1、第2课时氧化剂和还原剂学业要求1能够列举常见的氧化剂和还原剂，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。能够根据所含元素化合价升降趋势预测物质可能具有的氧化性或还原性，并设计实验方案进行验证，培养实验探究与创新意识的化学核心素养。3通过对氧化还原反应的基本规律及其相关应用的了解，体现变化观念与平衡思想的核心素养。知识网络学业基础自学思记尝试一、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素的化合价_的反应物称为氧化剂。(2)还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素的化合价_的反应物称为还原剂。2常见氧化剂和还原
2、剂常见还原剂常见氧化剂活泼的金属单质，如_、_等活泼的非金属单质，如_、_等非金属离子、含低价态元素的化合物，如_、_等含较高价态元素的化合物，如_、_等低价阳离子，如_等高价阳离子，如_等非金属单质及其氢化物，如_、_等过氧化物，如_等二、氧化性和还原性1氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的_的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的_的性质。2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系即学即练1判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()(3)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原
3、剂、Na2O2属于氧化剂。()(4)难失电子的物质一定易得电子。()(5)元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，相应单质越活泼。()2下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A失去电子的反应是还原反应B做氧化剂的物质不能做还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D失去电子的物质是还原剂3下列反应中水只能做还原剂的是()A2H2O2Na=2NaOHH2BH2O3NO2=2HNO3NOC2H2O2F2=O24HFD3H2OFeCl3Fe(OH)3(胶体)3HCl4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()AFe2Fe3BNH3NH4+CSO32-SO42- DMnO4-Mn25已知反应2FeCl32KI=
4、2FeCl2I22KCl，H2SI2=S2HI，2FeCl2Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为()ACl2I2FeCl3S BCl2FeCl3I2SCFeCl3Cl2I2S DSI2FeCl3Cl26N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO2NO2=3CO2N2O，下列说法正确的是()A反应中每生成1 mol N2O，转移4 mol电子BCO发生氧化反应CCO在反应中表现出氧化性DNO2做还原剂核心素养合作探究分享一 氧化性和还原性强弱的比较例1常温下，发生下列几种反应：16H10Cl2MnO4-=2Mn25Cl28H2O2Fe2Br2
5、=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl根据上述反应判断，下列结论错误的是()A溶液中可发生反应：Cl22Fe2=2Fe32ClBCl2在反应中均为氧化剂C氧化性强弱的顺序为MnO4- (H)Cl2Br2Fe3DMn2是MnO4-的还原产物状元随笔氧化性强弱判断依据：氧化剂、氧化产物分别判断然后排序。判断氧化还原反应能否发生的方法已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。假设反应成立，根据氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，列出假设反应中的上述关系。结合题干条件判断结论是否符合事实，若符合事实，则反应能发生；反之，则反应不能发生。提升1已知P
6、bO2在盐酸中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是()A将Cl2通入FeI2溶液中，可发生反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1个PbO2在盐酸中被氧化为PbCl2时转移2个电子CFeCl3溶液能将KI溶液中的I氧化DI2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化为PbO2状元随笔(1)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。(2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe3Fe2Fe。对同一元素而言，一般价态越低，还原性越强，如还原性：S2SSO2。(3)元素的化合价处于
7、最高价态时具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na；元素的化合价处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F。关键能力物质氧化性、还原性强弱比较方法1根据氧化还原反应方程式进行比较例如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氧化剂还原剂还原产物 氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物，即MnO2Cl2。还原性：还原剂还原产物，即浓盐酸 MnCl2。2根据同一种元素的化合价进行比较元素处于最高价态：只有氧化性。元素处于中间价态：既具有氧化性又具有还原性。元素处于最低价态：只具有还原性。一般地，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。例如：Fe、FeCl2、Fe
