1、第一节 弱电解质的电离明确学习目标 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.理解弱电解质的电离平衡特征。3.能正确书写电离方程式。4.了解电离常数。23 学生自主学习 一、强弱电解质1电解质和非电解质(1)电 解 质：在里 或状 态 下 能 导 电的。它包括、活泼金属的氧化物和等。(2)非电解质：在里和状态下都不能导电的。它包括大多数有机物和(H2O 除外)。01 水溶液02 熔融03 化合物04 酸05 碱06 盐07 水08 水溶液09 熔融10 化合物11 非金属氧化物2强、弱电解质(1)实验(2)二、弱电解质的电离1弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的，其电离
2、方程式用“”表示。例如：CH3COOH：NH3H2O：01 CH3COOHCH3COOH；02 NH3H2ONH4 OH。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度和浓度)下，弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态，如图所示：03 电离成离子04 离子结合成分子(2)影响电离平衡的因素3电离常数(1)定义：在下，弱电解质达到电离平衡时，产生的各种之积与溶液中是一个常数，该常数就叫电离常数，用 K 表示。(2)表达式：对于 HAHA，K。13 一定温度14 离子浓度15 未电离的分子浓度之比16 cHcAcHA(3)特点电离常数只与有关，温度升高，K 值。相同条件
3、下，弱酸或弱碱的电离常数越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性相对越。17 温度18 增大19 强提示 1CO2 溶于水能导电，CO2 属于电解质吗？提示：不属于。CO2 溶于水后与水反应生成 H2CO3，H2CO3 是电解质，CO2 是非电解质。电解质必须是在水溶液中(或熔融状态下)本身发生电离。提示 2弱酸、弱碱电离过程中体系各粒子浓度是如何变化的？提示：以一元弱酸 HA 为例，其电离过程中各粒子浓度的变化如下表：浓度比较项目 c(HA)c(A)c(H)HA 初溶于水时最大最小最小 达到电离平衡前减小增大增大 达到电离平衡时不变不变不变 23 课堂互动探究 一、强弱电解质1电解质与
4、非电解质(1)电解质与非电解质是对化合物的一种分类方法。因此单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电(如 NaCl 晶体)，能导电的也不一定是电解质(如Cu、NaCl 溶液等)。电解质导电的原因是它在一定条件下发生电离，因此，先电离，后导电。2强电解质与弱电解质的比较3对强、弱电解质的理解(1)电解质的强弱与溶解性无关某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3H2O 尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶
5、液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。答案 即时练1下列说法中不正确的是()将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD答案 D解析 解析 BaSO4 属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离，是强电解质，错误；NH3H2O 是电解质，氨水是混合物，错误；熔融的共价化合物若不能电离出离子就不能导电，熔融态的离子化合物存在自由移
6、动的离子能导电，错误；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，错误。答案 2下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案 B解析 解析 强弱电解质的分类标准是在溶液中能否完全电离，A 正确；溶液导电能力强弱与溶液中自由移动离子浓度及所带电荷有关，离子浓度越大，所带电荷越多，则其导电能力越强。当强电解质的浓度很小时，其导电能力也可能会弱于弱电解质，B 错误；弱电解质溶液改变温度
7、和浓度时电离平衡移动，离子浓度和导电能力改变，C 正确。答案 3醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L 的醋酸溶液中，c(H)0.01 mol/LB醋酸能以任意比与水互溶C10 mL 1 mol/L 的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸弱答案 A解析 解析 A 项中若醋酸完全电离，则 c(H)1 mol/L，而现在 c(H)0.01 mol/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C 项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D 项必须是在温度及酸的浓度相同条件下比较二者导电性强弱，D 错误。规律方法 证明 HA
