094 1 0.094 1K1.5 molL1；(3)依据可得n总0.1 mol；n(A)0.1 mol1(A)0.1 mol1(1)0.1 mol(2)；n(A)0.1 mol(2)0.1 mol(2)0.051 mol，体积为1 L，a0.051 molL1；04 h浓度大约变为0 h时的，48 h浓度又变为4 h的
25、，从816 h经过8个小时浓度变为8 h的，所以每经过4个小时浓度均降低为原来的。答案：(1)升高温度、降低压强(2)( 1)100%94.1%A(g)B(g)C(g)010 0 0010(194.1%)0.1094.1%0.1094.1%K1.5 molL1(3)0.100.10(2)0.051达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半001314 解析：(1)因平衡常数随温度的升高而降低，因而H0；(2)c(A)起0.20 mol/5 L0.04 molL1，由v(A)可得c(A)0.018 molL1，c(A)末c(A)起c(A)0.022 molL1；或直接写“三段式”可得计算所需数据
26、；因体积没变，加入的氩气不引起各物质浓度变化，因而转化率不变；(3)a、b、d三项本来就是不会随反应变化的量，不能作为平衡的标志；(4)逆反应的平衡常数与正反应的平衡常数互为倒数。答案：(1) (2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.515 解析：(1)分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的化合价由4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应()是吸热反应。(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反
27、应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正)，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意可知，在3 s时，NO2的速率是0.2 mol(Ls)1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是0.1 mol(Ls)1。答案：(1)N2O4(2)吸热(3)ad不变0.116 解析：(1)溶液由无色变为蓝色，即由I变为I2，所以S2O要耗尽。为确保观察到蓝色，必须有I2，即S2O必须已
28、经耗尽，将题中两式相加，得S2O2S2O=2SOS4O，所以，只要n(S2O)n(S2O)21，即可符合题意。(2)由于是探究浓度对速率的影响，故实验中要用不同浓度，即要保证混合液的总体积不变，而将K2S2O8的浓度作为变量来研究，结合表中数据可知Vx2.0。(3)降温时，反应速率降低，加入催化剂时，速率加快，平衡不移动。(4)该问考查盖斯定律和原电池原理，根据已知热化学方程式得4Li(s)2I2(s)=4LiI(s)H1H2，故H。由于在该反应中，I2得电子，故碘电极作正极。答案：(1)Na2S2O321(2)2.0保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才达到实验目的(3)(4) 正
