1、四川省雅安中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题（无答案） 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ag：108 第I卷（选择题 共42分）一、单项选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分）1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家,人们把第101号元素命名为钔(元素符号为Md),这位科学家是( )。A.拉瓦锡 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿2、下列有关元素周期表的说法正确的是()。A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.A族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四
2、周期3、下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（ ） 4、下列关于原子结构的叙述中正确的是()。A.所有的原子核都由质子和中子构成 B.原子的最外层电子数不超过8C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D.原子的次外层电子数都是85、下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是()。A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.NaOH溶液滴定稀盐酸的反应D.红热的焦炭与水蒸气的反应6、下列判断正确的是()。A.核电荷数:AlAlC.原子序数:NaCl D.原子半径:ClNa7、下列物质不是离子化合物的是()。A.KCl B.CO2C.NH4Cl D.Na2SO
3、48、下列说法正确的是()。A.微粒半径大小:NaNa+ B.碱性强弱:NaOHHClO4 D.最高正价:PSCl9、下列说法中,不符合A族元素性质特征的是()。A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子C.最高价氧化物对应的水化物呈酸性 D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱10、下列各组中,互为同位素关系的是()。 A.金刚石与石墨 B.T2O与H2O C.40K与39K D.16O与16O2-11、.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中能较好地解释这个事实的是()。A.都是金属元素 B.原子半径相差不大C.原子的最外层电子数相同 D.化合价相同12、下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的
4、是()。A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数的增加而增强C.卤素单质的颜色从F2I2随相对分子质量的增大而加深D.还原性F-Cl-Br-。23、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：、键能是指在25 、101 kPa,将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。如HH键的键能是436 kJmol-1,是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。(1)已知HCl键的键能为431 kJmol-1,下列叙述正确的是(填字母,下同)
5、。A.每生成1 mol HCl键放出431 kJ能量B.每生成1 mol HCl键吸收431 kJ能量C.每拆开1 mol HCl键放出431 kJ能量D.每拆开1 mol HCl键吸收431 kJ能量(2)已知键能:HH键为436 kJmol-1;HF键为565 kJmol-1;HCl键为431 kJmol-1;HBr键为366 kJmol-1。则下列分子受热时最稳定的是。A.HFB.HClC.HBrD.H2(3)能用键能大小解释的是。A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发、已知化学反应N2+3H22NH3的能量
6、变化如图所示,回答下列问题:(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。24、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:(1)该电池的负
7、极材料是,发生(填“氧化”或“还原”)反应,电解质溶液是。(2)正极上出现的现象是。(3)若导线上转移电子1 mol,则生成银g。、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 molL-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中,如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式:。(2)乙中负极为,总反应的离子方程式: 。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中,正确的有。A.利用原电池
8、反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此具体问题应具体分析25、根据化学反应速率和和化学反应限度的知识回答下列问题：、某温度时,在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为。(3)4 min时,反应是否达平衡状态?(填“是”或“否”),8 min时,v正(填“”“”或“=”)v逆。、氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N
9、2(g)+3H2(g)2NH3(g),该反应为放热反应,且每生成2 mol NH3,放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为。(2)在一定温度下,向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂,使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。N2的转化率为。反应达到平衡时,放出的热量(填字母,下同)。A.小于92.4 kJB.等于92.4 kJC.大于92.4 kJD.可能大于、小于或等于92.4 kJ(3)若该反应在绝热条件下进行,下列能证明反应已达化学平衡的为。A.压强不变B.体系的温度不变C.N2、H2、NH3的分子数之比为132D.混合气体的质量不变
