1、选择题预测演练（39）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为 A、NO2 B、NO C、N2O D、N2O32、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为 A、1 B、2 C、7 D、113、经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为 A、78% B、22
2、% C、14% D、13%4、有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有 A、4种 B、6种 C、10种 D、14种5、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L） A、大于8.3 B、等于8.3 C、小于8.3 D、无法确定625时，在一定量饱和硫酸铜溶液里加入无水硫酸铜，其饱和溶液的质量和浓度的变化是A质量增大，浓度变大B质量减小，浓度变小C质量减小，浓度不变D质量增大，浓度不变7 能证明一各无色液体是纯净的水的方法是A电解该液体，得氢、氧两种气体，且氢气跟氧气的体积比为2:1
3、B电解该液体，在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的2倍C在1.01105Pa测得其沸点是373K D实验测得液体的pH=78. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A和附近B和附近C和附近D和附近二、 选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂NaBiO3可将MnO42-氧化为MnO4-，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，这是因为：A硝酸是氧化性酸，其参加反应有助于将MnO42-氧化为MnO4-B硝酸的酸性比盐酸强 C盐酸中的Cl-能被强氧化剂BiO
4、3-氧化DNO3-离子催化NaBiO3时对Mn2+有氧化作用10. 对于可逆反应中反应物的转化率的叙述中错误的是 BDA 同一反应中，达到平衡时，各反应物的转化率不一定相等C反应物的转化率大小可表示可逆反应进行的程度D在同一反应中，反应达到平衡时转化率一定大于未达到平衡时的转化率11. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点()801712190-68沸点()1465141857关于表中所列四种氯化物的下列说法：氯化铝在加热时升华，四氯化硅晶体属于分子晶体，1500时氯化钠的分子组成可用NaCl表示，氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：A只有
5、B只有和 C只有 D全都一致12. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生下列叙述不正确的是BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H-离子半径比锂离子半径大 DNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性13下列物质没有固定的熔沸点的是 A氯化钾 B五氧化二磷 C玻璃D盐酸14、已知某饱和溶液的：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度从以上条件的组合上，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是： A. B. C. D.15、草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混
6、和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O，据你的分析，突然褪色的原因可能是：A.溶液已混和均匀了 B.反应中溶液酸性减弱C.生成微量的Mn2+起催化作用 D.增大了外界的压强V/3V1/31(CnHm)16、某链烃在一定条件下可和H2发生反应，取不同体积比的CnHm与H2(两者的体积和为定值V)在一定条件下反应，V与(CnHm)、CnHm的体积分数的关系如图。则m和n的关系是：Am2n2 Bm2nCm2n2 Dm2n617、100时，Kw=10-12，将100时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A、11 : 1 B、9 : 2 C、12 : 11 D、9: 118、等量NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va和Vb的关系为 A、Va = 10Vb B、Va 10Vb D、 Vb 10Va
