1、第二课时引入课题本节课我们来继续学习物质的量应用于化学方程式的计算。 板书第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用(二) 师请大家根据上节课所学内容，做以下练习： 投影 400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成NaClO的物质的量。 (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。 学生活动，教师把例题在黑板上写出，然后巡视指导 板书例1：用8.7 g MnO2与100 g 36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生Cl2在标况下的体积是多少？未参加反应的HCl的质量是多少？ 师以下是练习题的解法及步骤，供同学们参考。 投影展示 答：(
2、1)生成的NaClO的物质的量是0.26 mol。 (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度是1.3 molL1。 过渡刚才的练习题的已知条件是两种反应物恰好完全反应，故计算时可直接利用所给反应物的量进行计算，若两种反应物的量都已给出，但却不知它们是否恰好完全反应，这时，计算时应以哪一种反应物为标准呢？这就要涉及到过量计算。 现在，请大家看黑板上的例1。 学生看题 讲解在化学反应中，反应物之间是按化学反应方程式所确定的质量比或物质的量比进行反应的。如果某一反应中两种反应物的量都已给出，此时存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完全反应，而是一种反应物过量。这时就应首先确
3、定哪种反应物的量是过量的，然后根据不足量的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算。下面，我们就按以上思路来解答该题。 讲解并板书 解：MnO2的摩尔质量是87 gmol1，HCl的摩尔质量是36.5 gmol1。 答：消耗HCl 0.4 mol，产生Cl2 2.24 L，未参加反应的HCl为21.9 g。 师现在，请大家做以下练习。 投影练习将0.65 g锌加到50 mL 1 molL1盐酸中，计算： (1)标准状况下，生成H2的体积。 (2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn2和H的物质的量浓度是多少? 分析溶液中的Zn2来自反应生成物ZnCl2，H应是反应后剩余的HCl
4、电离出的。因此，求(n2)与(H)应先求出(nCl2)及反应后的(HCl)。 学生练习，教师指导 师以上练习题的思路及参考步骤如下： 投影展示 (n2)(nCl2)0.2 molL1 答：(1)标准状况下，生成H2 0.224L。 (2)反应后溶液中n2与H的物质的量浓度分别为0.2 molL1和0.6 molL1。 师请大家再看以下例题： 投影例2：根据反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，在标准状况下，若有2.822 L Cl2生成，则被氧化的HCl是 A.0.21 mol B.0.25 mol C.7.67 g D.9.13 g 学生思考 分析本题根据化学方程式，考查氧化还原
5、反应的有关知识。在氧化还原反应中，反应前后，同种元素的化合价改变不能交错，故KClO3中的Cl在反应时由5价转化为0价，生成Cl2,6 mol HCl中有5 mol被氧化共失5 mol电子转化为0价，生成Cl2，还有1 mol HCl转化为KCl，这样生成3 mol Cl2，只有5 mol HCl被氧化，故被氧化的HCl与生成Cl2的关系为： 草板书5HCl 3Cl2 5 mol 322.4 L n(HCl) 2.822 L n(HCl)=0.21 mol m(HCl)=n(HCl)m(HCl)=0.21 mol36.5 gmol1=7.67 g 答案：AC 师下面，请大家做以下练习。 投影在
6、反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，下列叙述正确的是 A.H2只是氧化产物 B.H2O是氧化剂 C.CaH2是氢元素既被氧化又被还原 D.此反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为11 学生活动 解析本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物以及它们的量的关系等知识。从化学反应方程式中可看出，CaH2中的H为1价，在反应中1价的H被氧化成H2，H2O中H为1价，在反应中被还原成H2，因此H2O为氧化剂，氧化产物和还原产物均为H2，它们的物质的量之比为11。 答案：BD 本节小结综合以上计算可知，物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：首先化学方程式中各物质的化学
7、计量数之比等于各物质的物质的量之比，这是进行各项计算的最根本依据；其次，计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的关系；另外，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。 作业习题二、2、5、7 三、3 板书设计 第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用(二)例1.用8.7 g MnO2与100 g 36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生Cl2在标况下的体积是多少？未参加反应的HCl的质量是多少？ 解题思路及分析(略) 例2.根据反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，在标准状况下，若有2.822 L Cl2 生成，则被氧化的HCl是 A
8、.0.21 mol B.0.25 mol C.7.67 g D.9.13 g 解题思路及分析(略) 教学说明 本节内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量之间的换算，综合性很强，有一定的难度。因此，教师在讲解例题时，应注意层层递进，环环相扣，从而使学生能把有关的物质的量计算和根据化学方程式的计算有机地结合起来，进一步达到新旧知识的融会贯通。在此后的授课中，还要注意对此部分内容进行不断的巩固和练习。 参考练习 1.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7.1 g 氯气，求： (1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？ (2)被氧化的氯化氢的物质的量是多
9、少？ (3)有多少个电子发生转移？ 解析：(1)设需MnO2的物质的量为x MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 1 mol 71 g x 7.1 g x=0.1 mol (2)设被氧化的HCl的物质的量为y 被氧化的HCl的物质的量等于被氧化的Cl的物质的量 则有： MnO22Cl4H Mn2Cl22H2O 2 mol 71 g y 7.1 g y=0.2 mol (3)设电子转移数目为z个 每生成1 mol Cl2，电子转移的数目为26.021023个。 Cl 2e 71 g 26.021023个 7.1 g z z=1.2041023个 答案：(1)反应的MnO2为0.1 m
10、ol; (2)被氧化的HCl为0.2 mol； (3)电子转移数为1.2041023个。 2取50 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。答案：（1）0.40 molL1（2）1.12 L3将一定量的氯气通入250mL KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K和Cl的物质的量之比为2：1，求：（1）标准状况下通入Cl2的体积。（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度。答案：（1）1.4 L（2）1.0olL1
