1、课时作业21弱电解质的电离时间：45分钟1(2019湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是(A)ACH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)，B错误；25 时，氨水加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，由于温度不变，KWc(OH)c(H)不变，C错误；氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl晶体，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小，但c(NH)较原来增大，D错误。2(2019山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是(D)A1 molL1的醋酸溶液中H浓度约为103
2、 molL1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C10 mL pH1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液恰好完全中和解析：A项，1 molL1的醋酸溶液中c(H)约为103 molL1，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质；B项，醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明CH3COOH未完全发生电离，则CH3COOH是弱电解质；C项，Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn2CH3COOH=(CH3COO)2ZnH2，标准状况下112 mL H2的物质的量为0.005 mol，则
3、参与反应的n(CH3COOH)0.01 mol，10 mL pH1的醋酸溶液中，CH3COOH电离产生的n(H)0.01 L0.1 molL10.001 mol，则有n(H)V乙B水电离出的OH浓度：10c甲(OH)c乙(OH)C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析：pH3的醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，则其稀释至原溶液体积的10倍时，pH变化小于1，为使pH4，还需继续稀释，则有10V甲V乙，A错误；pH3的盐酸中水电离出的c甲(OH)11011molL1，pH4的醋酸溶液中水电离出的c乙(OH)
4、11010molL1，则有10c甲(OH)c乙(OH)，B正确；分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，盐酸中生成NaCl而使溶液显中性，醋酸溶液中生成醋酸钠而使溶液显碱性，则所得溶液的pH甲乙，D错误。4(2019天津静海一中等六校联考)下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是提示：电离度(D)酸HXHYHZ浓度/(molL1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.3 0.5电离常数K1K2K3K4K5 A.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K30.01B室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大C表格中三种浓度的H
5、X溶液中，从左至右c(X)浓度逐渐减小D在相同温度下，电离平衡常数：K5K4K3解析：由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有K1K2K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z的水解平衡：ZH2OHZOH，水解平衡常数为Kh，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)浓度逐渐增大，C错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为K5K4K3，D正
6、确。5(2019河南中原名校联考)在25 下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数(B)，下列说法中正确的是(D)AHA、HB都是弱酸B加水稀释过程中，(B)减小CNaB溶液中，c(Na)c(B)c(OH)D曲线上b、c两点的值相等解析：由图可知，lg2时，HA溶液的pH4，HB溶液的pHc(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D图象中a、c两点处的溶液中相
7、等(HR代表CH3COOH或HClO)解析：由于CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，根据盐类水解“越弱越水解”的规律可知，ClO的水解程度大于CH3COO，故混合液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A错误。由于Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，B错误。由于Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，稀释相同倍数时，CH3COOH的pH变化大，则曲线代表CH3COOH，曲线代表HClO；起始时两种酸溶液的pH相等，则
8、有c(HClO)c(CH3COOH)，故a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，C错误。CH3COOH的电离平衡常数为Ka(CH3COOH)，则有，a、c两点处的溶液温度相同，则Ka(CH3COOH)、KW相同，故两点溶液中相等，D正确。8(2019河北张家口模拟)已知：25 时，0.1 molL1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(100%)约为1%。该温度下，用0.100 0 molL1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是(A)AM点N点，水的电离程度逐渐增大B25 时，CH3COOH
9、的电离常数约为1.0102CN点溶液中，c(CH3COO)c(NH)D当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO)c(NH)解析：M点溶液中的溶质是醋酸，抑制水的电离，N点溶液中的溶质是醋酸铵，促进水的电离，M点N点，水的电离程度逐渐增大，A项正确；25 时，CH3COOH的电离常数K1.0105，B项错误；N点溶液pH为7，c(CH3COO)c(NH)，C项错误；当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨，溶液呈碱性，c(CH3COO)c(CO)c(NH)c(NH4CO)c(NH)。答案：.(1)B(2)A1.8105或104.742(105109).(1)NH3NH3NHNH
10、(2)CO2NH3NHNH4CO(3)c(Na)c(CO)c(NH)c(NH4CO)c(NH)11(2019广东揭阳学业水平考试)二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液是可乐等饮料的主要成分之一。回答下列问题：(1)下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是_。A碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水B用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸溶液体积的2倍C相同条件下，碳酸溶液的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D常温下，5.0106 molL1的碳酸溶液pH为6(2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)HQ1kJmol
11、1途径：先制水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HQ2 kJmol1再燃烧水煤气：CO(g)O2(g)=CO2(g)HQ3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)HQ4 kJmol1则Q1、Q2、Q3、Q4的关系式是_。(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.6，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_，该步电离的电离度_(已知：105.62.5106，保留一位小数)；常温下，0.10 molL1 NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”“”或“HCOCOH、HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于其电离程度BCD
