1、1（15分）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验： 称取a g样品，置于烧杯中； 取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；准确量取2500mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷玮至室温后，称量； 请根据上面的叙述回答下列问题：（1）上图所给仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和_ （填仪器序号）。（2）步骤、中所发生反应的离子方程式为（3）步骤中洗涤沉淀的操作是：_
2、检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴_ （填写序号）。KSCN溶液 NaOH溶液 AgNO3溶液 酚酞试液（4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，其原因可能是_（答出两点即可）。（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_。2（15分）烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。 （1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示： 根据图示实验
3、结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是（）A降低通入含硫烟气的温度B减小通入含硫烟气的流速C减少天然海水的进入量D在天然海水中加入生石灰 天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_-。 该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：上述装置组装连接的顺序是：原料气_（填a、b、c、d、e）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_（填编号）。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水 （2）石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫
4、与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO42H2O）。写出该反应的化学方程式：_。某电厂用煤300吨（煤中含硫质量分数为25%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏_吨。3（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 3336，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（1）加入新制氯水
5、后溶液中发生的离子反应方程式是_、Fe3+SCN-Fe（SCN）2+。（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_。A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有_性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话?_。（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。准确称量上述药品1000g，将其全部溶于试剂2中，配
6、制成1 000mL溶液，取出2000mL，用0020 0molL的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液1200 mL（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_（填编号）。A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号）。（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）?4（15分）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂。资料卡片物质熔点/沸点/SiCl470576TiCl4251365工业上二氧化钛的制备方法： 将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下
7、通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。 TiO2xH2O高温分解得到TiO2。（1） 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_，分离二者所采取的操作名称是_。（2） 中反应的化学方程式是_。（3） 若在实验室完成，应将TiO2xH2O放在_（填仪器名称）中加热。据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：aO22ObOH2O2OHcOHOHH2O2（4
8、） H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的_（填“氧化性”或“还原性”）。某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。（夹持装置已略去）（5） 若缓慢通入224L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重165g，则CO的转化率为_。（6） 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是_。5（15分）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量。实验步骤：称量：托盘天平称量27g镁铝合金粉末。溶解：将中药品加入烧杯中，用量
9、筒量取至少 mL1molL-1NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为_ 。过滤。洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为 。干燥、称量剩余固体的质量。（二）乙组：实验方案：实验装置如右下图，实验步骤如下：按图连接好装置。称取两份质量均为03g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL。通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的
10、高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL。通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。问题和讨论：（1）上述实验步骤和之间必须加一步 的操作，具体方法为 。（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）： 。（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 _ （填“是”或“否”），试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为 。参考答案1（1）CFG（3分） （2）
11、2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-；Fe3+3NH3H2O Fe（OH）3+3NH4+（2分） （3）沿玻璃棒向过滤器（或漏斗）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作23次（2分） （3分） （4）第一次加热不够充分；第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却；第二次加热过程中有固体溅出（答出两点即可，2分） （5） （3分） 2（1） ABD（3分）2H2SO3O2=4H2SO（2分）cdbae（3分）AC（3分） （2） 2SO2O22CaCO34H2O=2（CaSO42H2O）2CO2（3分）387（3分）3（1）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-（2分）（2）B
12、、C（2分）（3）还原（1分） Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2 的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2 的作用服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（2分）（4）C（2分）（5）A（1分）（6）n （Fe2+）=0020 0 molL 1200 10-3 L 5 （1 000ml/2000mL）=0060 0mol（2分）m（Fe2+）=0060 0 molX56 gmol=336g含“铁”量为：336g/1000g100=3364（15分）（1） 液态蒸馏（各2分）（2） TiC
13、l4（x2）H2O,TiO2xH2O4HCl（2分）（3） 坩埚（2分）（4） 氧化性（2分）（5） 375%（2分）（6） 将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差（3分）5答案：（一）100（1分），2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分） 偏低（1分），取最后一次洗涤液逐滴滴加稀盐酸至过量，若滴加过程中始终无沉淀生成说明洗涤干净（其他合理答案给分） （2分）。（二）（1）检查装置的气密性，方法是：向C中加入一定量的水，然后提高C使C中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化说明气密性良好（3分）。（2）冷却到室温，平视读数 （2分） （3）否 （1分） 60%（3分）
