1、北重三中20172018学年度第一学期高二年级期中考试化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cl35.5 Mn55 K39第一部分 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）1.下列有关说法不正确的是（）A.反应NH3（g）HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B.CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0D.常温下，反应C（s）CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H02.下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )A常温下NaF溶液的pH大于7BHF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2
2、气体C1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3) 2、MgCl24下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是 A葡萄糖是还原剂B外电路中电子由A极移向B极 C溶液中H+ 由B极区移向A极区 DB极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O 5常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催
3、化剂表面进行。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是A乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B加入催化剂，可减小反应的热效应C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体6下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是A硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳7.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是( )A B C D都不对8N
4、2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为610-3mol/(Ls)B该温度下的平衡常数K 125C反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD其他条件不变，若开始时c(N2O5)10mol/L，则达平衡后c(N2O5)5mol/L9科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合
5、成CH4。下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程BGaN表面发生氧化反应：2H2O4 e= O24HCCu表面的反应是：CO28e6H2O = CH48OHDH+透过质子交换膜从左向右迁移10电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO)DA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H+)0.
6、050mol/L 11下列各项关系中正确的是（ ）A0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/LB常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b12在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A. Q点时，Y的转化率最大 B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.升高温度，平衡常数增大D.温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数
7、比原平衡时大13.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是A. b、c两点溶液的导电能力bcB.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应， 消耗盐酸体积VbVcC. c点溶液中c( H十)=c ( OH一)+c(CH3COOH)D. a、b、c三点溶液中水的电离程度acb14.关于室温下下列溶液的说法不正确的是（）编号溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液pH111133A.水的电离程度：B.分别加水稀释10倍，溶液的pH：C.两溶液等体积混合：c（Cl）c（NH）c（H）c（OH）D.V1 L溶液与V2 L溶液混合，若V
8、1V2911，则混合溶液pH4（忽略溶液体积变化）15将0.2 molL-1NaHCO3溶液与0.1 molL-1KOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确的是( )Ac(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(Na+)c(K+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)Cc(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1molL-1D3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)16己知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则
9、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgCl AgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4 AgICAg2CrO4AgCl AgI DAg2CrO4AgI AgCl放电 充电17. 新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8 8Li2Sx，其放充电电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A.电池充电时X为电源负极B.放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2C.充电时，每生成1molS8转移0.2mol电子D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过 1825时，向10 mL 0.1 molL1 H2A溶液中滴加等
10、浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是AC点溶液中含有NaHA和Na2ABNaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小CB点，c (Na)2c (H2A)c (HA)c (A2)DD点，c (Na)c (A2)c (OH)c (HA)c (H) 19.某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C。若维持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是（）KS5UKS5UKS5U原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L反应达到限度时气体A消耗掉0.05V
11、L 反应达限度时气体B消耗掉0.05V LA. B. C. D.20.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75105CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010现将50 mL 0.2 molL1醋酸与50 mL 0.2 molL1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述不正确的是（）A.甲溶液的pHc（CN），则c（HCN）c（CN）（用“”“P3P2P1反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大。（2）增加H2O(g)的量、移出生成物。22（19分）（注明的是1分其余每空2分
12、）(1)变大 ad (2)ac 没有 (3)a1(2)a2a3 50%(4)2.0107 （1分） 13(5)CN浓度增大，抑制了HCN的电离，使c(H)降低，pH增大 23（18分）（每空2分）KS5UKS5U (1)不变 c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)CO3(2)H2O HCO3()OHNa2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O(3)不能 HCO3()、H2CO3 c(Na)c(Cl)c(HCO3()c(H)c(OH) 10(4)a/200b24（13分）（除标明外各2分）（1）AD（2）加热、将固体混合物粉碎、搅拌（2分，答出其中一条得1分，其他合理答案均可） 3MnO2 + KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 +KCl+3H2O（2分，熔融也可用加热、高温，没有扣1分） MnO2（1分）（3）玻璃棒(1分)、250mL容量瓶(1分) 碱式 （1分） 75.84%（3分）