8、Cl3，H2S、S、SO2，氧化性依次增强，还原性依次减弱。含不同价态的同种元素的化合物间发生反应时，同种元素高价态与低价态之间发生归中反应。例如：ClClO2H=Cl2H2O。状元随笔某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。(1)温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性；热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。(2)浓度：如硝酸的浓度越大，其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。(3)酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO3-在中性或碱性条件下几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。3根据单质的活动性顺序进行比较(1)根据金属活动性顺序(2)根据非金属
9、活动性顺序4根据反应的难易程度进行比较与同一种物质发生氧化还原反应时，反应条件越容易，一般可说明物质的氧化性或还原性越强。例如：MnO24HCl(浓)Cl2MnCl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO2与浓盐酸需加热才能反应，KMnO4与浓盐酸在常温下即可反应，说明氧化性：KMnO4MnO2。状元随笔 氧化性、还原性强弱判断中的误区(1)氧化性、还原性强弱取决于物质得失电子的难易程度，与得失电子数目无关，如Na原子能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性NaAl。(2)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3C
10、u8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O和Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，氧化性：浓HNO3稀HNO3。5根据变价元素被氧化或被还原的程度进行比较不同种氧化剂将同种还原剂中的元素氧化时，得到的元素价态越高，其氧化性越强。例如：FeSFeS2Fe3Cl22FeCl3氧化性：Cl2S。二 氧化还原反应的基本规律例2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO
11、4O2，该反应中Na2O2是_。(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成还原产物的物质的量为_mol。.已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_。(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c_(用含a、b的代数式表示)。状元随笔多种氧化
12、剂与一种还原剂发生反应时，要注意氧化剂的氧化性强弱顺序。多种氧化剂与一种还原剂反应时，氧化性最强的氧化剂首先与还原剂发生反应，直至这种氧化剂被消耗完，另一种氧化性相对较强的氧化剂再接着与还原剂发生反应，以此类推。多种还原剂与一种氧化剂发生反应的情况与上述情况类似。提升2KClO3与浓盐酸发生反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，下列说法不正确的是()ACl2既是氧化产物，又是还原产物B转移6个电子时，产生3个Cl2分子C盐酸既表现酸性，又表现还原性D被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5:1状元随笔依据化合价“只靠拢、不交叉”的规律判断元素化合价的变化，进而进行相关计算。关
13、键能力氧化还原反应中的规律1守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2强弱规律还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。3先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：IFe2Br，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2Br，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：IFe2，所以氯气的量不足时首先氧化I。(2
14、)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后再依次与Cu2、H反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4价态规律(1)高低规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。(2)归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”。同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间能否发生氧化还原反应。如：SO2有强
15、还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应，是因为S元素的4价与6价之间无中间价态。(3)歧化规律特征：只有一种元素的中间价态发生氧化还原反应，生成该元素的高价态和低价态物质，即中间价态高价态低价态。三 氧化还原反应方程式配平与计算例3高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。(1)方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2生成物Na2FeO4中铁元素的化合价为_。该反应中的还原剂是
16、_，每生成1 mol Na2FeO4转移_ mol电子。(2)方法二：反应：Fe(OH)3ClOOHFeO42-ClH2O(未配平)配平离子反应方程式：_Fe(OH)3_ClO_OH=_FeO42-_Cl_H2O若反应过程中转移了3 mol电子，则生成的还原产物的物质的量为_ mol。(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的化学方程式：_。状元随笔判断未知物的方法若一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素。(1)若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；(2)若
