1、广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三化学下学期综合测试试题（四）7化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分SiO2B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝8NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A10 L pH1的H2SO4 溶液中含H离子数为2NA B28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA D11.2 L（标准状况）Cl2 溶于
2、水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA9实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是A球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷B实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热C球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气D装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生10.维生素C又叫L抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A维生素C分子中含有3种官能团B维生素C在碱性溶液中能稳定存在C只含COOH一种官能团的维生素C的同分异构体共有3种D维生素
3、C分子中一定共面的碳原子有5个11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于周期序数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZB简单气态氢化物的稳定性：W Ksp(CuS)Ca、b、c三点溶液中，C(H+)和C(OH)的积最小的为b点Dc点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)26亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为5.5，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在
4、实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。（1）制备Cl2的发生装置可以选用_(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为_。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a_(按气流方向，用小写字母表示)。（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是_，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 （4）已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。设计实验证明 HNO2是弱酸：_。(仅提供的试剂：1 molL-
5、1盐酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)27氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有
6、少量Fe、Al、Ca、Mg等元素； 相关金属离子c(Mn+)=0.1 molL1形成氯氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6常温下，CaCl2、MnCl2的溶度积分别为回答下列问题： （1）“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_。 （2）分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是： 焙烧温度_，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_，焙烧时间为_。（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为
7、_；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为_。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0105 molL1时，c(Mg2+)=_molL1。（4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为_。 （5）流程中能循环利用的固态物质是_。28(15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：(1)已知：25 时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。物质H3PO4HF电离常数Ka17.1103；Ka26.3108；Ka34.21013Ka6.6104向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为_。(2)已知：.CaO(s)H2SO4(l)CaS
8、O4(s)H2O(l)H271 kJmol1.5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1则：工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。一定条件下，在密闭容器中只发生反应，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度_。(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H。一定温度下，向10 L密闭容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g)，2 min达到平衡时，测得0
9、2 min内用CO2表示的反应速率v(CO2)0.02 molL1min1。则CO的平衡转化率_；该反应的平衡常数K_。在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的y，CO的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的H_0(填“”“”或“”，下同)。a_1，理由为_。36化学选修5：有机化学基础(15分)顺丁烯二酸也称马来酸，是食品饮料工业中的新型酸味剂。马来酸酐()是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物树脂H。流程中E的产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。回答下列问题：(1)E的名称为_；I中含有官能团的名称是_。(2)F为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰
10、，其结构简式为_。(3)顺丁烯二酸的结构简式为_。(4)I生成J的反应类型为_反应。(5)写出D与G反应生成H的化学方程式_。(6)同时符合下列条件的有机物共有_种，写出核磁共振氢谱峰面积比为3:3:1:1的一种同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。相对分子质量比J大14与J具有相同官能团可发生银镜反应高三化学综合训练4参考答案题号78910111213答案DBAABCD26、【答案】（1）A（或B） MnO2+4H+2Cl-Mn2+ Cl2+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）（2）fgcbdejh（3）随开随用，随关随停 排干净三颈烧瓶中的空气
11、（4）用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 27、【答案】（1）MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O （2）500 1.10 60min （3）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 5.2pH8.8 510-6 （4）Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O （5）NH4Cl 28、答案：(1)H3PO4F=H2POHF(2分)(2)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)3H3PO4(l)HF(g)5CaSO4(s)H418 kJ/mol(2分)增大(1分)不变(1分)(3)80%(2分)8/3(2分)(1分)(2分)相同温度下，n(CO)/n(H2O)越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小(2分)36、答案：(除标明外，每空1分)(1)乙烯碳碳双键、羧基(2分)(2) (3) (2分) (4)酯化(取代)(5)HOHOO(2n1)H2O (2分)(6)8(2分)
