1、课时作业24难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟1(2019河北衡水中学摸底)常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是(B)A两溶液混合，AgCl和AgI都会沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C向AgI清液加入AgNO3，c(Ag)增大，Ksp(AgI)也增大D若取0.143 5 g AgCl固体放入100 mL水中(忽略体积变化)，c(Cl)为0.01 molL1解析：饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)1.342105 mol
2、L1；饱和AgI溶液中c(Ag)c(I)1.0108 molL1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl)6.71106 molL1、c(I)5.0109 molL1、c(Ag)6.7l106 molL1，此时Qc(AgCl)c(Cl)c(Ag)6.711066.711064.51011Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不产生AgCl沉淀，A错误。由于c(Cl)c(I)，故AgNO3足量时，两种沉淀都生成，但以AgCl为主，B正确。Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgI)不变，C错误。0.143 5 g AgCl固体放入100 mL水中，只有部分溶解，此时溶液为AgCl的饱和溶液，
3、c(Cl)1.342105molL1，D错误。2(2019江苏无锡模拟)依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，说法正确的是(D)A.在c(CO)0.1 molL1溶液中，c(Fe2)3.21010 molL1B将FeCl2和FeCl3溶液分别调至pH10，则c(Fe2)解析：常温下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则相同温度下，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，A错误。AgCl和AgI都不溶于水，由于AgI的溶解度小于AgCl，在AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，可使AgCl转化为AgI沉淀，B错误。常温下AgCl饱和溶液中c(Ag)105 molL1，若在NaI溶液中产生AgI沉淀，则有c(
4、NaI)c(I)molL11011molL1，C正确。AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中c(Ag)或c(Cl)越大，AgCl的溶解平衡正向进行的程度越小，则AgCl的溶解度越小；中c(Cl)0.01 molL1，中c(Cl)0.04 molL1，中c(Ag)0.05 molL1，故AgCl在三种溶液中的溶解度：，D错误。6(2019湖北荆州第一次质量检查)若定义pAglgc(Ag)，pCllgc(Cl)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图象如图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，下列表述正确的是(A)AA点表示的是T1温度
5、下的不饱和溶液B将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液C向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点DT3T2T1解析：由定义可知，Ag、Cl浓度越大，pAg、pCl越小，A点溶液的pAg、pCl大于T1温度下氯化银饱和溶液的，则A点表示的是T1温度下的不饱和溶液，A项正确；C点的c(Ag)和c(Cl)均比A点的c(Ag)和c(Cl)大，溶液降温，浓度不会增大，B项错误；pCllgc(Cl)，加入NaCl溶液，溶液中c(Cl)增大，而pCl将会减小，因此不可能改变至D点，C项错误；pAglgc(Ag)，pCllgc(Cl)以及氯化银的溶解度随温度的升高而增大，因此推出T1T2T3，
6、D项错误。7(2019四川成都诊断)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知0.58)。下列分析不正确的是(B)Aa点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c(OH)c(H)c(Ca2)c(WO)C饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D石灰乳与0.1 molL1Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2WO=CaWO42OH 解析：由题图可知，常温下，Ksp(CaWO4)c(Ca2)c(WO)1051051010，同理，KspCa(OH)2105(101)2107，而a
7、点浓度商QCa(OH)21018，Q(CaWO4)1012，故均未达到溶解平衡状态，A正确；设饱和Ca(OH)2溶液中c(Ca2)x，则c(OH)2x，故x(2x)2107，解得x3107，同理，设饱和CaWO4溶液中c(Ca2)y，则y105 molL1，则混合后c(Ca2)( 105)molL1，c(OH)molL1，c(WO)105 molL1，所得混合溶液呈碱性，c(H)最小，B错误；饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，由于消耗溶剂水且生成NaOH，使Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，析出Ca(OH)2而使溶液变浑浊，C正确；KspCa(OH)2Ks
8、p(CaWO4)，则相同温度下Ca(OH)2的溶解度大于CaWO4，故石灰乳与0.1 molL1Na2WO4溶液混合反应产生CaWO4沉淀，离子方程式为Ca(OH)2WO=CaWO42OH，D正确。8(2019福建永春一中等四校联考)在t Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知AgCl的Ksp(AgCl)1.81010，下列说法不正确的是(A)At 时，Ag2CrO4的Ksp(Ag2CrO4)为1.0108B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时的Ksp(Ag2CrO4)相等Dt 时，将0.01 molL1 AgN
9、O3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀解析：由图可知，c(Ag)1103 molL1时，c(CrO)1105molL1，则有Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(1103)2110511011，A错误；由YX点变化过程中，c(Ag)不变，c(CrO)增大，而饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，与图象不符合，B正确；Ksp(Ag2CrO4)只与温度有关，Y和Z点的温度均为t ，则两点的Ksp(Ag2CrO4)相等，C正确；由于混合液中c(Cl)c(CrO)0
10、.01 molL1，产生AgCl沉淀时c(Ag)molL11.8108molL1，产生Ag2CrO4沉淀时c(Ag)1104.5molL1，显然生成AgCl沉淀时c(Ag)较小，故先产生AgCl沉淀，D正确。9(2019江苏南通调研)向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)H1a kJmol1Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)H2b kJmol1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是(C)A溶液pH越大，Ksp(CuCl)越大B向电解液中加入稀硫酸，有利