17、增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱。(3)若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子个数不平衡，则未知物是水。提升3(一题多解)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-2M34H2O= M2O7n-Cl 8H，M2O7n-中M的化合价是()A4 B5C6 D7状元随笔利用得失电子守恒法解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及1 mol氧化剂得到电子的数目、1 mol还原剂失去电子的数目。(2)根据得失电子守恒列等式：氧化剂的物质的量1 mol氧化剂得到的电子数还原剂的物质的量1 mol还原剂失去的电子数。利用得失电子守恒法解氧化还原反应的计算题，可化难为易，化繁为简。关键能力1
18、.氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则。(2)配平步骤。标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。列变化：标出反应前后元素化合价的变化。求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总值相等。配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数，检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线。C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O2用守恒法进行有关氧化还原方程式的计算(1)计算依据守恒规律。化合价升高总值化合价降低总值(得失电子守恒)。各元素原子个数相等(质量守恒)。对于离子反应，反应前后电荷相等(电荷守恒)。氧化剂得到的电子总数还原剂失去的电子总数
19、。(2)守恒法解题的思维流程。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。(3)计算类型。计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。求氧化剂与还原剂物质的量之比。确定反应前后某一元素的价态变化。求电子转移的数目。学考评价夯实测控演练1需加入适当氧化剂才能实现的反应是()AMnO2Mn2 BSO2SO32- CPCl3PCl5 DCaCO3CO22下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Cu2SHNaMg
20、A BC D3(双选)已知反应：Cl22KBr=2KClBr2KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O2KBrO3Cl2=Br22KClO3下列说法正确的是()A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中的HCl只做还原剂4已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2 D2NaZX2=2NaXZ25某反应体系中的物质有K2Cr2O7、Fe
21、SO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。(1)请将K2Cr2O7之外的反应物与产物分别填入以下空格内(不用配平)。(2)反应中，被还原的元素是(标出价态)_。(3)将氧化剂与还原剂及其配平后的系数填入下列空格中(如果系数为1也要填写)，并标出电子转移的方向和数目。第2课时氧化剂和还原剂学 业 基 础一、1(1)降低(2)升高2NaZnO2Cl2S2COHNO3KMnO4Fe2Fe3H2H2SNa2O2二、1(1)得电子(2)失电子2还原氧化还原氧化即学即练1(1)(2)(3)(4)(5)2解析：失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，A错误，D正确；做氧化
22、剂的物质也可能做还原剂，如反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，C错误。答案：D3解析：A项，水中氢元素的化合价降低，水为氧化剂；B项，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项，水中氧元素的化合价升高，水做还原剂；D项，没有元素化合价发生变化。答案：C4解析：铁元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；NH3NH4+没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，故B错误；硫元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；锰元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确。答案：D5解析：同一反应方
23、程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2FeCl2Cl2=2FeCl3中，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；在反应2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；在反应H2SI2=S2HI中，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；氧化性由强到弱的顺序为Cl2FeCl3I2 S；故选B。答案：B6解析：根据化学方程式可知，氮元素的化合价由4价降低为1价，所以生成1 mol N2O，转移6 mol电子，故A错误；CO中碳元素的化合价升高，为还原剂
24、，发生氧化反应，故B正确；CO为还原剂，表现出还原性，故C错误；NO2中氮元素的化合价降低，为氧化剂，故D错误。答案：B核 心 素 养例1解析：16H10Cl2MnO4-=2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物，D正确；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物，所以氧化性：MnO4-Cl2。2Fe2Br2=2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应，Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物，所以氧化性：Br2Fe3。2BrCl2=Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物，所以氧化性：Cl2Br2。