8、为一元弱酸的方法二、弱电解质的电离1电离平衡的理解2电离方程式的书写(1)强电解质：强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如H2SO4=2HSO24，Ba(OH)2=Ba22OH，K2SO4=2KSO24。(2)弱电解质：弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。(3)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3HHCO3(主要)，HCO3HCO23(次要)。(4)多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。3外界条件对电离平衡的影响以 CH3COOHCH3COOH为例改变条件，平衡的变化如下表所示条件改变平衡移动方向电离程度c(
9、H)c(CH3COO)导电能力加入浓盐酸左移减小增大减小增强加入冰醋酸右移减小增大增大增强 加入氢氧化钠固体右移增大减小增大增强 加入醋酸钠固体左移减小减小增大增强加水右移增大减小减小减弱 升高温度右移增大增大增大增强 加入氯化钠固体不移动不变不变不变增强4电离常数答案 即时练4在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在C氢离子浓度恒定不变D溶液中 CH3COOH 和 CH3COO浓度相等答案 C解析 解析 CH3COOH 电离达到平衡时，未电离的电解质分子和其电离出的离子浓度恒定不变，C 项正确。答案 5下列关于电离常数的说
10、法中正确的是()A电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的醋酸，其电离常数不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1K2K3答案 A解析 解析 电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A 正确；电离常数的大小只与温度有关，与其他因素无关，B、C 错误；对于多元弱酸，前一步电离产生的 H对后续电离起抑制作用，故 K1K2K3，D 错误。规律方法 弱电解质电离平衡的正确理解电离平衡和化学平衡都遵守平衡移动原理，判断有关电离平衡问题时，应注意以下两点：(1)加水稀释，电离平衡右移，但是电离出的离子浓度降低，因为体积增大程度大于离子增加程度。(2)电离平衡向“减弱
11、”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”更不能“超越”这种改变。本章归纳总结 23 学习效果检测 答案 1某固体化合物 A 不导电，但其在熔融状态下和溶于水都能完全电离，下列关于物质 A 的说法中，正确的是()AA 是非电解质BA 是强电解质CA 是共价化合物DA 是弱电解质答案 B解析 解析 由熔融状态下和溶于水完全电离可知，A 是强电解质。又由固体 A 不导电，熔融状态下导电可知，A 应是离子化合物。故正确答案为 B。答案 2水溶液中下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCO23CH2SO32HSO23DBaSO4=Ba2SO24答案 D解析
12、解析 A 项，应为 Ca(OH)2=Ca22OH；B 项，应为 NaHCO3=NaHCO3；C 项，应为 H2SO3HHSO3。答案 3在 0.1 molL1 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡 HCNHCN，对该平衡，下列叙述正确的是()A加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动B加水，平衡逆向移动C滴加少量 0.1 molL1HCl 溶液，溶液中 c(H)减少D加入少量 NaCN 固体，平衡正向移动答案 A解析 解析 加 NaOH 固体，OHH=H2O，平衡正向移动，A 正确；加水，平衡正向移动，B 错误；滴加少量 0.1 molL1HCl 溶液，c(H)增大，C 错误；加入少量 NaCN
13、固体，c(CN)增大，平衡逆向移动，D 错误。答案 4在 100 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入 0.1 mol/L 的醋酸溶液 100 mLC加入少量的 0.5 mol/L 的硫酸D加入少量的 1 mol/L 的 NaOH 溶液答案 D解析 解析 电离平衡也是化学平衡的一种，完全可以运用勒夏特列原理分析电离平衡的移动。答案 5向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时，都会引起()A溶液中 H浓度减小B醋酸的电离程度增大C溶液的导电能力减小D溶液中 CH3COO浓度增大答案 A解析 解析 醋酸溶液中存在电离平衡
14、：CH3COOHHCH3COO，增加 CH3COO，平衡向左移动，H浓度减小，醋酸电离程度减小，CH3COO浓度增大，导电能力增强；加入水稀释，溶液体积增大程度大于 H增大程度，所以 H浓度减小，同时电离程度增大，导电能力减小，CH3COO浓度减小。答案 6在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需 NaOH 的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH 分子的物质的量答案 B解析 解析 相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液所含溶质的物质的量相等，中和时所需 NaOH 的量也相等。弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者电离程度比后者大，但 H的物质的量浓度比后者小。相同温度时，0.01 mol/L 的醋酸溶液中醋酸的电离程度大于 0.1 mol/L 的醋酸溶液，则 CH3COOH 分子的物质的量前者小于后者。23 课后提升练习 点击进入PPT课件
