1、第一次月考化学试题【湖北版】注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cr 52第I卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题
2、，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.碳纤维是一种新型有机高分子材料 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念2.下列有关化学用语正确的是 A.次氯酸的结构式：HClO B.二氧化碳的比例模型： C.甲基的电子式： D.纤维素的通式：(C6H12O6)n3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO2 4 B.能使
3、红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO2 3、 NO 3、AlO 2 C.水电离产生的。(H+) = 1013mol/L的溶液中： Na+、 Cl、NO 3、CH3 COOD . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO 3、 Cl4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A .84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2 3B.0 . lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0.1NAC. 1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0.15NAD.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA 5.甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，
4、甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:A. X元素可能为AlB. X 元素不一定为非金属元素 C.反应和互为可逆反应 D.反应和一定为氧化还原反应6.下列说法正确的是 A.天然油脂的分子中含有醋基，属于醋类 B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C. A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3 D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质7.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是 A.石墨电极与直流电源负极相连 B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 C.氢氧化钠在石墨电极附近产
5、生， Na+向石墨电极迁移 D.铜电极的反应式为：2H+ 2e H2 8.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:A. B . CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl9.下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取干燥纯净的NH3 B.图2装置可以完成“喷泉”实验 C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图4装置可用于实验室制备Fe (OH)210.下列说法正确的是 A.c( H+)c(OH)的溶液一定显酸性 B.常温下， pH = 6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热，其KW增大而pH不变 11.常温下，不可能与小苏
6、打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是 A.酸溶液 B.碱溶液 C.盐溶液 D.氧化物 12.M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有 A . 16 种 B . 12 种 C . 10 种 D . 8 种 13.一定温度下，反应 N2(g) + O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入He D.恒压，充入He 14.下列实验方案或操作合理的是 A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓澳水的棉花放在导管口吸收逸出的气体 C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则
7、配制时应选用容积为450 mL的容量瓶 D.通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去第卷（非选择题，共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第巧题一第 19 题为必考题，每个题考生都必须作答。第20题第22题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括5小题，共43分） 15. (8分） U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题： (1) Z元素在周期
8、表中的位置 。 (2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)U与X形成的18电子化合物的电子式是 。 (4) ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。(5)已知： N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) H92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H483.6kJ/mol 试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。16. ( 9分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2Al2O3）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿
9、制 K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为： 6 FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O (1)使用粉末状铬铁矿的目的是 。(2)调节pH后，过滤得到的滤渣是 (填化学式)。 (3)酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为 。(4)称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0.1200 mol/
10、LNa2S2O3标准溶液滴定( I2 + 2S2O2 3= 2I+S4O2 6），用去20.00mL ，则该样品的纯度为 。17. ( 9分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。B是电池的 极(填“正”或“负”)；A极的电极反应式为 。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 ；简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ； 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68 ，此时进人浓缩室的OH可忽略不计。
11、400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。18. (8分)在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。 A(g)2B(g) + C(g) + D(s) H = + 85.1 kJ / mol 容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。回答下列问题： (1)下列能提高 A 的转化率的是 。 A.升高温度 B.向体系中通人A气体 C.减少D的
12、物质的量 D.向体系中通人稀有气体He (2)平衡时A的转化率为 （保留两位有效数字）。 (3)相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围 n (D) mol 。 (4)将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 19. ( 9 分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2CH2 + H2O (1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左
13、到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)： B经A插人A中， D接A；A接 接 接 接 。(2)装置C的作用是 。(3)装置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是 。 (4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 。(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是 。A.废液经冷却后倒人下水道中 B.废液经冷却后倒人空废液缸中 C.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中（二）选考题：15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分
14、） 20 . ( 15 分）【 化学一选修化学与技术 】 硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高SO2 转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 。 b 管排出的尾气的处理方法是 。 (3)与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 。 A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高 C.产
15、生的废渣减少 D.不需要使用催化剂 (4)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。 A.橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C.铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备 (5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。21 . （15分） 【化学 选修 3 物质结构与性质】 氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的价电子排布图为 。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮
16、的杂化方式为 。 (3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。(4)X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 (5)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。(6)若X的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。22 . （15分） 【化学一选修 5 ：有机化学基础】有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0 、H 为6.67 % ，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：请填空： (1)A的分子式为 。(2)E的结构简式为 。(3)反应的反应类型为 ， 。(4)写出反应的化学方程式 。(5)写出反应的化学方程式 。(6)D的芳香族同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1: 2 : 2 : 3的所有同分异构体结构简式为 。 10
