1、 乌兰察布分校2016-2017学年高一第二学期第二次调考考试高一年级化学试题（命题人：刘荣 审核人：张愉 分值 100分 时间 90分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Br：80一、选择题：（本大题共20小题，每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。）1下列物质的主要成分不是甲烷的是（ ）A. 沼气 B. 油田气 C. 天然气 D. 水煤气2下列物质中，在一定条件下能发生取代反
2、应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A. 乙烷 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯3在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A B C D4某有机物的名称为3,3,4,4四甲基己烷，它的结构简式为()A. (CH3)2CHCH2CH2C(CH3)3 B. CH3CH2C(CH3)2CH2C(CH3)2CH2CH3C. CH3CH2C(CH3)2C(CH3)2CH2CH3 D. CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2C(CH3)35甲辛等元素在周期表中
3、的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A. 丙与庚的原子序数相差3B. 气态氢化物的热稳定性：戊己庚C. 乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D. 乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC. 氢化物的稳定性：XYZD. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高7同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为
4、同分异构体的是（ ）A和 B和 C和 D和8、可用分液漏斗分离的一组混合物是()A. 硝基苯和酒精B. 溴苯和溴C. 甲苯和苯 D. 硝基苯和水914C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g 甲基（14CH3)所含电子数为8NA常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为NAA B C D10.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时
5、，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)11锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A. 铜电极上发生氧化反应 B. B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 电子流向为Zn导线Cu溶液Zn，形成闭合回路12下列反应中属于加成反应的是()A. 乙烯使溴水褪色 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合，
6、黄绿色消失13实验室用液溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10%NaOH溶液洗；水洗，正确的操作顺序是()A. B. C. D. 14下列关于苯的说法中，正确的是：()A. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同B. 从苯的结构看，分子中含有单、双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液因反应而褪色C. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯D. 苯是一种密度比水大，不溶于水的有特殊气味的无色液体15使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则消耗的氯气的总的物质的量是
7、()A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol16物质的量均为1 mol的下列有机物，在适当条件下与H2充分加成后，需氢气的物质的量由多到少的顺序正确的是()乙烯A. B. C. D. 17下列关于有机物的叙述不正确的是()A. 分子中9个碳原子可能位于同一平面内B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1mol该有机物可与4molH2发生加成反应D. 该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴水其水溶液中萃取出来18下列关于甲烷性质叙述中正确的是( )A. 甲烷能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去B. 甲烷与足量氯气在光照时有机产物只有四氯化碳C. 甲烷是一种无色无味、难溶于水的气
8、体D. 等物质的量的甲烷和乙烷（C2H6）分别完全燃烧时，甲烷消耗的氧气多19、将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.6体积的水蒸气(同温同压下测定)。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为()A31 B.13 C.23 D.3220下列分子式只能表示一种物质的是 （ ）A. C3H7Cl B. C4H8 C. CH2Cl2 D. C4H10二、填空题（共40分）21A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素
9、，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称是_，在元素周期表中的位置是_。（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是_。（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是_。22分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1molL-1min-1，回答下列问题：（
10、1）m值为_；（2）B的转化率为_；（3）平衡时容器内物质的总物质的量为_；（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是_v(A)=0.5 molL-1min-1 v(B)=0.2 molL-1min-1 v(C)=0.3 molL-1min-1 v(D)=0.1 molL-1min-123下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 （1）甲烷的球棍模型是_，甲烷的电子式是_ (填序号)。（2）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_（只写第一步），该反应的反应类型是_。（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_。（4）甲烷与丙烷互为（_）A. 同位素 B.
11、同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体24、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下图所示装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：(1)图中、装置可盛放的试剂是(填序号)：_；_；_；_。A品红溶液 B氢氧化钠溶液C浓硫酸 D高锰酸钾酸性溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_。(4)使用装置的目的是_。(5)确定含有乙烯的现象是_。选择题（每题三分）1-5 DCCCB 6-10 DBDDA 11-15 CABAC 16-20 BDCDC二、填空题1 氯 第三周期VIIA族 S2-O2-Na+Al3
12、+ 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 （NH4）2SO3或NH4HSO3【解析】A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl。(1)G的元素名称为：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案为：氯；第三周期VIIA族；(
13、2)一般而言，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序为S2-O2-Na+Al3+，故答案为：S2-O2-Na+Al3+；(3)工业上冶炼Al的单质反应的化学方程式是：2Al2O3(熔融)4Al+3O2，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；(4)由上述7种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，则X为(NH4)2 SO3或NH4HSO3，与稀盐酸反应的离子方程式是：SO32-+2H+=SO2+H2O或HSO3-+H+=SO2+H2O，故答案为：
14、(NH4)2 SO3或NH4HSO3。 2 2 20% 1.1mol 【解析】试题分析：在5min内D的平均反应速率为0.1molL-1min-1，则可知平衡时D的浓度为0.1molL-1min-15=0.5molL-1。利用“三段式”进行相关计算。解析：根据分析（1）达到平衡是C为0.2mol，C的浓度为0.5 molL-1=0.25m ，所以m值为2；（2）B的转化率为20%；（3）平衡时容器内物质的总物质的量为（0.75+1+ 0. 5 + 0.5）0.4=1.1mol；（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是根据 ，v(A)=0.5 molL-1min-
15、130.17 molL-1min-1 v(B)=0.2 molL-1min-1 v(C)2=0.3 molL-1min-12= 0.15 molL-1min-1 v(D) 2=0.1 molL-1min-12=0.05 molL-1min-1，反应最快的是。点睛：比较反应速率的快慢，要做到统一单位，统一物质。3 C B CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反应 C5H12 C【解析】(1)A为甲烷分子结构示意图，B为电子式，C为球棍模型，D为比例模型，故答案为：C；B；(2)甲烷与氯气光照下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应；(3)根据商余法，7212=5余12，因此相对分子质量为72的烷烃的分子式为，故答案为：C5H12；(4)甲烷与丙烷满足烷烃的通式，结构相似，属于同系物，故选C。点睛：本题考查有机物的化学反应及结构模型，为基础性习题，把握有机物的性质、结构模型的识别为解答的关键，注重基础知识的夯实。本题的易错点是(3)，也可以根据通式确定。4、答案：(1)A B A D(2)甲装置中的品红溶液褪色(3)将SO2气体完全吸收，避免干扰乙烯性质的检验(4)检验SO2是否已完全被吸收(5)丙装置的品红溶液不褪色，丁装置中的酸性KMnO4溶液褪色
