1、商丘市高一化学第一学期期末自测题一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个或二个符合题意的选项.)1、在化学反应中，某元素由单质转化成化合物，该元素在变化中（） A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化，又被还原 D. 既可能被氧化 ,又可能被还原2、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应又有非氧化还原反应的是（） A.生石灰 B.漂白粉 C.食盐 D.氯水3、氯水长期放置后，溶液中的离子或分子不会减少的是（） A. Cl2 B. Cl- C. H2O D. HClO4、为防止氯气中毒，可用浸有某中物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质的最佳选择是（） A.N
2、H3 B.SO2 C.KI D.Na2CO35、在一量气筒中充入1/4体积的Cl2，1/4体积的N2，1/2体积的H2，光照一段时间后，待混合气体褪为无 色，将其倒立于水中，进入量气管中水的体积占量气管容积的（ ） A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 3/46、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应： 2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2 由此可以推断下列相应结论不正确的是（） A.该反应属于置换反应 B.还原性：I2 Cl2 C.非金属性：I2 Cl2 D.氧化性：KClO3 I27、氢气和氯气混合气体共2.5mol，点火燃烧后，产生的氯化氢气体溶于水得到浓度为1.
3、0mol/L的盐酸2L，则原混合气体中氢气的质量分数可能为（） A. 60 B. 4.05 C. 40 D. 1.848、右图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积为（）A. a mL B. (50 - a)mL C. 一定大于a mL D. 一定大于(50 - a)mL 9、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2与烧碱溶液完全反应生成NaFH2O和另一种气体，该气体是（） A. H2 B. HF C. OF2 D. O210、根据右图回答，经数小时后，U形管A、 B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活
4、动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（） A. A处上升,B处下降 B. A、B两处都下降 C. A处下降,B处上升 D. A、B两处都不变11、镁和铝共m g 和足量的盐酸反应后，得到的气体在标况下体积为1.12 L,则m值可能为 ( ) A.0.85 B.1.05 C.1.15 D.1.2512、15.6 g过氧化钠溶于b g水中，恰好使Na+数与水分子数之比为1:50，则b值为（） A.360 B.363.6 C.180 D.183.613、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通
5、过足量的氢氧化钠溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原混合粉末在空气中(不考虑与CO2反应)用酒精灯加热直至没有气体放出,剩余固体质量大于原混和粉末质量。下列判断正确的是( )A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl14、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH,然后各加入100ml水,则甲、乙、丙、丁四个烧杯内所盛溶液溶质的物质的量浓度大小顺序为( ) A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙=丙 C. 甲=丁乙=丙
6、 D. 丁甲乙丙15、下列叙述中不正确的是（） A. 1mol任何气体的体积并不是常量,其体积由压强和温度共同决定 B. 22.4L氢气和44.8L氦气所含的原子数一定相等 C. 在标准状况下,0.5mol气体A和0.5mol气体B混合后,体积约为22.4L D. 1g氮气1g一氧化碳气体含有的原子数目基本相等16、已知卤素之间可形成卤素互化物如BrCl。 BrCl能发生如下反应： 与金属反应 nBrCl+2M=MCln +MBrn 与水反应 BrCl+H2O = HBrO+HCl 下列推断不正确的是（）A. BrCl与Br2、Cl2具有相似的化学性质B. BrCl与水反应 , BrCl既是氧
7、化剂又是还原剂C. 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrOD. BrCl的氧化能力强于Br2 弱于Cl217、已知氧化还原反应中，强氧化剂总是先与最强的还原剂反应，只有最强的还原剂完全反应后，才与较弱的还原剂反应。某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量比为234，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量比为432，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-的物质的量的（） A.1/2 B.1/3 C .1/4 D .1/5 18、下列离子方程式正确的是（） A. 氯气溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- B. 钠与水反应 Na + 2H2O = N
8、a+ + 2OH- + H2 C. 碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2 D. 氢氧化铜与盐酸反应 OH- + H+ = H2O19、标准状况下，由氢气和氯气组成的混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使含有 bmolNaOH的溶液完全反应转化成盐。a和b的关系不可能为（） Ab=a/22.4 Bba/22.420、200时，一定量的由CO2和H2O(气)组成的混合气体与一定量的Na2O2充分反应后 固体质量增加Rg,原混合气体的平均摩尔质量可能是( ) A.10.8g/mol B.24.2g/mol C.48.4g/mol D.16.2g/mol二、（
