1、20202021学年第一学期期中考试试卷高一化学（时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) 1.下列关于钠的说法中不正确的是 ()A 金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同B 钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠C 钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D 将一小块钠投入氯化铁溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀2.分散系是混合分散体系的简称,下列关于分散系的说法正确的是 ()A 根据体系的稳定性,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B 一种分散系的分散质可以是固
2、态、液态或气态,但只能是纯净物C 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,它利用了光的折射原理D. 用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应3.焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:下列叙述中不正确的是 ()A 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质B 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C 实验时最好选择本身颜色较深的火焰D 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验4.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体， 在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ()A .分子数 B .密度 C .质量 D .质子数5.已知I
3、-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-Na2CO3B 热稳定性:NaHCO3Na2CO3C 与稀盐酸反应生成CO2的速率:NaHCO3Na2CO3D Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO312.已知N元素的最低化合价是3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.N2 B.NO2 C.NH3 D.HNO313.下列有关反应的离子方程式正确的是()A 氯气溶于水：Cl2H2OHClHClOB Fe跟稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2C 将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO22H2ClM
4、n2Cl2H2OD 过氧化钠投入盐酸中：Na2O24H+2ClO22H2O2Na14.新制氯水与久置的氯水相比较,下列说法不正确的是 ()A.都呈酸性 B.前者能使有色布条褪色C.都呈黄绿色 D.加硝酸银溶液都能生成白色沉淀15.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是()A标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB常温常压下,11 g CO2中含有0.75NA个原子C标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4 LD. 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA16.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+H2O(g)
5、CO+H2 B. Na2O2+H2ONaOH+O2C. Na2O+H2O2NaOH D. CuO+H2Cu+H2O二、 实验题17（10分）I.用如图1装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。 实验步骤: 将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上,立即产生黄绿色气体。待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。(1)步骤,黄绿色气体是Cl2,则KMnO4的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)步骤,引起钠燃烧的原因是 。(3)生成白色固体的化学方程式是 。(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是 。II.如图2是一组探究
6、氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条_;若溶液A为水,则有色布条_;若溶液A为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条_。(2)现打开K,溶液a为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条 。18.（10分）下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_ mol/L。(2)现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL，需称量_g固体氢氧化钠（精确到0.1g）。溶液配 制的基本步骤如下： (3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列(不重复)_。(4)上述实验步骤A、B、E
7、、F都用到的仪器名称为_。(5)下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_； 容量瓶中原有少量蒸馏水_； 定容时俯视观察液面_。三、 推断题19. （12分）A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。(1)物质C的名称为_，该物质不稳定，写出其光照分解的化学方程式_。(2)单质B与熟石灰反应的离子方程式为_。(3)化合
8、物D中非金属元素的化合价为_，C与D共同具有的性质是_。 写出D与CO2反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况_。(4) 实验室检验单质B所使用的试纸为_，该反应可得到氧化性_。20.（10分）AH为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1) A的俗名是_，写出A在水溶液中的电离方程式_。 G的化学式为_，每生成1molG转移电子_mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：_，：_。四、计算题 21.（10分）(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为_;氧原子个数之比为_。碳原子个数之比为_。(2)配制200ml 3 mol/L H2SO4溶液需要12 mol/L的浓硫酸_L。(3)9.031023个氨分子含有多少mol NH3,质量为多少g，标况下体积为多少L？（写出计算过程）。
