1、化学单元测试试题班次 学号 姓名 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1、下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ） A、增大反应物的量 B、增大产物的量 C、增大体系的压强 D、升高体系的温度2、化学反应速率的单位习惯上常用符号表示，下列符号表示正确的是（ ） A、mol/min B、mol/Lmin C、L/min D、mol/L3、甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4摩尔A，乙中每 分钟减少2摩尔A，则两容器中的反应速率（ ） A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法判断4、对于工业合成氨的反应N2 +3H2 2NH3 ，氮气的速率用V1表示，氢气的速率用V2表示，氨
2、气的速率用V3表示，下列几种反应速率中最快的是（ ） A、V1=0.1 mol/L.min B、V2=0.2 mol/L.min C、V3=0.15 mol/L.min D、V1= 3 mol/L.h5、保持相同温度时，可逆反应2A（气）+ B（固）2C（气）在1个大气压达到 平衡和2个大气压达到平衡时，其逆反应速率的比较（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、无法确定6、恒温恒容下，A、B两个相同体积的容器中，分别充入A中：1mol SO2 、1mol O2 ；B中：1mol SO3 、1mol O2 ，反应2SO2 （g）+ O2 （g）2SO3（g）达到平衡状态时，A、B两容器中S
3、O3 的物质的量比较（ ）A、A中大于B中 B、A中小于B中C、A中等于B中 D、无法确定7、可逆反应达到平衡的重要特征是（ ） A、反应停止了 B、正逆反应的速率均为零 C、只有正反应速率为零 D、正逆反应速率相等且不等于零8、已知 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） ，现欲测定NO2的式量，应采用的条件为（ ） A、高温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压9、从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨应采用的条件是（ ） A、低温、高压、催化剂 B、低温、低压、催化剂 C、高温、高压、催化剂 D、适宜温度、高压、催化剂10、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果发生了下列变化
4、，其中一定能表明平衡发生了移动的是（ ） A、反应混合物的浓度变化 B、反应混合物的压强变化 C、反应物的转化率变化 D、正、逆反应速率变化11、在体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2（相同条件），反应平衡时，容器中硫原子与氧原子数之比为1 ：3 ，则SO2的转化率为（ ） A、10% B、20% C、90% D、难以确定12、不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B、由氢气、碘蒸气、碘化氢组成的平衡体系加压后颜色变深 C、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D、加压有利于合成氨反应13、增大压强对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ） N2（g）+ 3
5、H2（g）2NH3（g） A、正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正反应方向移动。 B、正反应速率减少，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动。 C、正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动。 D、正逆反应速率都不变，平衡不移动。14、在一密封烧瓶中注入NO2 ，在常温时建立下列平衡：2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） ，若把烧瓶置于100的沸水中，下列哪些情况不变：颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度 （ ）A、 B、 C、 D、15、一定温度下将a mol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（气） PCl3 （气）+ Cl2 (气) ，测得平衡混合气体的压
6、强为P1 ，此时再向反 应器中通入a mol PCl5 ，在相同的温度下再度达到平衡，测得压强为P2 ，P1和P2的关系是（ ） A、2P1P2 P1 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、无法判断16、在一个密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生生下列反应： 4X （气）+ 3Y（气） 2Q（气） + nR（气） 达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变。则该反应方程式中的n值为（ ） A、3 B、4 C、5 D、6（请将选择题的答案填在下列表格中）123456789101112131415161二、填空题（共40分）17、（8分）合成氨工业
7、反应条件的选择是利用化学反应速率和化学平衡的有关理论指导实际工业生产的一个典型实例。完成下列问题： 所选择的反应温度为 。 所选择的反应压强为 。 反应所需的催化剂为 。 理论上所需的氮气与氢气的体积比为1：3，而实际生产中会大于1：3，目的是为了提高相对难制得的 （N2或H2 ）的转化率。17、（6分）对于反应3X（气）+ Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在其它条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率变化情况分别为：（用A、B、C符号填空 A增大、B减少、C不变） 升温 增大压强 增大体积 加入X 加入Y 恒温恒压恒容时加入氦气 。18、（10分）反应mX + Y（固） nZ
8、（正反应为放热反应） 在一定条件下达到平衡，当只改变下列条件时，请用适当的词句填空：改变Y的量平衡将 （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动、不移动）若增大压强时，Z组分百分率降低，说明Z的状态是 态，若X为气体，则m 与n的大小关系是 。若X、Z均为气体，且m n，反应体系中充入与反应无关的“惰性”气体，若保持容器体积恒定，则平衡移动情况为 ；若保持容器总压强恒定，则平衡移动情况为 。（填向正反应方向移动、向逆反应方向移动、不移动）19、（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA + bB cC（固） + dD 当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol ,B减少
9、了n/2 mol ，C增加了 3n/2 mol ，D增加了n mol，此时达到化学平衡： 该化学方程式中各物质的系数为a= b= c= d= 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态为：A B D （填g气体 L液体S固体）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又相等，则该正反应为 反应（填放热或吸热）。20、（8分）在密闭容器中的可逆反应：CO（g）+ NO2 （g）CO2 （g）+ NO（g）H0（正反应为吸热反应）达到平衡后，改变一个条件，用下列字母符号填空：（A-向正反应方向移动 B-向逆反应方向移动 C-不移动 D-增大 E-减少 F-不变） 扩大容器的体积，平衡将 ；C（NO2 ）将 ；正反应速率将 。 升高体系的温度，平衡将 ；体系压强将 ；逆反应速率将 。 加入催化剂，平衡将 ；NO的物质的量将 。三、计算题（共12分）21、反应2A（气）+ B（气） 3C（气），起始时按5 ：2的物质的量之比把A、B两种气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%，已知A、B的相对分子质量分别为a、b。求： A、B的转化率。 平衡时混合气体的平均相对分子质量。 平衡时压强P2与起始时的压强P1之比。