25、结合以上分析可知，氧化性：MnO4- (H)Cl2Br2Fe3，反应Cl22Fe2=2Fe32Cl可发生，A、C正确。Cl2在反应中为氧化产物，而在反应中为氧化剂，B错误。答案：B提升1解析：Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以将Cl2通入FeI2溶液中，Cl2先氧化I后氧化Fe2，不会生成FeI3，且不存在FeI3，A错误；1个PbO2在盐酸中被还原为PbCl2时，Pb元素化合价从4降低到2，转移2个电子，B错误；FeCl3的氧化性强于I2，所以FeCl3溶液能将KI溶液中的I氧化成I2，C正确；PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，因此I2不能把PbCl2氧化为Pb
26、O2，D错误。答案：C例2解析：(1)反应中Fe元素由2价升高到6价，Na2O2中的部分氧元素由1价升高到0价，另一部分氧元素由1价降低到2价，故Na2O2是氧化剂、还原剂。解析：(2)高铁酸钾是生成物，则Fe(OH)3是反应物，该反应中Fe元素化合价由3变为6，则Fe(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，ClO具有强氧化性，所以ClO是反应物，生成物是Cl，Cl元素化合价由1变为1，根据电子得失守恒可得，2Fe(OH)33ClO2FeO42-3Cl，根据电荷、原子个数守恒配平得离子方程式。2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O中还原产物为Cl，每生成1 mol Cl
27、，转移2 mol电子。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成还原产物的物质的量为0.3 mol20.15 mol。解析：(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中，含有2 mol I、3 mol Fe2、4 mol Br，由于还原性IFe2Br，通入2 mol Cl2，先发生反应2ICl2=I22Cl，2 mol I完全反应需要1 mol Cl2，然后发生反应Cl22Fe2=2Cl2Fe3，剩余的1 mol Cl2反应只消耗2 mol Fe2。(4)当I、Fe2、Br完全被氧化时，Fe2失去的电子的物质的量为(ab)mol，I失去的电子的物质的量2a mol，Br失去
28、的电子的物质的量为2b mol，则共失去3(ab)mol，根据电子得失守恒可得，2c3(ab)，则c3（ab）2。答案：(1)氧化剂、还原剂(2)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O0.15(3)I、Fe2 (4) 3（ab）2提升2解析：该反应中氧化剂是KClO3，HCl是还原剂，根据氧化还原反应的“归中规律”可知，KClO3中Cl元素由5价降低到0价，HCl中的Cl元素由1价升高到0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，故A正确；根据A项分析，结合得失电子守恒可知，反应时每生成3个Cl2分子，转移5个电子，故B错误；HCl中氯元素部分化合价不变，生成盐，部分化合价升高，
29、所以盐酸表现酸性和还原性，故C正确；1个ClO3-得到电子被还原，消耗6个HCl分子，但只有5个HCl分子被氧化，故被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为51，故D正确。答案：B例3解析：(1)根据化合价规则可判断Na2FeO4中铁元素的化合价为6。反应中Fe元素由2价升高到6价，Na2O2中的部分氧元素由1价升高到0价，另一部分氧元素由1价降低到2价，故FeSO4、Na2O2是还原剂。由化学方程式知每生成2 mol Na2FeO4，转移电子(62)21210 mol电子，故每生成1 mol Na2FeO4转移5 mol电子。解析：(2)分析化合价的变化： (OH)3O失3e，O得2e，两者最
30、小公倍数为6，则Fe(OH)3、FeO42-的化学计量数为2，ClO、Cl的化学计量数为3，再根据电荷守恒和原子个数守恒即可配平方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O。还原产物为Cl，若转移3 mol电子，则生成的还原产物的物质的量为1.5 mol。答案：(1)6FeSO4、Na2O25(2)2342351.5(3)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH提升3解析：解法一：由电荷守恒判断。由电荷守恒得132n18，n2，则M2O7n-中M的化合价为6。解法二：由得失电子守恒判断。ClO3-Cl，得到6e，则2M3 M2O7n-，失去6e，M的化合价升高3，
31、即M的化合价由3升高到6。答案：C学考评价1解析：Mn元素化合价从4价降到2价，被还原，加入还原剂才能实现，A项错误；S元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，无需氧化剂，B项错误；P元素的化合价从3价升高到5价，被氧化，加入氧化剂可实现，C项正确；CaCO3转化为CO2元素化合价未发生变化，并未发生氧化还原反应，无需氧化剂，D项错误。答案：C2解析：元素在最高价态时只有氧化性。S2处于最低价态，Fe2处于中间价态，Cu2处于最高价态，S处于中间价态，H处于最高价态，Na处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。答案：C3解析：分析题给反应，中物质的氧化性：Cl2Br2、KClO3Cl2
32、、KBrO3KClO3，A对；中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B对；中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应中，还原剂是HCl，其中HCl还显酸性与K形成KCl，D错。答案：AB4解析：氧化性强的物质与还原性强的物质间可以发生反应，如图所示的实线B所指的物质间能发生反应，虚线A、C、D所指的物质间不能发生反应。答案：B5解析：(1)由题意知，K2Cr2O7是反应物，所以Cr2(SO4)3是产物，Cr元素的化合价由6降低至3，所以Fe元素的化合价由2升高到3，FeSO4是反应物、Fe2(SO4)3是产物，硫酸根离子数目增多，则H2SO4也是反应物，K2SO4和H2O是产物。故该反应可简单表示为K2Cr2O7FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O。(2)反应中，被还原的元素是-6Cr。(3)根据化合价升高和降低的总数相等可知，。答案：(1)FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O(2) -6Cr(3)
