1、第一、二章单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1以下实验装置一般不用于分离物质的是()2实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗4化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系5现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质甲
2、乙分子式C3H6O2C4H8O2熔点/9884沸点/57.577密度/ gcm30.930.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法6在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是()A134.4L B67.2L C44.8L D537.6L7体积为VmL，密度为dgcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL1，质量分数为w，下列表达式正确的是()Ac(w1000d)/M BmVd(w/100)Cw(cM)/(1000d)% Dc(1000m)/(VM)8配制25
3、0mL 0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02102310用下列方法来制备溶胶：0.5molL1BaCl2溶液和等体积2molL1硫酸相混合并
4、振荡；把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；把1 mL水玻璃加入10mL1molL1盐酸中，用力振荡。可行的是()A B C D11一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用12某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.513下列反应的离子方程式中，正确的是()A氯化铜
5、溶液与铁粉反应：Cu2+Fe = Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42 = BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+ = H2O+CO214下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O15在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK、Na、SO42、ClCK、Na、CO32、Ca2 DBa
6、2、Fe3、SO42、OH16下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应： 2Fe3Cl2=2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液： Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaClH2SO4(浓)=Na2SO42HCl(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(5)氢气在氯气中燃烧： H2Cl2=2HClA(1)(2) B(1)(3) C(1)(4) D(1)(5)17相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到
7、KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是()A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同18氧化还原反应的实质是()A元素化合价发生变化 B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移 D反应后生成新物质二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)19(6分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。_(2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。_(3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。_2
8、0(8分)在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。21 (8分)写出下列物质的电离方程式： NaHSO4 ， NaHCO3 K2SO4 ，NH4NO3 22(12分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15gcm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？23(12分)用KMnO4氧化密度为1.19gcm3。溶质质量分数为36.5%的
9、HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17gL1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？参考答案1、【解析】A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。【答案】D2、【解析】本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下
10、，不能起到防止倒吸的作用。【答案】B3、【答案】C4、【解析】A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。【答案】B5、【解析】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。【答案】C6、【解析】12molL1的溶液500mL，其溶质的物质的量为n(X)0.5L12molL16mol。而标准状况下，气体摩尔体积为22.4Lmol1，所以，气体体积V22.4Lmol16mol134.4L。不要忘记标准状况下，气体
11、的摩尔体积为22.4Lmol1 【答案】A 7、【解析】根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量mVdw，【答案】D8、【解析】B项，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。【答案】C9、【解析】A中常温常压下，11.2L NH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，含原子数为2NA；D中标准状况下水不是气态，不能用Vm22.4Lmol1计算。 【答案】B10、【解析】BaCl2和H2SO4反应
12、可生成BaSO4沉淀，在溶液中还有H、Cl，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡题含均不是本题答案，选项A、B、D都应弃去。本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。【答案】C11、【解析】由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。【答案】C12、【解析】在读取读数时要注意其精确度，量筒精确到0.1mL，托盘天平精确到0.1g，广泛pH试纸精确到1个单位。容量瓶有规格，配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。而配450mL溶液，选500mL的容量瓶合适。【答案】
13、C13、【答案】A14【解析】A中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，D中Cu(OH)2为不溶性弱碱，因此都不能写成离子形式；C中BaSO4为沉淀不能删去。【答案】B、15、【答案】B16、【解析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。【答案】D17、【解析】有催化剂时发生的反应，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应的元素为氯；若不用催化剂时发生的反应，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同。【答案】D18、【答案】C19、
14、【解析】用容量瓶配制一定体积的溶液时：应尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，否则所配溶液浓度偏低。定容时，若加水过量则所配溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余液体吸出时，也同时带走了少量溶质，所以所得溶液浓度仍偏低。定容时，由于少量液体沾在瓶口、瓶壁上，而使瓶内液面略低于刻度线，其对溶液浓度无影响。【答案】(1)偏低(2)偏低(3)无影响20、【答案】Fe3O4 CO C Fe21、【答案】略22、【答案】(1)20% (2)2.28molL1 (3)2.48mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20g14%30g24%10g，溶液总质量为：20g30g50g混合后溶液中KNO3的质量分
15、数为：w(KNO3)100%20%(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099mol混合后溶液的总体积为：VKNO3(aq)43.5mL43.5102L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28molL1(3)因为混合后溶液中KNO3的质量为10g，故其中的溶剂水的质量为40g,1 000g水需要KNO3的物质的量为：n(KNO3)2.48mol23、【解析】解：设参加反应的HCl的质量为m(HCl)，反应生成的Cl2质量为m(Cl2)2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O316 584 355158gm(HCl) m(Cl2)m(HCl)15.8g584/31629.2gm(Cl2)15.8g355/31617.75g(1)参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g10/1618.25g(2)产生氯气的体积为17.75g/3.17gL15.6L【答案】(1)参加反应的HCl为29.2g，其中有18.25g被氧化 (2)标准状况下可产生5.6L氯气
