1、第 1 课时 盐类的水解明确学习目标 1.了解盐类水解的原理。2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。3.掌握盐类水解方程式的书写。23 学生自主学习 一、盐类水解的实质和规律1探究盐溶液的酸碱性(1)盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa NH4Cl、(NH4)2SO4 酸碱性性性性 盐的类型 01 中02 碱03 酸04 强酸强碱盐05 强碱弱酸盐06 强酸弱碱盐(2)实验表明，强酸强碱盐溶液呈性，强碱弱酸盐溶液呈性，强酸弱碱盐溶液呈性。07 中08 碱09 酸2盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸弱碱盐(以 NH4Cl 为例)(2)
2、弱酸强碱盐(以 CH3COONa 为例)3盐类水解(1)概念在溶液中盐电离产生的离子跟水电离出来的或结合生成的反应。(2)盐类的水解是反应的逆反应。(3)结果生成，促进了水的电离。破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐性；强碱弱酸盐性。18 阴、阳19 H20 OH21 弱电解质22 中和23 弱酸或弱碱24 酸25 碱二、盐类水解离子方程式的书写1一元弱酸强碱盐：以 CH3COONa 为例：CH3COOH2O。2一元弱碱强酸盐：以 NH4Cl 为例：NH4 H2O。01CH3COOHOH02NH3H2OH3多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是进行的，水解程度主要取决于
3、反应，一般只写第一步。以 Na2CO3 为例：CO23 H2O。4多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以 CuCl2 为例：Cu22H2O。5多元弱酸的酸式盐：以 NaHCO3 为例：HCO3 H2O。03 分步04 第一步05HCO3 OH06Cu(OH)2 2H07H2CO3OH提示 1盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。强酸强碱盐如：NaCl、NaNO3、K2SO4 等就不水解。提示 2Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式如何书写？提示：Al33HCO3=Al(OH)33CO2此类离子
4、组有：Al3与 CO23、HCO3、S2、HS；Fe3与 CO23、HCO3。23 课堂互动探究 一、盐类水解的实质和规律1盐类水解的实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的 OH或 H结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中 c(OH)和 c(H)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。2盐类水解的特点逆、吸、弱、动 3盐类水解及溶液酸碱性的规律(25)答案 即时练1下列能发生水解的粒子是()AHClBNaC.DCH3COO答案 D解析 解析 能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D 项中CH3COO能发生水解反应。答案 2现有 Fe3、NH4、Al3、Na、
5、SO24、AlO2、S2、SO23、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1)水解使溶液呈碱性的离子是_。(2)水解使溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。答案(1)S2、SO23、AlO2、HCO3(2)NH4、Al3、Fe3(3)Na、SO24、Cl(4)HCO3解析 解析(1)水解使溶液呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2、SO23、AlO2 和HCO3。(2)水解使溶液呈酸性的是弱碱的阳离子：NH4、Al3、Fe3。(3)与酸和碱均不反应的是强酸
6、的酸根离子或强碱的阳离子：Na、SO24、Cl。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子：HCO3。规律方法 盐类水解的判定在讨论盐溶液是否水解及水解后溶液的酸碱性时，先要抓住盐的组成进行分析。只有弱酸根(除 Cl、SO24、NO3、ClO4、Br、I等以外的其他酸根)、弱碱阳离子(除 K、Na、Ba2、Ca2、Rb、Cs等以外的其他阳离子)才水解。二、盐类水解离子方程式的书写1盐类水解反应的离子方程式书写的一般模式：弱离子H2O弱电解质OH(或 H)。2书写时注意的问题(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也
7、不把生成物(如 NH3H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。答案 即时练3下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()ANa2CO3：CO23 H2O2OHCO2BNH4NO3：NH4 H2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDKF：FH2O=HFOH答案 B解析 解析 A 项，CO23 水解不会有 CO2生成，错误；C 项，不能生成 Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2 后不能标“”符号；D 项，应用“”。
8、4有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)不会破坏水的电离平衡的是_，溶液呈酸性的是_，pH7 的是_(在室温下)。答案(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：_，(NH4)2SO4：_，Na2CO3：_，AlCl3：_。答案(1)(2)ClOH2OHClOOHNH4 H2ONH3H2OHCO23 H2OHCO3 OHAl33H2OAl(OH)33H解析 解析 强酸强碱盐不水解，不影响水的电离平衡；强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解使溶液的 pH
9、7。规律方法 水解方程式书写的方法思路(1)一判断：判断弱离子，书写化学式。(2)二规范：写“”，不标“”“”。(3)三注意：多元弱酸根分步水解，多元弱碱阳离子一步完成。本章归纳总结 23 学习效果检测 答案 1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的 pH 一定会增大Dc(H)与 c(OH)的乘积一定会增大答案 B解析 解析 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A 项错误；盐类水解促进水的电离，B 项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小，C 项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H)与 c(OH)乘积是一个常数，D 项错误。答案 2下列
10、物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO答案 A解析 解析 A 项 HCl 完全电离；B 项 NH4 水解，NH4 H2ONH3H2OH，有 NH3H2O 分子；C 项 S2水解，产生 H2S 分子；D 项 HClO 是弱电解质，不完全电离，有 HClO 分子。答案 3下列操作会促进 H2O 的电离，且使溶液 pH7 的是()A将纯水加热到 90 B向水中加少量 NaOH 溶液C向水中加少量 Na2CO3 溶液D向水中加少量 FeCl3 溶液答案 C解析 解析 将纯水加热到 90，水的电离程度增大，c(H)c(OH)107molL1，
11、pH7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B 错误；向水中加少量 Na2CO3 溶液，CO23 与 H结合，水中 c(H)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH)增大，c(OH)c(H)，pH7，C 正确；向水中加少量 FeCl3 溶液，Fe3与 OH结合为弱电解质 Fe(OH)3，水中 c(OH)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H)增大，c(H)c(OH)，pH7，D 错误。答案 4实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()NaOH 溶液 水玻璃 Na2S 溶液 Na2CO3 溶液 NH4Cl 溶液 澄清石灰水 浓 HNO3 浓 H2SO4ABCD答案 B解
12、析 解析 碱及水解呈碱性的盐，因 OH可与玻璃中的 SiO2 反应生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。答案 5在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()ANH4 2H2ONH3H2OH3OBHCO3 H2OH3OCO23CHSHH2SDCl2H2OHClHClO答案 A解析 解析 判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含 H3O)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中 B 是电离，D 是氯气溶于水后存在的平衡。答案 6(1)某二元酸(化学式用 H2
13、A 表示)在水中的电离方程式是 H2A=HHA，HAHA2。试完成下列问题：Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，pH5 的 NH4Cl 溶液与 pH5 的 HCl 溶液中由水电离出的c(H)分别是_、_。答案(1)碱性 A2H2OHAOH(2)105 molL1 109 molL1解析 解析(1)根据题意可知 H2A 第一步完全电离，第二步部分电离，所以HA不水解，A2水解。所以 Na2A 溶液显碱性，A2H2OHAOH。(2)NH4 水解促进水的电离，溶液中的 H来源于水的电离，此时水电离出的 c(H)为 105 molL1，在 HCl 溶液中，OH来源于水的电离，此时，水电离出的 c(H)为1014105 molL1109 molL1。23 课后提升练习 点击进入PPT课件