9、本题包括3小题，共20分）21、（7分）实验室要配制含0.17mol K2SO4、016mol KCl、0.5mol NaCl的溶液1L,现因为没有 K2SO4 ,只有 Na2SO4、KCl、NaCl ，配制溶液时应称取Na2SO4 g、KCl g、NaCl g 。 简述操作步骤。22、（4分）在失去标签的盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、和CaCl2四种无色溶液的试剂瓶上分别贴有A、B、C、D标号，它们两两混合产生的现象如下表：ABCDA无色气体白色沉淀白色沉淀B无色气体无明显现象淡黄色沉淀C白色沉淀无明显现象白色沉淀D白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀则A为 ；B为 ；C为 ；D为 。23、（
10、9分）为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式 ： A ； B ；F 。（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）： , , .三、（本题包括5小题，共28分）24、（5分）碘是人体不可缺少的元素，人体缺碘会导致 病。日常生活中，人们可以从海带等海产品中获得碘，除此之外还有一种更简单方便的补碘方法，就是食用加“碘”食盐，加入的“碘”通常是 。已知2g氢气燃烧时约放热286kJ，而每公斤汽油燃烧时约放热1600
11、0kJ，氢气被公认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点： , ， 。 25、（4分）已知铜在常温下能和稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO （1）此反应中,硝酸表现了 性和 性; （2）若有16g 铜被氧化,被还原的 HNO3的物质的量是 ,转移的电子数为 。26、（4分）在一个50mL的烧杯中注入10mL水和10mL煤油，然后投入一粒黄豆大小的金属钠，请描述反应的现象： 。发生反应的化学方程式为 。27、 （10分）（1）在含有溴化钠和碘化钾的混合溶液中，滴入少量的氯水，溶液呈 色，反应的离子方程式为 。（2）漂粉精的有效成
12、分是 ，它长期露置在空气中会失效，其反应的化学方程式为 。（3）在一烧杯中盛有稀硫酸溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球悬浮其中（如 图）向烧杯中漫漫滴加与稀硫酸等密度的Ba(OH)2溶液，直至恰好完全反应。在实验时烧杯中的现像是 、 ；发生反应的离子方程式为 .28、（5分）已知某饱和溶液的：溶液质量；溶剂质量；溶液体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。利用以上部分已知条件就可计算出该溶液溶质的物质的量浓度。下表各项（A、B、C、D、E）列出所用的已知条件，请将能求出结果的项在表里划“”，不能求出结果的项在表里划“”。ABCDE四、计算题（本题包括2小题，共12分）29、（4分）用
13、a mol H2 和 b molCl2合成 HCl气体，将反应后的混合气体用足量的NaOH溶液吸收，仍有气体剩余。求：（1）剩余气体在标准状况下的体积；（2）混合气体与NaOH溶液反应所得NaCl的质量。30、（8分）在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠混合物加热到250，使其充分反应，最后测得残余固体由两种化合物组成，分别为a mol 和b mol，且a b。试通过计算求：（1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量为 ，过氧化钠的物质的量为 。（2）反应后容器内气态物质及其物质的量： 、 （可填满，也可补充）。高一化学期末自测题（二）答案一、选择题 1.D 2.B 3.B 4.D 5.A 6.C 7.
14、B D 8.D 9.C 10.C 11.BC 12.B 13.AD 14.B 15.BC 16.B 17.C 18.BC 19.C 20.B二、实验题21、由 K+ KCl (0.1720.16)mol 0.5mol则KCl质量0.5mol74.5g/mol37.3gSO42- Na2SO4 2Na+ 0.17mol 0.17mol 0.17mol则 Na2SO4 质量0.17mol142g/mol24.1g需 NaCl质量(0.5mol0.17mol2)58.5g/mol9.4g 用天平称取37.3g KCl、24.1g Na2SO4、9.4g NaCl，溶于盛有适量蒸馏水的烧杯中,然后转移
15、到1000mL容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液都注入容量瓶里;缓缓地向容量瓶里加入蒸馏水直到液面接近刻度23cm处,改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处,使溶液的凹面正好与刻度线相平,塞上塞子摇匀。22、A：Na2CO3；B：HBr；C：CaCl2；D：AgNO323、（1）A .HCl B.Ca CO3 F.Na2O2 （2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2； 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ；2Na2O2+2 H2O = 4NaOH+O2三、填空题24、甲状腺机能低下（或大脖子病） ；KIO3 单位质量的氢气燃烧释放热量大；燃烧时不产生污染 ；可由海水
16、制取，来源丰富。25、（1）酸, 氧化 （2）1/6 , 3.01102326、金属钠悬浮在液体中间的接口上，熔成液态小球迅速游动，并不停的上下浮动，同时有气泡产生。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H227、（1） 棕黄；2I-+Cl2=2Cl-+I2 （2）Ca(ClO)2 ； Ca(ClO)2+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO （3） 溶液中有白色沉淀，小球下沉。Ba2+ +2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 +2H2O28、A： B： C： D： E：四、计算题29、（1）V（H2）=22.4（a-b）L ； （2）117bg 30、（1）a mol，(a+b)/2 mol （2）H2O蒸汽 (a-b)/2 mol，O2 (a+b)/4 mol