11、于Cl的去除C反应达到平衡，增大c(Cu2)，c(Cl)减小D.Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq)CuCl(s)的H(a2b) kJmol1解析：Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故A错误；根据图象，溶液的pH越小，溶液中残留c(Cl)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl的去除，故B错误；根据Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)，增大c(Cu2)，平衡正向移动，使得c(Cu)增大，促进Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)减小，故C正确；Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq) H1a kJmol1，Cl(aq)Cu(aq)CuCl(s)H2b kJmol
12、1，根据盖斯定律，将得：Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq)CuCl(s)的H(b) kJmol1，故D错误。10(2019山西省实验中学等三校联考)25 时，用0.100 0 molL1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为0.100 0 molL1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图：已知25 时，AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数依次为1.81010、5.01013、8.31017。下列说法中正确的是(D)AV045.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 D当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(I)c(Br)Ks
13、p(AgI)，故滴定KCl时，若加入少量KI，则先产生AgI沉淀，影响KCl的滴定，C错误。当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(X)，由于各溶液中c(Ag)相同，则Ksp(AgX)越大，溶液中c(X)越大，故溶液中c(X)：c(I)c(Br)c(Cl)，D正确。11(2019广东佛山模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)25 向50 mL 0.0
14、18 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp1.81010，忽略溶液的体积变化，请计算：充分反应后，溶液中c(Ag)_。充分反应后，溶液中的pH_。如果向充分反应后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“不是”)。解析：(1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2)c(OH)，则c(OH)35.61012，c(OH)2.24104 molL1，c(H)4.51011 molL1，pH11lg4.5，溶液为蓝色。(2)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L
15、9104 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为1104 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)1.8107 molL1。H没有参与反应，充分反应后，c(H)1102 molL1，pH2。因为加入盐酸中的c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。答案：(1)蓝色(2)1.8107 molL12不是12(2019安徽合肥二模)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO
16、2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce4能与F结合成CeFx(4x)，也能与SO结合成CeSO42；ii.在硫酸体系中Ce4能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3不能；iii.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0106 molL1。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_、_(写出2种即可)。(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_。(3)“萃取”时存在反应：Ce4n(HA)2Ce(H2n4A2n)4H。D表示Ce4分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D)。保持其他条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变
17、水层中的c(SO)，D随起始料液中c(SO)增大而减小的原因是_。(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：Ce(BF4)3(s)3K(aq)3KBF4(s)Ce3(aq)。若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K_(用a、b表示)。(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_。在“反萃取”后所得水层中加入1.0 molL1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3沉淀完全时c(Ce3)1105 molL1，溶液中c(CO)约为_。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化
18、气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1x)xO2(0x0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。解析：(2)根据题给信息Ce4能与SO结合成CeSO42得出，CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：CeO24HSO=CeSO422H2O。(4)反应Ce(BF4)3(s)3K(aq)3KBF4(s)Ce3(aq)的平衡常数K。(5)“萃取”后的有机层中为Ce4，根据流程图可知，加入H2O2将Ce4还原成Ce3，则H2O2被氧化成O2，结合原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性，写出离子方程式：2Ce4H2O2=2Ce3O22H。Ce2(CO3)3饱和溶液的浓度为1.0
19、106 molL1，Ce2(CO3)3的溶解平衡为Ce2(CO3)3(s)2Ce3(aq)3CO(aq)，则饱和溶液中c(Ce3)2.0106 molL1、c(CO)3.0106molL1，KspCe2(CO3)3c2(Ce3)c3(CO)(2.0106)2(3.0106)31.081028；当Ce3沉淀完全时，c(CO)molL11.026106molL11.0106molL1。(6)根据题意，“CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。”CO具有还原性，CeO2消除CO尾气时应供氧，反应的化学方程式为CeO22xCO=CeO2(1x)2xCO2。答案：(1)矿石粉碎成细颗粒通入大量空气(2)CeO24HSO=CeSO422H2O(3)随着c(SO)增大，水层中Ce4与SO结合成CeSO42，导致萃取平衡向生成CeSO42方向移动，D减小(4)(5)2Ce4H2O2=2Ce3O22H1106molL1(6)2xCOCeO2=CeO2(1x)2xCO2
